2022咸阳高二上学期期末化学试题含解析

这是一份2022咸阳高二上学期期末化学试题含解析，共57页。

2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测
高二物理试题
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，计48分。其中1~8题为单选题，每题有一项是正确的。第9~12题为多选题，每题有几项是正确的，全部选对得4分，漏选得2分，错选、不选得0分）
1. 安培曾经提出分子环形电流的假说来解释为什么磁体具有磁性，他认为在物质微粒的内部存在着一种环形的分子电流，分子电流会形成磁场，使分子相当于一个小磁体（如图甲所示）。以下说法正确的是（　　）

A. 这一假说能够说明磁可以生电
B. 这一假说能够说明磁现象产生的电本质
C. 用该假设解释地球的磁性，引起地磁场的环形电流方向如图乙所示
D. 用该假设解释地球的磁性，引起地磁场的环形电流方向如图丙所示
2. 如图所示，线圈M与电源、开关，滑动变阻器相连，线圈N与灵敏电流计相连，线圈M与线圈N绕在同一铁芯上。已知灵敏电流计的指针向电流流入一侧偏转，则下列操作可以使电流计的指针向“+”接线柱偏转的是（　　）

A. 闭合开关瞬间
B 保持断开，将滑动变阻器向右移
C. 保持闭合，将滑动变阻器向右移
D. 保持闭合，将滑动变阻器向左移
3. 有甲、乙两导体，甲的横截面积是乙的3倍，而单位时间内通过乙导体横截面的电荷量是甲的3倍。下列说法正确的是（　　）
A. 通过甲、乙两导体的电流相同
B. 通过乙导体的电流是甲导体的3倍
C. 乙导体中自由电荷定向移动的速率是甲导体的3倍
D. 甲、乙两导体中自由电荷定向移动的速率无法判断
4. 通电直导线水平放置，且是虚线圆的圆心，是其一条直径。现将另一小段通电直导线由A点沿虚线圆顺时针缓慢移动到点，始终与平行，横截面示意图如图所示。该过程中受到的安培力（　　）

A. 大小为零 B. 方向始终背离圆心指向圆外
C. 先增大后减小 D. 先减小后增大
5. 质量为、电量为的小球悬挂在天花板上，带负电的点电荷与的水平距离为时绳子与竖直方向的夹角为，带负电的点电荷与的水平距离为时，绳子与竖直方向的夹角为。则两点电荷的电量之比为（　　）

A. B. C. D.
6. 先后用不同的交流电源给同一盏灯泡供电。第一次灯泡两端的电压随时间按正弦规律变化如图甲所示；第二次灯泡两端的电压随时间变化规律如图乙所示，不考虑温度对灯泡电阻影响。则以下说法正确的是（　　）

A. 第一、第二次，灯泡两端的电压之比为
B. 第一、第二次，通过灯泡的电流之比是
C. 第一、第二次，灯泡电功率之比是
D. 第一、第二次，灯泡在相等时间内产生的热量之比是
7. 某同学为了验证自感现象，自己找来带铁芯的线圈（线圈的自感系数很大，构成线圈导线的电阻可以忽略）、两个相同的小灯泡A和B、开关和电池组，用导线将它们连接成如图所示的电路。经检查，各元件和导线均是完好的，检查电路无误后，开始进行实验操作。他可能观察到的现象是（　　）

A. 闭合瞬间，B比A先亮 B. 闭合瞬间，A、B一起亮
C. 断开瞬间，A、B逐渐熄灭 D. 断开瞬间，A比B先熄灭
8. 如图所示，有三个离子沿图中虚线轨迹运动，最终分别打在挡板上的、和处，由此可判定（　　）

A. 三个离子的速率大小关系为
B. 三个离子的速率大小关系为
C. 三个离子的比荷大小关系为
D. 三个离子的比荷大小关系为
9. 电场中有A、两点，一个点电荷在A点的电势能为，在点的电势能为。已知A、两点在同一条电场线上，如图所示，该点电荷的电荷量为，那么（　　）

A A点电势一定高于零
B. A点的电场强度一定大于点的电场强度
C. A、两点的电势差
D. 把该点电荷从移到A，电场力做功为
10. 某玩具电动车的电路为电源、开关、电动机串联的简单电路，电源电动势为，电动机铭牌上标注如图所示，闭合开关，电动机恰好正常工作时，下列说法正确的是（　　）
额定电压：
额定电流：
线圈内阻：

A. 电源内阻为
B. 电源的效率约为
C. 电动机的输出功率为
D. 电动机产生的焦耳热为
11. 工厂在生产纺织品、纸张等绝缘材料时，利用如图所示装置监控产品的厚度，两个完全一样的金属板、，平行正对水平固定放置，在上、在下，通过导线与静电计（已充电）的金属球和外壳相连，当流水线上通过的产品厚度增大时（　　）

A. 两板间电压不变 B. 两板间电场强度减小
C. 两板所带电荷量减小 D. 静电计指针偏角减小
12. 如图甲所示，在光滑绝缘水平面上的、间存在一匀强磁场，在磁场左侧有一单匝正方形闭合线框。时刻，线框在水平向右的恒力作用下从静止开始运动，线框穿过磁场过程中，线框中电流i随时间变化的图像如图乙所示，已知磁感应强度，线框总电阻，下列说法正确的是（　　）

A. 磁场的宽度为
B. 线框的质量为
C. 在内，外力做功
D. 在内，通过线框横截面的电荷量为
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、实验题（本大题共2小题，计16分）
13. 某同学要测量一节干电池的电动势和内电阻，现在实验室提供了如下的器材：
A. 电压表（量程，内阻约为）
B. 电流表（量程，内阻）
C. 电流表（量程，内阻约为）
D 滑动变阻器（，额定电流）
E. 定值电阻
F. 开关和导线若干

（1）该同学发现电流表量程太大，于是他将电流表与定值电阻并联，实际上是进行了电表的改装，则他改装后的电流表对应的量程是__________。（结果保留两位有效数字）
（2）该同学根据实际情况设计了如图甲所示的原理图。请你根据原理图用笔画线代替导线连接实物图乙。（ ）
（3）该同学利用上述实验原理图测得数据，以电流表读数为横坐标，以电压表读数为纵坐标，绘出了如图丙所示的图线，根据图线可求出电源的电动势__________，电源的内阻__________。（电源内阻结果保留两位有效数字）
14. 一导电材料样品为圆柱体，某同学想测量该材料的电阻率。


（1）用游标卡尺测得该样品的长度如图甲所示，其示数__________，用螺旋测微器测得该样品的直径如图乙所示，其示数__________。
（2）该同学用量程为、内阻为的电流表改装成如图乙所示的欧姆表，其中电源的电动势为，内阻为。
①表笔为__________（选填“黑”或“红”）表笔；、表笔短接，调节电阻箱使指针指在。电阻箱接入的阻值为__________；
②保持电阻箱阻值不变，将该圆柱材料接入、表笔间，指针指在，该圆柱材料的电阻__________。
（3）该圆柱材料的电阻率表达式__________（用、、表示）。
三、计算题（本大题4小题，计36分，解答应写出文字说明、计算过程或演算步骤，只写出结果的不得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
15. 如图甲所示，固定的两光滑导体圆环相距。圆环通过导线与灯泡（额定电压为）及电源相连，电源的电动势，内阻。在两圆环上放置一导体棒，导体棒质量为，接入电路的电阻，圆环电阻不计，匀强磁场竖直向上。开关闭合后，灯泡恰好正常发光，导体棒可以静止在圆环上某位置，该位置对应的半径与水平方向的夹角为，如图乙所示，取，，。求此时：
（1）导体棒所受安培力的大小；
（2）导体棒中的电流大小；
（3）匀强磁场的磁感应强度大小。

16. 如图所示，两块竖直放置的平行金属板、，板距，两板间的电压，板间有一匀强电场。一带正电的小球由、两板上端连线的中点以的速度垂直射入两板间，已知小球的质量，电荷量。设、板长度足够长，取。试求：
（1）带正电小球经多长时间与金属板相碰；
（2）相碰时，离金属板上端的距离多大；
（3）相碰时，小球的动能多大。

17. 如图所示，、、三点构成的直角三角形内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，、，边长为，一比荷为的带正电粒子（不计重力）从竖直放置的平行板电容器的左极板附近由静止释放，经加速从板小孔（大小不计）射出，并从点沿着边射入磁场，经偏转恰好不从边界射出。已知两板间所加电压恒为，电容器和磁场外部区域为真空，求：
（1）粒子在点的速率；
（2）匀强磁场磁感应强度大小；
（3）粒子从点到射出磁场的时间。

18. 如图所示，间距为的两条平行光滑竖直金属导轨、足够长，质量为、电阻为的导体棒垂直导轨水平放置，并可沿、滑动，导轨间存在着垂直导轨平面向里的匀强磁场。导轨的上端、分别与横截面积为的10匝线圈的两端连接，线圈总电阻，在线圈内有如图所示方向的磁场。开关闭合后，若磁场以均匀减小时，导体棒恰好处于静止状态。导体棒始终与导轨接触良好，其余部分电阻不计，取，求：
（1）通过导体棒的电流的大小；
（2）匀强磁场的大小；
（3）开关始终闭合，若磁场减小到0时不再变化，导体棒下落时能达到的最大速度。

2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测
高二物理试题
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，计48分。其中1~8题为单选题，每题有一项是正确的。第9~12题为多选题，每题有几项是正确的，全部选对得4分，漏选得2分，错选、不选得0分）
1. 安培曾经提出分子环形电流的假说来解释为什么磁体具有磁性，他认为在物质微粒的内部存在着一种环形的分子电流，分子电流会形成磁场，使分子相当于一个小磁体（如图甲所示）。以下说法正确的是（　　）

A. 这一假说能够说明磁可以生电
B. 这一假说能够说明磁现象产生的电本质
C. 用该假设解释地球的磁性，引起地磁场的环形电流方向如图乙所示
D. 用该假设解释地球的磁性，引起地磁场的环形电流方向如图丙所示
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】AB．这一假说能够说明磁现象产生的电本质，即磁场都是由运动的电荷产生的，故B正确，A错误；
CD．由右手螺旋定则可知，引起地磁场的环形电流方向应是与赤道平面平行的顺时针方向（俯视）的，故CD错误。
故选B。
2. 如图所示，线圈M与电源、开关，滑动变阻器相连，线圈N与灵敏电流计相连，线圈M与线圈N绕在同一铁芯上。已知灵敏电流计的指针向电流流入一侧偏转，则下列操作可以使电流计的指针向“+”接线柱偏转的是（　　）

A. 闭合开关瞬间
B. 保持断开，将滑动变阻器向右移
C. 保持闭合，将滑动变阻器向右移
D. 保持闭合，将滑动变阻器向左移
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．由安培定则知，闭合开关瞬间，线圈M在其内部产生向左的磁感线，通过铁芯，通过线圈N的磁感线向左增加，由楞次定律知感应电流磁场向右，通过电流计的电流为从左到右，则电流计指针向“-”接线柱偏转，故A错误；
B．保持断开，将滑动变阻器向右移，线圈M中没有电流，没有磁感线通过铁芯，电流计不偏转，故B错误；
C．保持闭合，将滑动变阻器向右移，R接入电路电阻增大，通过线圈M的电流减小，铁芯中向左的磁感线数量减少，由“增反减同”知线圈N中感应磁场方向向左，则通过电流计的电流为从右到左，则电流计指针向“+”接线柱偏转，故C正确；
D．由C中分析可知，R向左移，出现的现象与C完全相反，结果电流计指针会向“-”接线柱偏转，故D错误。
故选C。
3. 有甲、乙两导体，甲的横截面积是乙的3倍，而单位时间内通过乙导体横截面的电荷量是甲的3倍。下列说法正确的是（　　）
A. 通过甲、乙两导体的电流相同
B. 通过乙导体的电流是甲导体的3倍
C. 乙导体中自由电荷定向移动的速率是甲导体的3倍
D. 甲、乙两导体中自由电荷定向移动的速率无法判断
【3题答案】
【答案】BD
【解析】
【详解】AB．电流的大小等于单位时间内通过导体横截面的电荷量，单位时间内通过乙导体的电荷量是甲导体的3倍，则通过乙导体的电流是甲的3倍，故A错误，B正确；
CD．由于I=nqSv，则可得

由于甲乙材料未知，甲乙导体单位体积内的自由电荷分子数n未知，则仅根据题中已知条件，无法判断甲、乙两导体中自由电荷定向移动的速率关系，，故C错误，D正确。
故选BD。
4. 通电直导线水平放置，且是虚线圆的圆心，是其一条直径。现将另一小段通电直导线由A点沿虚线圆顺时针缓慢移动到点，始终与平行，横截面示意图如图所示。该过程中受到的安培力（　　）

A. 大小为零 B. 方向始终背离圆心指向圆外
C. 先增大后减小 D. 先减小后增大
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】ACD．通电直导线在虚线圆上产生的磁感应强度相同，且始终方向沿圆切线方向，即方向与导线垂直，则受到的安培力大于零，且大小不变，故ACD错误；
B．根据安培定则结合左手定则可以判断该过程中受到的安培力方向始终背离圆心指向圆外，故B正确。
故选B。
5. 质量为、电量为的小球悬挂在天花板上，带负电的点电荷与的水平距离为时绳子与竖直方向的夹角为，带负电的点电荷与的水平距离为时，绳子与竖直方向的夹角为。则两点电荷的电量之比为（　　）

A. B. C. D.
【5题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】带电小球受力是重力mg、绳子拉力T、电荷Q1对小球的库仑力F，如图所示，带电小球受

力平衡，由平衡条件可知
F=mgtan30°
由库仑定律可得


同理可得

则两点电荷的电量之比为
Q1∶Q2=1∶3
BCD错误，A正确。
故选A。
6. 先后用不同的交流电源给同一盏灯泡供电。第一次灯泡两端的电压随时间按正弦规律变化如图甲所示；第二次灯泡两端的电压随时间变化规律如图乙所示，不考虑温度对灯泡电阻影响。则以下说法正确的是（　　）

A. 第一、第二次，灯泡两端的电压之比为
B. 第一、第二次，通过灯泡的电流之比是
C. 第一、第二次，灯泡电功率之比是
D. 第一、第二次，灯泡在相等时间内产生的热量之比是
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲图中交流电源的电压有效值为

乙图中交流电源的有效值为
U2=U0
则第一、第二次，灯泡两端的电压之比为

故A错误；
B．根据欧姆定律，有

可知
第一、第二次，通过灯泡的电流之比为

故B错误；
C．根据功率的表达式，有

第一、第二次，灯泡电功率之比为

故C正确；
D．根据焦耳定律，有

第一、第二次，灯泡在相等时间内产生热量之比为

故D错误。
故选C。
7. 某同学为了验证自感现象，自己找来带铁芯的线圈（线圈的自感系数很大，构成线圈导线的电阻可以忽略）、两个相同的小灯泡A和B、开关和电池组，用导线将它们连接成如图所示的电路。经检查，各元件和导线均是完好的，检查电路无误后，开始进行实验操作。他可能观察到的现象是（　　）

A 闭合瞬间，B比A先亮 B. 闭合瞬间，A、B一起亮
C. 断开瞬间，A、B逐渐熄灭 D. 断开瞬间，A比B先熄灭
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】AB．从实物图中我们可以看出两个小灯泡是间接并联关系，其中自感线圈和B灯泡串联，当闭合开关的瞬间，通过B的电流增大，自感线圈产生感应电流阻碍电路电流增大，所以B是逐渐亮起来，而A灯泡不受影响，所以A比B先亮，故AB错误；
CD．当断开开关的瞬间，电源电流减小，自感线圈要阻碍电流的减小，产生与原电流方向相同的感应电流，此时A、B串联构成回路，所以A、B灯泡是缓慢熄灭，故C正确，D错误。
故选C。
8. 如图所示，有三个离子沿图中虚线轨迹运动，最终分别打在挡板上的、和处，由此可判定（　　）

A. 三个离子的速率大小关系为
B. 三个离子的速率大小关系为
C. 三个离子的比荷大小关系为
D. 三个离子的比荷大小关系为
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】AB．在平行板间，电场力和洛伦兹力平衡
qE=qvB
由此可知，三个粒子速度大小相等，故AB错误；
CD．根据洛伦兹力提供向心力


由图可以发现

轨迹半径越大，比荷越小，故有


故C错误，D正确。
故选D。
9. 电场中有A、两点，一个点电荷在A点的电势能为，在点的电势能为。已知A、两点在同一条电场线上，如图所示，该点电荷的电荷量为，那么（　　）

A. A点电势一定高于零
B. A点的电场强度一定大于点的电场强度
C. A、两点的电势差
D. 把该点电荷从移到A，电场力做功为
【9题答案】
【答案】CD
【解析】
【详解】A．电荷由A移到B，电势能减少，电场力做正功，受力方向与电场方向相反，点电荷带负电，根据

可知

故A错误；
B．仅有一条电场线，无法判断电场强度的大小关系，故B错误；
C．该点电荷从A移到B，电势能变化

所以电场力做功为

则A、两点的电势差

故CD正确。
故选CD。
10. 某玩具电动车的电路为电源、开关、电动机串联的简单电路，电源电动势为，电动机铭牌上标注如图所示，闭合开关，电动机恰好正常工作时，下列说法正确的是（　　）
额定电压：
额定电流：
线圈内阻：

A. 电源的内阻为
B. 电源的效率约为
C. 电动机的输出功率为
D. 电动机产生的焦耳热为
【10题答案】
【答案】BC
【解析】
【详解】A．电源的内阻为

选项A错误；
B．电源的效率约为

选项B正确；
C．电动机的输出功率为

选项C正确；
D．电动机产生的焦耳热为

选项D错误。
故选BC。
11. 工厂在生产纺织品、纸张等绝缘材料时，利用如图所示装置监控产品的厚度，两个完全一样的金属板、，平行正对水平固定放置，在上、在下，通过导线与静电计（已充电）的金属球和外壳相连，当流水线上通过的产品厚度增大时（　　）

A. 两板间电压不变 B. 两板间电场强度减小
C. 两板所带电荷量减小 D. 静电计指针偏角减小
【11题答案】
【答案】BD
【解析】
【详解】因AB带电量一定且两板固定，则根据

可知，当流水线上通过的产品厚度增大时，ε变大，则C变大，根据
Q=CU
可知，两板电压变小，静电计指针偏角减小，根据

因U减小，d不变，则两板间电场强度减小。
故选BD。
12. 如图甲所示，在光滑绝缘水平面上的、间存在一匀强磁场，在磁场左侧有一单匝正方形闭合线框。时刻，线框在水平向右的恒力作用下从静止开始运动，线框穿过磁场过程中，线框中电流i随时间变化的图像如图乙所示，已知磁感应强度，线框总电阻，下列说法正确的是（　　）

A. 磁场的宽度为
B. 线框的质量为
C. 在内，外力做功
D. 在内，通过线框横截面的电荷量为
【12题答案】
【答案】AD
【解析】
【详解】A．由乙图分析可得，线框在时进入磁场做匀速运动，出离磁场时也做匀速运动，则磁场宽度恰好等于线框边长，设匀速运动的速度v，则

即线框进入磁场时的速度，磁场的宽度为

故A正确。
B．线框从静止开始运动，在时以进入磁场，即线框的加速度，在磁场中线框做匀速运动


故B错误。
C．在内


故C错误。
D．在时，线框进入磁场的距离为

通过线框横截面的电荷量为

故D正确。
故选AD。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、实验题（本大题共2小题，计16分）
13. 某同学要测量一节干电池的电动势和内电阻，现在实验室提供了如下的器材：
A. 电压表（量程，内阻约为）
B. 电流表（量程，内阻）
C. 电流表（量程，内阻约为）
D. 滑动变阻器（，额定电流）
E 定值电阻
F. 开关和导线若干

（1）该同学发现电流表的量程太大，于是他将电流表与定值电阻并联，实际上是进行了电表的改装，则他改装后的电流表对应的量程是__________。（结果保留两位有效数字）
（2）该同学根据实际情况设计了如图甲所示的原理图。请你根据原理图用笔画线代替导线连接实物图乙。（ ）
（3）该同学利用上述实验原理图测得数据，以电流表读数为横坐标，以电压表读数为纵坐标，绘出了如图丙所示图线，根据图线可求出电源的电动势__________，电源的内阻__________。（电源内阻结果保留两位有效数字）
【13题答案】
【答案】 ①. 0.75 ②. ③. 1.5 ④. 0.80
【解析】
【详解】（1）[1]将已知内阻的电流计G与定值电阻R0并联，根据串并联规律可得，则他改装后的电流表对应的量程是

（2）[2]连接实物图如图所示

（3）[3] [4] 根据图线可知电源电动势

电流计扩大的量程倍数为倍，则由图像结合闭合电路欧姆定律有

根据图像则有

电源的内阻为

14. 一导电材料样品为圆柱体，某同学想测量该材料的电阻率。


（1）用游标卡尺测得该样品的长度如图甲所示，其示数__________，用螺旋测微器测得该样品的直径如图乙所示，其示数__________。
（2）该同学用量程为、内阻为的电流表改装成如图乙所示的欧姆表，其中电源的电动势为，内阻为。
①表笔为__________（选填“黑”或“红”）表笔；、表笔短接，调节电阻箱使指针指在。电阻箱接入的阻值为__________；
②保持电阻箱阻值不变，将该圆柱材料接入、表笔间，指针指在，该圆柱材料的电阻__________。
（3）该圆柱材料的电阻率表达式__________（用、、表示）。
【14题答案】
【答案】 ①. 6.020 ②. 2.870 ③. 黑 ④. 8 ⑤. 45 ⑥.
【解析】
【详解】（1）[1]用游标卡尺测得该样品的长度L=6cm+0.05mm×4=6.020cm
[2]用螺旋测微器测得该样品的直径d=2.5mm+0.01mm×37.0=2.870mm。
（2）①[3] 表笔接内部电源的正极，则为黑表笔；
[4]、表笔短接，调节电阻箱使指针指在。根据

解得电阻箱接入的阻值为

②[5]保持电阻箱阻值不变，将该圆柱材料接入、表笔间，指针指在，则根据

解得该圆柱材料的电阻

（3）[6]根据

解得该圆柱材料的电阻率表达式

三、计算题（本大题4小题，计36分，解答应写出文字说明、计算过程或演算步骤，只写出结果的不得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
15. 如图甲所示，固定的两光滑导体圆环相距。圆环通过导线与灯泡（额定电压为）及电源相连，电源的电动势，内阻。在两圆环上放置一导体棒，导体棒质量为，接入电路的电阻，圆环电阻不计，匀强磁场竖直向上。开关闭合后，灯泡恰好正常发光，导体棒可以静止在圆环上某位置，该位置对应的半径与水平方向的夹角为，如图乙所示，取，，。求此时：
（1）导体棒所受安培力的大小；
（2）导体棒中的电流大小；
（3）匀强磁场的磁感应强度大小。

【15题答案】
【答案】（1）；（2）；（3）
【解析】
【详解】（1）导体棒受安培力、重力、圆环对它的弹力，导体棒静止，由平衡条件得

代入数据解得

（2）由闭合电路欧姆定律可得

解得导体棒中的电流

（3）由安培力的公式得

代入数据解得

16. 如图所示，两块竖直放置的平行金属板、，板距，两板间的电压，板间有一匀强电场。一带正电的小球由、两板上端连线的中点以的速度垂直射入两板间，已知小球的质量，电荷量。设、板长度足够长，取。试求：
（1）带正电小球经多长时间与金属板相碰；
（2）相碰时，离金属板上端的距离多大；
（3）相碰时，小球的动能多大。

【16题答案】
【答案】（1）；（2）；（3）
【解析】
【详解】（1）小球进入电场后电场力产生的加速度为，小球在电场中的运动时间为。
根据牛顿第二定律应有


根据位移-时间关系有

联立代入数据解得

（2）相碰时与金属板上端的距离

（3）相碰时小球的动能为，由动能定理可得

代入数据解得

17. 如图所示，、、三点构成的直角三角形内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，、，边长为，一比荷为的带正电粒子（不计重力）从竖直放置的平行板电容器的左极板附近由静止释放，经加速从板小孔（大小不计）射出，并从点沿着边射入磁场，经偏转恰好不从边界射出。已知两板间所加电压恒为，电容器和磁场外部区域为真空，求：
（1）粒子在点的速率；
（2）匀强磁场磁感应强度大小；
（3）粒子从点到射出磁场的时间。

【17题答案】
【答案】（1）；（2）；（3）
【解析】
【详解】（1）由动能定理有

解得

（2）粒子的运动轨迹图像如图所示。粒子在磁场中的运动轨迹的圆心为点，与边界相切于点，设半径为，连接，由几何关系可得

设匀强磁场磁感应强度为，由洛伦兹力充当向心力可得

解得


（3）粒子从点到射出磁场的时间

18. 如图所示，间距为的两条平行光滑竖直金属导轨、足够长，质量为、电阻为的导体棒垂直导轨水平放置，并可沿、滑动，导轨间存在着垂直导轨平面向里的匀强磁场。导轨的上端、分别与横截面积为的10匝线圈的两端连接，线圈总电阻，在线圈内有如图所示方向的磁场。开关闭合后，若磁场以均匀减小时，导体棒恰好处于静止状态。导体棒始终与导轨接触良好，其余部分电阻不计，取，求：
（1）通过导体棒的电流的大小；
（2）匀强磁场的大小；
（3）开关始终闭合，若磁场减小到0时不再变化，导体棒下落时能达到的最大速度。

【18题答案】
【答案】（1）；（2）；（3）
【解析】
【详解】（1）由电磁感应定律可知

通过导体棒的电流的大小

（2）导体棒保持静止，根据平衡条件得

解得

（3）当磁场不再变化时，导体棒开始下落，做加速度减小的加速运动，当加速度为零时，速度最大，此时开始匀速下落，根据平衡条件得

导体棒中产生的感应电动势为

根据闭合电路欧姆定律得

联立解得导体棒最大速度
2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
2. 下列关于气态的凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是
A. B. C. D.
3. 将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平时测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为
A υ(N2) = 0.04 mol/(L·min) B. υ(H2) = 0.02mol/(L·min)
C. υ(NH3) = 0.03mol/(L·min) D. υ(NH3) = 0.04mol/(L·min)
4. 表示下列变化的化学用语正确的是
A. NaHS溶液显碱性：HS-+H2OH3O++S2-
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
C. MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+
D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
5. 下列实际应用，解释错误的是
A. 工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理
B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解
C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法
D. 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能
6. 已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是

A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4
7. 常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是
A. 氢氧化钠 B. 硫酸铵 C. 氯化钠 D. 硫酸
8. 下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ）
A. 电解精炼铜时，将电能转化化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜
B. 可从阳极泥中提取金、银、锌等金属
C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极
D. 电镀过程中电镀液需要不断更换
9. 25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理是
A. B. C. D.
10. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。下列正确的是

A. 石墨电极做正极，发生氧化反应
B. 向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红
C. 盐桥中可选择KCl或者KNO3作为电解质
D. 一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L-1，石墨电极溶液中c(Fe2＋)=0.09 mol·L-1(忽略溶液体积的变化)
11. 现有下列四个图象：

下列反应中符合上述全部图象的是
A.
B.
C.
D.
12. 常温下，关于下列溶液说法中正确的是
A. 0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=b
B. 向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小
C. pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)
D. HNO2溶液与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2是弱酸
13. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列说法正确的是
A. 充电时，阴极的电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6
B. 锂离子蓄电池放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移
C. 充电时，阳极发生还原反应
D. 锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置
14. 温度为时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和，发生反应： ．数据如下，下列说法正确的是
容器
甲
乙
反应物
CO

CO

起始时物质的量(mol)
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量(mol)
0.9
0.3
a
b

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJ
B. 时，反应的平衡常数
C. 乙容器中，平衡时CO的转化率为35%
D. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
15. 痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是

A. 尿酸为一元强酸
B. N点时，
C. M→N的变化过程中，逐渐减小
D. 当时，
16. 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HB>HA
B
向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgI) C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的

A. A B. B C. C D. D
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)。回答下列问题：
（1）当喝下碳酸饮料时，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（2）牙釉质质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应，pH1_____pH2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。
a.各离子浓度相等
b.pH维持稳定
c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO)
d.羟基磷灰石的质量不再发生变化
（4）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用Ca2+的浓度变化表示的平均反应速率为____mol/(L•h)。
（5）已知：P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ•mol-1
P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ•mol-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是____。
18. 实验小组欲用0.5000mol•L-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H2SO4溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的为_____个。
（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____(填序号)。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；到达滴定终点的现象是_____。
（4）以下是实验数据记录表：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.20
18.40
3
20.00
2.00
18.16
根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
（5）下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是_____(填字母)。
A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B. 碱式滴定管盛装标准液前未润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
19. 电化学原理在生产、科技中的应用广泛。
（1）腐蚀铜板后的废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl3溶液，其工作原理如图1所示。

①该电解槽阴极的反应式是Fe3++e=Fe2+、_____。
②阴离子交换膜中通过的离子主要是_____，FeCl3溶液从出口_____(填“A”或“B”)导出。
（2）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。
①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图2所示。b极为_____(填“正”或“负”)极，a电极上发生的电极反应为_____。

②负载中电解水可实现O2的再生，阴极为_____(填“c”或“d”)，若得到32gO2，则b极除去CO2的体积为_____L(标准状况下)。
③下列措施可提高O2生成速率的是_____(填字母)。
A.用金属铜作阳极
B.向水中加入少量的NaCl
C.适当提高电解液温度
20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。回答下列问题：
（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ•mol-1
b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ•mol-1
①总反应的ΔH=____kJ•mol-1。
②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是____(填字母)。

（2）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。
①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_____。
②图2中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断的理由是_____。

③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_____(填分数)，反应条件可能为____或____。
21. 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
（1）某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO的离子方程式为____。结合平衡移动原理分析CaCO3溶解的原因_____。

（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[]的变化关系如图2所示。

①Ka2(H2SO3)=_____。b点溶液中n(NH)：n(SO)=____。
②常温下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____(不考虑OH-)。
（3）尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是____。向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=____。[已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
（4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____。


2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；
B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；
C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
2. 下列关于气态的凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】气态的凝华成干冰的过程中放热，△H＜0；物质的混乱程度减小，△S＜0，故选B。
3. 将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平时测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为
A. υ(N2) = 0.04 mol/(L·min) B. υ(H2) = 0.02mol/(L·min)
C. υ(NH3) = 0.03mol/(L·min) D. υ(NH3) = 0.04mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【详解】N2和H2合成NH3的化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，5min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2mol/L，则这段时间内，υ(NH3)==0.04mol/(L•min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，υ(N2)=υ(NH3)=×0.04mol/(L•min)=0.02mol/(L•min)，υ(H2)=3υ(N2)=3×0.02mol/(L•min)=0.06mol/(L•min)，故选：D。
4. 表示下列变化的化学用语正确的是
A. NaHS溶液显碱性：HS-+H2OH3O++S2-
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
C. MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+
D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHS溶液发生水解反应而呈碱性，离子方程式：HS-+H2OH2S+OH-，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液显酸性，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO，故B错误；
C．MgCl2溶液因水解而显酸性，故水解方程式为Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故C正确；
D．铁做负极失电子变为Fe2+，故电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故D错误。
故选：C。
5. 下列实际应用，解释错误的是
A. 工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理
B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解
C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法
D. 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨的反应为气体体积缩小的反应，高压平衡正向移动，有利于氨气的合成，能够用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．草木灰中的碳酸根离子水解溶液呈碱性，铵态氮肥中的铵根离子水解溶液呈酸性，两种肥料混合施用会相互促进水解，降低了肥效，题中解释合理，故B正确；
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，锌为负极，铁为正极，船体被保护，该防护措施为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．夏天温度较高，面粉发酵速度较快，而冬天温度降低，则面粉发酵速度慢，主要受温度的影响，而反应的活化能不变，故D错误；
故选D。
6. 已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是

A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4
【答案】B
【解析】
【详解】葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故为曲线2。
故选B。
7. 常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是
A. 氢氧化钠 B. 硫酸铵 C. 氯化钠 D. 硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，溶液加热到80℃时，水的电离平衡向右移动，水的离子积常数增大，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，0.1 mol/L溶液加热到80℃时，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；
C．0.1 mol/L氯化钠溶液加热到80℃时，水的电离向右移动，水的离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故C错误；
D．0.1 mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，溶液加热到80℃时，溶液中氢离子浓度为依然为0.1 mol/L，溶液pH几乎不变，故D正确；
故选D。
8. 下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ）
A. 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜
B. 可从阳极泥中提取金、银、锌等金属
C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极
D. 电镀过程中电镀液需要不断更换
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2 mol e－，阳极溶解铜的质量不一定为64 g，A项错误；
B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，不活泼的金属沉淀下来成为阳极泥，故阳极泥中可提取金、银等比铜不活泼金属，B项错误；
C. 在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确；
D. 电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误；
答案选C。
9. 25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该温度下，加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但无论任何稀释，溶液的pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A错误；
B．温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释稀氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根的浓度降低，溶液的导电性减小，故C正确；
D．加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，故D错误。
答案选C。
【点睛】明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道溶液导电性与离子浓度的关系，易错选项是AD，注意碱无限稀释时溶液接近中性，稀释稀氨水时氢离子增大但不是无限增大，为易错点。
10. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。下列正确的是

A. 石墨电极做正极，发生氧化反应
B. 向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红
C. 盐桥中可选择KCl或者KNO3作为电解质
D. 一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L-1，石墨电极溶液中c(Fe2＋)=0.09 mol·L-1(忽略溶液体积的变化)
【答案】D
【解析】
【分析】根据电池装置可知，铁电极作负极，石墨电极作正极，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
【详解】A．根据分析可知，石墨电极做正极，发生还原反应，A错误；
B．铁电极发生电极反应生成Fe2+，故向铁电极溶液中加KSCN，溶液不变红，B错误；
C．硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能达到实验目的，C错误；
D．铁电极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨电极发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L-1，则石墨电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.024mol·L-1，则反应后石墨电极溶液中c(Fe2＋)=0.09 mol·L-1，D正确；
答案选D。
11. 现有下列四个图象：

下列反应中符合上述全部图象的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中化学计量数1+3>2，ΔH<0，该反应为放热反应，但是由图可知该反应为吸热反应，与图不符，A错误；
B．反应中化学计量数2<2+1，ΔH>0，该反应为吸热反应，与图一致，B正确；
C．反应中化学计量数4+6>4+5，但ΔH>0，该反应为吸热反应，但是由图可知，该反应为放热反应，与图不符，C错误；
D．反应中化学计量数1+1>1，加压后平衡正向移动，但是由图可知加压后逆向移动，与图不符，D错误；
故选B。
12. 常温下，关于下列溶液说法中正确的是
A. 0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=b
B. 向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小
C. pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)
D. HNO2溶液与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2是弱酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．如果0.1mol/L的醋酸电离程度和0.01mol/L的醋酸电离程度相同，则a+1=b，但醋酸浓度越小，其电离程度越大，则电离程度：前者小于后者，所以b＜a+1，故A错误；
B．加水稀释促进NH水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，故B错误；
C．pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(H+)相等，温度相同，则c(OH-)相等，两种溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，所以c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+）+c(F-)，故C正确；
D．HNO2溶液与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2比碳酸酸性强，碳酸是弱酸，则不能确定亚硝酸是弱酸，故D错误；
答案选C。
13. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列说法正确的是
A. 充电时，阴极的电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6
B. 锂离子蓄电池放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移
C. 充电时，阳极发生还原反应
D. 锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置
【答案】A
【解析】
【详解】A．锂离子蓄电池充电时，锂离子在阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为：xLi++C6+xe-=LixC6，故A正确；
B．锂离子蓄电池放电时，阳离子Li+在电解质中由负极向正极迁移，故B错误；
C．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，故C错误；
D．太阳电池可将太阳能转化为电能，锂离子蓄电池是把化学能转化为电能的装置，故D错误；
故答案：A。
14. 温度为时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和，发生反应： ．数据如下，下列说法正确的是
容器
甲
乙
反应物
CO

CO

起始时物质的量(mol)
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量(mol)
0.9
0.3
a
b

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJ
B. 时，反应的平衡常数
C. 乙容器中，平衡时CO的转化率为35%
D. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．热化学方程式表达的是消耗了1molCO，反应放热41kJ， 甲容器达到平衡CO消耗的物质的量1.2mol-0.9mol=0.3mol，反应放热0.3mol × 41kJ·mol -1 = 12.3kJ，A错误；
B．
把平衡的浓度代入平衡常数表达式计算：K===，B错误；
C．乙和甲是等效平衡，乙和甲的转化率相等，平衡时CO的转化率为×100%= 25%，C 错误；
D．乙和甲是等效平衡，乙起始投放物料是甲的两倍，达到平衡，乙中各对应物质物质的量浓度是甲的两倍，D正确；
故选D。
15. 痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是

A. 尿酸为一元强酸
B. N点时，
C. M→N的变化过程中，逐渐减小
D. 当时，
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由已知可知，尿酸为一元弱酸，A项错误；
B．N点时，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，根据物料守恒：c(Na+)= c(Ur-)+ c(HUr)，两式合并可得c(Cl-)=c(HUr)，B项正确；
C．尿酸钠(NaUr)的上层清液中：Ur-+H2O⇌HUr+OH-，溶液显碱性，滴加盐酸，在M→N的变化过程中，水解平衡正向移动，c(HUr)增大，c(Ur-)减小，溶液趋向于中性，温度不变，Ksp不变，则的值增大，C项错误；
D．当c(HUr)=c(Ur-)时，根据Ka(HUr)==20×10-6，c(H+)=2.0×10-6，则pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，D项错误；
答案选B。
16. 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HB>HA
B
向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgI) C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，可知HA随反应进行继续电离，HA的酸性弱，则酸性：HB > HA，故A正确；
B．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验及现象不能比较Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小，故B错误﹔
C．热水中气体红棕色加深，可知升高温度2NO2(g) N2O4(g)逆向移动，则正反应为放热反应，即△H<0，故C正确；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，可知纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，故D正确；
故选B。
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)。回答下列问题：
（1）当喝下碳酸饮料时，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（2）牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应，pH1_____pH2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。
a.各离子浓度相等
b.pH维持稳定
c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO)
d.羟基磷灰石的质量不再发生变化
（4）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用Ca2+的浓度变化表示的平均反应速率为____mol/(L•h)。
（5）已知：P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ•mol-1
P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ•mol-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是____。
【答案】（1）正 （2） ①. 吸热 ②. >
（3）bd （4）2.25×10-4
（5）黑磷
【解析】
【小问1详解】
碳酸饮料显酸性，当喝下碳酸饮料时，c(H+)浓度增大，促进该反应平衡正向移动；
小问2详解】
由图示知，随着温度升高，牙釉质质量减少，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故此处填：吸热；相同条件下，当c(H+)增大时，促进平衡正向移动，牙釉质质量减少，所以图示pH2对应c(H+)浓度大，故pH1＞pH2；
【小问3详解】
a．达平衡时，各个物质的含量不变，浓度不变，但不一定相等，故各离子浓度相等不能说明反应达平衡状态，A不符合题意；
b．pH维持稳定，说明c(H+)不变，则反应达平衡状态，B符合题意；
c．由5υ正(Ca2+)=3υ逆()，得，故不能说明正、逆反应速率相等，即不能说明反应达平衡状态，C不符合题意；
d．羟基磷灰石质量不变，符合平衡状态特征，说明反应达平衡状态，D符合题意；
故答案选bd；
【小问4详解】
由题意知，5 h内=10-3-10-4=9×10-4 mol/L，由，得=1.125×10-3 mol/L，则υ(Ca2+)=；
【小问5详解】
能量越低越稳定，上述两个反应都是放热反应，其中黑磷能量最低，故黑磷最稳定。
18. 实验小组欲用0.5000mol•L-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H2SO4溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的为_____个。
（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____(填序号)。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；到达滴定终点的现象是_____。
（4）以下是实验数据记录表：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.20
18.40
3
20.00
2.00
18.16
根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
（5）下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是_____(填字母)。
A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B. 碱式滴定管盛装标准液前未润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
【答案】（1）2 （2）③
（3）滴入最后一滴标准NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）0.2023 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
由题给操作步骤可知，步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后没有用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，会使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高；步骤④用待测液润洗锥形瓶会使待测液中溶质的物质的量偏大，导致所测结果偏高，则①④操作错误，故答案为：2；
小问2详解】
碱式滴定管排气泡需要将尖嘴朝上，这样便于把气泡排除，即采用如图所示操作中的③，故答案为：③；
【小问3详解】
骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；当硫酸和氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入氢氧化钠溶液，溶液会由由无色变为粉红色，则判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色；
【小问4详解】
由表格数据可知第一次实验中记录消耗氢氧化钠溶液体积明显多于后两次，舍去；由2、3次滴定记录的氢氧化钠溶液体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积为16.18mL，则硫酸的浓度为0.2023mol/L，故答案为：0.2023。
【小问5详解】
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水不影响标准溶液的体积和待测液中溶质的物质的量，对实验结果无影响，故不符合题意；
B．碱式滴定管盛装标准液前未润洗，使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故符合题意；
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故符合题意；
D．滴定过程刚变色就立即停止滴定可能使消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故不符合题意；
故选BC；
19. 电化学原理在生产、科技中的应用广泛。
（1）腐蚀铜板后的废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl3溶液，其工作原理如图1所示。

①该电解槽阴极的反应式是Fe3++e=Fe2+、_____。
②阴离子交换膜中通过的离子主要是_____，FeCl3溶液从出口_____(填“A”或“B”)导出。
（2）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。
①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图2所示。b极为_____(填“正”或“负”)极，a电极上发生的电极反应为_____。

②负载中电解水可实现O2再生，阴极为_____(填“c”或“d”)，若得到32gO2，则b极除去CO2的体积为_____L(标准状况下)。
③下列措施可提高O2生成速率的是_____(填字母)。
A.用金属铜作阳极
B.向水中加入少量的NaCl
C.适当提高电解液的温度
【答案】（1） ①. Cu2++2e-=Cu ②. 氯离子或Cl- ③. A
（2） ①. 正 ②. H2-2e-+CO=H2O+CO2 ③. c ④. 44.8 ⑤. C
【解析】
【分析】由图1可知，该装置为电解池，其中左侧为阳极，右侧为阴极，在阴极是三价铁离子和铜离子得到电子，发生还原反应，图2为原电池，左侧通入氢气，发生氧化反应，为负极，则右侧为正极，以此解题。
【小问1详解】
①该电解槽阴极是氧化性强的铁和铜离子依次放电，电极反应式为：Fe3++e=Fe2+、Cu2++2e-=Cu；
②阴离子交换膜只允许阴离子通过，所以阴离子交换膜中通过的离子主要是氯离子，FeCl3在阳极产生，所以FeCl3溶液从出口A导出，故答案为：氯离子：A；
【小问2详解】
①分析可知b极为原电池的正极，a为原电
池的负极，电极反应为：H2-2e-+CO=H2O+CO2；
②负载中电解水可实现O2的再生，负载的c极连接电源的a极(负极)，故c为阴极；b极除去CO2进入溶液，又再负极上析出，若得到32gO2，即1molO2, 则转移电子为4mol，由，可知b极除去CO2为，即b极除去CO2的体积为；
③A．用金属铜作阳极,，Cu放电，不能生成氧气，故A错误；
B．向水中加入少量的NaCl，增强导电性，不能提高O2生成速率，故B错误；
C．适当提高电解液的温度，加快反应速率，能提高O2生成速率，故C正确；
故答案为：C。
20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。回答下列问题：
（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ•mol-1
b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ•mol-1
①总反应的ΔH=____kJ•mol-1。
②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是____(填字母)。

（2）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。
①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_____。
②图2中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断的理由是_____。

③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_____(填分数)，反应条件可能为____或____。
【答案】（1） ①. -49 ②. D
（2） ①. ②. a ③. 该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的物质的量分数变大 ④. ⑤. 5×105Pa、210℃ ⑥. 9×105Pa、250℃
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，a+b可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为： ；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应a为慢反应，因此反应a的活化能高于反应b，同时反应a的反应物总能量低于生成物总能量，反应b的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是D项；
【小问2详解】
①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=；
②由于该反应为气体计量系数减小的反应，加压平衡正向移动，x(CH3OH)增加，故图2中对应等温过程的曲线是a线；理由是：该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的物质的量分数变大；
③设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则，当平衡时时，=0.1，解得x=mol，平衡时CO2的转化率α==；由图可知，满足平衡时的条件有：5×105Pa，210℃或9×105Pa，250℃。
21. 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
（1）某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO的离子方程式为____。结合平衡移动原理分析CaCO3溶解的原因_____。

（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[]的变化关系如图2所示。

①Ka2(H2SO3)=_____。b点溶液中n(NH)：n(SO)=____。
②常温下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____(不考虑OH-)。
（3）尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是____。向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=____。[已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
（4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____。

【答案】（1） ①. CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO ②. CaCO3在溶液中存在平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，大气中的CO2、H2O与CO反应生成HCO，使c(CO)降低，平衡正向移动，CaCO3溶解
（2） ①. 1.0×10-7 ②. 3：1 ③. c(NH)>c(SO)>c(HSO)>c(H+)
（3） ①. CO的水解程度大于NH的水解程度 ②. 150
（4）HCO
【解析】
【小问1详解】
根据图1的碳循环示意图，大气中的CO2和CaCO3和水参加反应,生成Ca(HCO3)2,则CaCO3转化为HCO的离子方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO；
【小问2详解】
①b点pH=7，溶液为中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，且c(HSO)=c(SO)，，b点溶液电荷守恒，，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，得到，又由于，因此n(NH)：n(SO)=3：1；
②0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中亚硫酸根离子水解，则铵根离子水解，因此亚硫酸根水解占主要，溶液显碱性，亚硫酸根第一步水解为主， 因此离子浓度由大到小顺序为：c(NH)>c(SO)>c(HSO)>c(H+)；
【小问3详解】
铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，碳酸铵溶液显碱性，原因是CO的水解程度大于NH的水解程度，向浓度均为0.1 mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 ；
【小问4详解】
碱性条件下HCHO氧化生成的CO2气体溶解在过量的碱性溶液中生成HCO，故答案为：HCO。