人教版九年级下册课题2 溶解度背景图课件ppt

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1.理解固体物质和气体物质溶解度涵义2.认识固体物质溶解度的影响因素，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。3.掌握溶解度曲线的含义。
1、概念：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的溶质的质量。
2、溶解度的概念包括四个要素？
（1）氯化钠的溶解度时36g。 （ ）
（2）20 ℃，氯化钠的溶解度是36 。 （ ）
（3）20 ℃时，100g饱和氯化钠溶液中溶解氯化钠36g，则20 ℃时氯化钠的溶解度是36g 。（ ）
（4）20 ℃时，100g水里溶解了氯化钠36g，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。 （ ）
例2：20℃时氯化钠的溶解度是36g的含义. 。
在20℃时，100g水里最多溶解36g氯化钠
例3：40℃时KCl的溶解度是40g的含义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ,其中溶质质量是 ＿＿＿，溶剂质量是＿＿＿，溶液质量是 ＿＿＿；则40 ℃时。50g水中最多能溶解KCl的质量是 ＿＿，此时向50g水中加入26gKCl可得溶液的质量是 ＿＿ 。
在40℃时，100g水里最多溶解40gKCl
固体溶解度的概念包括四个要素？
影响固体物质溶解度的因素有 、 、 。
二、溶解度相对大小（20℃）—溶解性
例：20℃时氯化钠的溶解度是36g，氢氧化钙的溶解度为0.17g，则氯化钠的溶解性为 ，氢氧化钙的溶解为 。
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（随温度升高而增大）（如:氯化钠）
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如:硝酸钾）
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小(如:氢氧化钙)
3-1.物质的溶解度随温度变化的规律：
1、A点表示是70℃下的饱和溶液，B点是该温度下的不饱和溶液；C点是该温度时下的饱和溶液，且该固体有剩余。
4-2.溶解度曲线的意义
2、A点表示是40℃时的饱和溶液，D点是该温度时的不饱和溶液；B点是80℃时的饱和溶液。
3、氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，思考使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有哪些？
4、加入氧化钙CaO + H2O === Ca(OH)2
5.相交点表示某温度时，物质的溶解度相等
2.某温度时，不同物质的溶解度
1.同一物质在不同温度时的溶解度
3.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小
4.可以看出物质溶解度随温度变化的规律
定义：压强为101kPa，一定温度时溶解在 水里达到 状态时的气体体积。
如氮气在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
【小组讨论】P38 （1）打开汽水（或某些含有二氧化碳的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明说明气体的溶解度与什么因素有关？ （2）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体的溶解度与什么有关？
气体的溶解度随温度的升高而减小
气体的溶解度随压强的减小而减小。
温度升高，气体溶解度 ；压强增大，气体溶解度 。即:
2、影响因素:温度和压强
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大
1.溶解度曲线上的点。A点：表示物质在 70 ℃，在 g溶剂中达到 状态时所溶解的KNO3质量。即溶液所处的是 状态。
2.某同学根据如图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是（　　）A．KNO3的溶解度随温度的升高而减小B．30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D．NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
1.练习与应用题。2.完成配套练习题