高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡复习ppt课件

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化学反应速率与化学平衡复习（第一课时）
硝酸是重要的化工产品，也是重要的工业原料。
必修第二册知识回顾
本节任务
从化学反应速率和化学平衡的角度再探工业制硝酸
活动一 工业制硝酸中的反应条件探究
下表为氨催化氧化反应中的主反应①和可能的副反应②、③的相关实验数据。
氨催化氧化反应条件的研究
NH3催化氧化反应中，如何主要获得NO， 尽量避免生成副产品？
主反应及副反应限度都很大
想办法增大主反应①的化学反应速率，而其他副反应的化学反应速率不受影响
通过大量催化剂筛选实验，人们终于找到了选择性良好的催化剂——铂铑合金。
吸收二氧化氮的条件选择
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
分析吸收NO2的适宜条件
NO2气体的溶解度随温度的升高减小
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
如何选择反应条件，以增大该反应的化学反应速率，且使化学平衡正向移动呢？
反应前后气体物质的量减小
增大压强化学反应速率增大
增大反应物浓度化学反应速率增大且平衡正向移动
减小生成物的浓度平衡正向移动
工业生产中选择适宜生产条件的思路
反应前后气态物质化学计量数的变化
反应条件对化学反应速率和化学平衡的影响
活动二 定量研究可逆反应
200 ℃时，在2 L密闭容器内，投入等物质的量的NO和O2发生反应 ，体系中c(NO)随时间的变化如下表：
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
根据上表，你能计算出哪些与化学反应速率、化学平衡相关的数据？
可计算某一时间段的化学反应速率
例： 用NO的浓度变化表示0～2 s内该反应的化学反应速率
用不同物质的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
υ(NO) ∶ υ (O2) ∶ υ (NO2) ＝ 2 ∶1 ∶2
(0.01 －c3)/2
(0.01 + c3)/2
计算200 ℃时该反应的化学平衡常数
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
通过计算，分析200 ℃时，达到化学平衡状态后，同时将NO和NO2浓度增大相同的倍数，化学平衡移动吗？
假设将NO和NO2浓度均增大a倍
可计算平衡时各组分的体积分数、 各反应物的转化率
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如下图）。根据下图，你能得出哪些结论？
压强一定时，升高温度，NO的平衡转化率减小
观察两条等压线的变化趋势
结论：该反应∆H ＜0
其他条件不变时，升高温度，化学平衡逆向移动
关注反应的特点：该反应是一个气体物质的量减小的反应
具备控制变量的思想：当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动
结论： p1 ＜ p2
正确分析数据：平衡正向移动，平衡时NO的转化率增大