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    人教版 (2019)高中化学 选择性必修1 第一章 第二节 反应热的计算 习题+课件

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    选择性必修1第二节 反应热的计算习题ppt课件

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    这是一份选择性必修1第二节 反应热的计算习题ppt课件,文件包含反应热的计算pptx、反应热的计算-练习题docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共22页, 欢迎下载使用。
    练习题课后练习1.已知: Zn(s) +O2(g)ZnO(s)  ΔH = 348.3 kJ·mol12Ag(s) +O2(g)Ag2O(s)  ΔH = 31.0 kJ·mol1Zn(s) + Ag2O(s)ZnO(s) + 2Ag(s)ΔH等于    A+317.3 kJ·mol1                       B379.3 kJ·mol1        C332.8 kJ·mol1                    D317.3 kJ·mol1 2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100 g CaCO3沉淀,则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是(    A0.5Q             BQ              C2Q               D5Q3.已知 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l)     ΔH571.6 kJ·mol1CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH890 kJ·mol1现有H2CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2CH4的物质的量之比是(    A11              B13              C14             D234.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)C(s)CO(g)H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:C(s) + O2(g)===CO2(g)             ΔH=-393.5 kJ·mol1H2(g) + O2(g)===H2O(g)           ΔH=-242.0 kJ·mol1CO(g) + O2(g)===CO2(g)          ΔH=-283.0 kJ·mol1写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式。  5.家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104 kJ1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。  2)已知1 mol液态水变为水蒸气需要吸收44 kJ的热量,计算1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。   【参考答案】1D    2C     3B4C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)    ΔH =131.5 kJ·mol151C4H10(g) +13/2O2(g) === 4CO2(g) + 5H2O(l)     ΔH = 2 900 mol·L1  22 680 kJ 

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