高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH习题ppt课件

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课后练习一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．酸碱恰好完全中和时，下列说法正确的是（   ）A. 溶液呈中性                   B. 酸与碱的物质的量一定相等C. 酸与碱的物质的量浓度一定相等D. 酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等2．向48 mL 0.1 mol/L的HCl溶液中加入12 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，所得溶液呈（   ）A. 弱酸性       B. 中性        C. 强酸性       D. 弱碱性3．在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.l mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（   ）A. 大于20 mL      B. 小于20 mL     C. 等于20 mL      D. 等于5 mL4．常温下，用0.01 mol/L硫酸滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸（设1滴为0.05 mL）。则①和②中c(H+)之比是（   ）A. 5×103     B. 104      C. 50       D. 105．常温时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（   ）A. 13 B. 12 C. 10 D. 11   二、填空题1. 实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验，请填写下列空白：（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH溶液。① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→　　　　→　　　　→　　　　→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ② 称量　　　　g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、　   　、　　　　。 （2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用新配制的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作三次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00① 滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ② 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　   （保留两位有效数字）。③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的　　　, 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。   2. 测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。（1）用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　。 （3）血液中含钙离子的浓度是　　　　　　　　g/mL。  答案一、选择题1. D　　2. B　　3. A　　4. B    5. A二、填空题1.（1） ① 转移　定容　摇匀  ② 0.4　　烧杯（或表面皿）　药匙（2）① 滴加半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色② 0.11 mol/L  ③ 丙2.（1）2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）滴加半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）1.0×10-4