高中化学第四节 沉淀溶解平衡习题ppt课件

课后练习

1.下列说法正确的是（   ）

A.沉淀就是在水溶液中不溶解的物质

B.难溶电解质都能溶解于稀盐酸溶液中

C.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+浓度为零

D.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液充分反应后，溶液中

  Q (AgCl)=Ksp(AgCl)

2.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（   ）

A.沉淀的速率和溶解的速率相等

B.难溶电解质在水中形成饱和溶液

C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变

D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

3.室温下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 (　　)

A. AgCl的溶解度、Ksp均不变

B. AgCl溶解度、Ksp均变大

C. 沉淀过程停止，溶解过程加快

D. 沉淀速率将小于溶解速率，直至再达到平衡

4.在一定温度下，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq) ，

则氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（    ）

A.0.1mol/LMgCl2溶液                  B.0.1mol/LKOH溶液

C.0.1mol/LKCl溶液                    D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液

5.室温下，在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后，过滤，若测得滤液中c(C)=10-3mol/L，则Ca2+是否沉淀完全:　　　(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L时可视为沉淀完全，室温下Ksp(CaCO3)=4.96×10-9] 

6.（1）某温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，则完全沉淀后，溶液中剩余的c(Ag+)=　       　　mol/L。 

（2）已知：Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。

①某温度下，,CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于　　           　。 

②要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　             　　。