2022维吾尔自治区昌吉回族自治州行知学校高一上学期期中化学试题含解析

昌吉州行知学校2021—2022学年第一学期期中考试

高一年级   化学试卷

(满分100分，考试时间90分钟)

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14    O  16       S  32

一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)

1. 下列说法正确的是

A. 空气质量指数在101~150时，人们可正常活动

B. 在中度重污染环境中，人们的运动耐力下降

C. 对空气质量的影响只是形成酸雨，对人体无直接影响

D. 直径小于的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物

2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是

A. NaHSO4——酸式盐 B. 食盐水——纯净物 C. KOH属于碱 D. H2S属于酸

3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是

A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

4. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是（    ）

A. 、 B. H、D、T C. 、 D. 、

5. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）

A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2Na＋Cl22NaCl

C. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

6. 下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（    ）

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的变化

B. 氧化还原反应中一定存在着电子的转移

C. 一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应

D. 氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现

7. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确是    (　　)。

A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. 该反应中电子转移的数目为4e－

D. 氧气是还原产物

8. 下列有关电解质的叙述正确的是

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）

A. Na+、K+、OH－、Cl－ B. Na+、Cu2+ 、SO、NO

C. Mg2+、Na+、SO、Cl－ D. Ca2+、HCO、NO、K+

10. 关于钠及其化合物的说法不正确的是

A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

B. 向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

C. 长途运输鱼苗可在水中加入一定量Na2O2，用以供氧和杀菌

D. NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药

11. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋

B. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C. I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D. 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

12. 下列说法中，正确的是(　　)

A. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色

B. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场

C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

D. 氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在

13. 下列说法正确的是

A. 6.02×1023个C原子数就是阿伏加德罗常数

B. 1mol氧的质量是32g

C. 氢原子的摩尔质量是1g

D. 4.9g硫酸所含H2SO4分子的物质的量是0.05mol

14. 下面叙述正确的是（      ）

A. 标准状况下，11.2L氧气的物质的量为1mol

B. 常温常压下，9g水的物质的量为0.5mol

C. 32g氧气所含的原子数目为6.02×1023

D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

15. 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关“焰色试验”的说法正确的是

A. 氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气反应

B. 用焰色试验可以鉴别和

C. 试验中铂丝用硫酸清洗

D. 蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的干扰

16. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收：

B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

C. 钠与水反应：

D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

二、填空题(共6小题，共52分)

17. 按要求写出相应物质在水中的电离方程式。

（1）HNO3：_______。

（2）Fe2(SO4)3：_______。

（3）NaHSO4：_______。

（4）碳酸氢钠：_______。

（5）氢氧化钡：_______。

18. 按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为_______；

（2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式是_______。

（3）若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是_______。

（4）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，反应的离子方程式是_______。

（5）过氧化钠与水反应会产生氧气，写出该反应的离子方程式_______。

19. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。

（2）装置C中盛装溶液是_______，D中试剂的作用是_______。

（3）E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为_______。

（4）新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因_______。

（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用化学方程式表示)_______。

20. 下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式：_______  B的常见用途有：_______(任写一条)

（2）画出A原子的结构示意图_______，该原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此其单质表现出很强的_______(填“氧化”或“还原”)性。

（3）写出下列转化的化学方程式：A→C：_______。

21. 溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：

（1）某同学设计如下实验研究的性质：

①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。

②能证明具有还原性的是实验_______(填序号)。

（2）84消毒液的有效成分为。

①NaClO中Cl元素的化合价是_______。

②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。

③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为_______。

（3）漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。

已知漂白粉溶于水后加入少量酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：_______。

②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_______。

22. 回答下列问题

（1）49 g H2SO4的物质的量是_______；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______molH

（2）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_______。

（3）标准状况下，16gO2的体积_______ L。

（4）6.02×1023个水分子的物质的量_______mol。

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