2021-2022学年河北省石家庄市第一中学高一（上）期中考试化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年河北省石家庄市第一中学高一（上）期中考试化学试卷

1. 下列变化属于氧化还原反应的是(    )
A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间
C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 炉火照天地，红星乱紫烟
2. 下列物质的分类组合正确的是(    )
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；
②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；
④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤
3. 下列关于分散系说法正确的是(    )
A. 依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液
B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解
C. 溶液是电中性的，胶体是带电的
D. 向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体
4. 下列实验现象的描述正确的是(    )
A. 氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C. 金属钠放入溶液中，有银白色金属析出
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
5. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是(    )
A. 焰色试验时发生的是物理变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
6. 如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(    )
A. 过氧化钠 B. 氧化钙 C. 钠 D. 碳酸氢钠
7. 下列物质间的转化能一步实现的是(    )
A. Na2CO3NaOH B. CaCO3Ca(OH)2
C. NaNO3NaCl D. FeSO4CuSO4
8. 下列反应的离子方程式中正确的是(    )
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 溶液与溶液反应：
C. 稀醋酸滴在大理石上：
D. 氧化铁与稀盐酸混合：
9. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是(    )
选项
化学方程式
相关说法
A

氧气是氧化产物
B

均为单质被还原的置换反应
C

该反应中每生成，则转移个电子
D

既是氧化剂又是还原剂

A. A B. B C. C D. D
10. 某无色透明的溶液中含有、、、、、、、、、中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是(    )
A. 、、 B. 、、
C.  、、 D. 、、
11. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：Na>Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥Cl2中

A. A B. B C. C D. D
12. 已知2MOyx−+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx−中x的值为(    )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(    )
A. 常温下，中含有个
B. 的质量是
C. 由制备氧气共转移个电子
D. 等质量的N2和CO所含分子数均为
14. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl−，MnO4−→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用相同物质的量的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )
A. Fe3+ B. Cl2 C. MnO4− D. HNO3
15. 使用如图装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(    )

选项
A
B
C
D
试剂




试剂





A. A B. B C. C D. D
16. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是(    )
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O
B. Cu既是氧化产物，又是还原产物
C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比是1：6
17. 将过量的分别通入下列溶液中：①溶液；②溶液；③溶液；④饱和溶液，最后一定有白色沉淀析出的是(    )
A. ①②③④ B. 只有④ C. ②④ D. ①③④
18. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是(    )

A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
19. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；④HClO+H++Cl−=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(    )
A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+
D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
20. 下列对实验过程的评价正确的是(    )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中含有CO32−或HCO3−
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42−
C. 向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液一定是酸的溶液
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl−，先加稀盐酸除去OH−，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl−
21. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl−中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是(    )
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解
C. 原溶液中一定存在Na+、CO32−、SO42−、Cl−
D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
22. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是(    )
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
23. 200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为(    )
A. 5.8g⋅mol−1 B. 11.6g⋅mol−1 C. 23.2g⋅mol−1 D. 46.4g⋅mol−1
24. 用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(    )

A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10
25. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(    )
A. a点对应的溶液中：、、、
B. b点对应的溶液中：、、、
C. c点对应的溶液中：、、、
D. d点对应的溶液中：、、、
26. 现有下列物质：①Ba(OH)2固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨纯醋酸。
(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
___________
(2)选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式：
①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硝酸溶液：___________；
②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中：___________；
③向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：___________。

27. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。
(2)写出实验Ⅲ中所有发生的反应的离子方程式：___________。
(3)写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：___________。
(4)如溶液中各种离子的物质的量相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。

28. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：___________，C的化学式：___________。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是___________，物质M的名称是___________。
(3)写出下列相关化学方程式：
①A与C：___________。
②D与G：___________。
③D与M：___________。

29. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中和利用下图装置制备(热水浴中)和(冰水浴中)，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)写出该实验中制备的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：_______________________；当生成时，转移电子数为___________。
(3)b中发生反应的离子方程式是______________________________________。
(4)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A.                 B.C.            D.
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，先滴加溶液，再滴加淀粉溶液，1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
(6)工业上采用电解溶液制备氯气，请将反应方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移：___________。□□□□□□

答案和解析

1.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查生氧化还原的反应是否发生的判断，掌握氧化还原反应的特征即可，难度不大。
【解答】
A.铁杵磨成针过程只是改变了物质的形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间过程中涉及碳酸钙的分解、氧化钙与水的反应、氢氧化钙与二氧化碳等反应，但都属于非氧化还原反应，故B不选；
C.雪融化以及水结冰过程中无新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D.炉火熊熊燃烧，火星四溅，紫烟蒸腾，广袤的天地被红彤彤的炉火照得通明，金属的治炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故D选。
故选D。
  
2.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的分类，涉及混合物、酸、电解质、同素异形体等，难度不大。
【解答】
①金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，①错误；
②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，②正确；
③NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，③正确；
④Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，④错误；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故合理选项是B。
  
3.【答案】B 
【解析】A.根据分散质微粒大小可以将分散系分为溶液、胶体及浊液，A错误；
B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶粒上的电荷首先被中和，发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和水，因此看到的现象是：首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正确；
C.溶液是电中性的，胶体的胶粒带电荷，但是胶体本身是不带电的，C错误；
D.向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，所得液体为Fe(OH)3胶体；若向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，D错误；
故选：B。


4.【答案】A 
【解析】A.氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾，A正确；
B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈橘黄色，B错误；
C.金属钠放入溶液中，生成白色沉淀，C错误；
D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D错误；
答案选A。


5.【答案】C 
【解析】A.焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确；
B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C.透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，不能确定是否含有钠元素，C错误；
D.Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，D正确；
故选：C。


6.【答案】B 
【解析】A.过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，A项错误；
B.氧化钙与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，B项正确；
C.钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，C项错误；
D.碳酸氢钠溶于水热效应不明显也无气体放出，故U形管内液体几乎不移动，D项错误；
答案选B。


7.【答案】A 
【解析】A.碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，能一步实现转化，故A选；
B.碳酸钙和碱不反应，所以不能一步实现转化，可以煅烧碳酸钙制取CaO，CaO再和水反应制取Ca(OH)2，故B不选；
C.硝酸盐和大多数氯化物都易溶于水，所以硝酸钠和氯化物不反应，不能一步实现转化，故C不选；
D.铁的还原性大于铜，硫酸亚铁不能一步转化为硫酸铜，故D不选；
故选：A。


8.【答案】D 
【解析】A.Cu金属活泼性不足，不能与稀硫酸反应，描述错误，不符题意；
B.Cu2+与OH−会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式未表达，描述错误，不符题意；
C.醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式，描述错误，不符题意；
D.金属氧化物虽是电解质，但不能拆写离子形式，表达正确，符合题意；
综上，本题选D。


9.【答案】D 
【解析】A.KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到−1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由−2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；
B.反应Cl2+2Br−=2Cl−+Br2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn由0价升高到+2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；
C.反应中Cu由+2价降低到+1价，O由−2价升高到0价，电子转移4e−，因此每生成1molO2，转移4NA个电子，C项错误；
D.反应中Na2O2中的氧元素化合价即有升高，又有降低，则既是氧化剂又是还原剂，D项正确；
答案选D。


10.【答案】A 
【解析】
【分析】
铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色，无色溶液中一定不存在铜离子；由加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生可知，溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在碳酸氢根离子、银离子、镁离子、铝离子、氢离子，由电荷守恒可知，溶液中一定存在钡离子；由题给实验现象无法确定是否含有硝酸根离子，一定不存在硫酸根离子，则溶液中一定存在钡离子、氢氧根离子，一定不存在铜离子、碳酸氢根离子、镁离子、铝离子、银离子、氢离子、硫酸根离子，可能存在硝酸根离子。
【解答】
A.由分析可知，原溶液中一定存在钡离子、氢氧根离子，可能存在硝酸根离子，故A正确；
B.铝离子和碳酸氢根离子在溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C.由分析可知，原溶液中一定不存在镁离子、铝离子、硫酸根离子，故C错误；
D.镁离子和氢氧根离子在溶液中会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
  
11.【答案】B 
【解析】A.用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；
B.将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；
C.向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；
D.将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；
故选：B。


12.【答案】A 
【解析】对于反应2MO yx−+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1。故选：A。

13.【答案】C 
【解析】A.SO2分子中不会含有O2分子，只有S原子与O原子，概念错误，不符题意；
B.质量单位是g，摩尔质量单位是g/mol，对应关系不匹配，描述错误，不符题意；
C.生成的O2全部由H2O2中−1价的O原子失一个电子变为0价O原子形成，故生成32gO2共失电子1e−×2×32g32g/mol=2mole−，转移电子数等于总失电子数，故转移2mole−×NAmol−1=2NAe−，描述正确，符合题意；
D.等质量的N2和CO所含分子个数相同，但没有告知具体质量，故分子个数无法确定，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。


14.【答案】C 
【解析】将KI氧化生成1molI2转移2mol电子，1molFe3+转化为Fe2+转移1mol电子，生成0.5molI2；1molCl2转化为Cl−转移2mol电子，生成1molI2；1molMnO4−转化为Mn2+转移5mol电子，生成2.5molI2；1molHNO3转化为NO转移3mol电子，生成1.5molI2；
综上所述得到I2最多的是MnO4−，故答案为C。


15.【答案】D 
【解析】
【分析】
灯光“亮→暗(或灭)→亮”现象对应的单位体积溶液离子带电荷量先下降再上升，溶液导电能力先下降再回升。
【解答】
A.，试剂a未过量之前，溶液中参与反应的离子均生成难溶物，溶液中离子数量明显下降，溶液导电性下降，试剂a过量，溶液中的离子数量才开始上升，溶液导电能力重新增加，描述正确，不符题意；
B.，试剂a未过量之前，溶液中参与反应的离子生成难溶物、气体、水，溶液中离子数量明显下降，溶液导电性下降，试剂a过量，溶液中的离子数量才开始上升，溶液导电能力重新增加，描述正确，不符题意；
C.，试剂a未过量之前，溶液中参与反应的离子生成难溶物及水，溶液中离子数量明显下降，溶液导电性下降，试剂a过量，溶液中的离子数量才开始上升，溶液导电能力重新增加，描述正确，不符题意；
D.，随着试剂a的加入，原溶液中的弱电解质CH3COOH不断生成强电解质CH3COONH4，溶液中的离子数量明显上升，故灯泡光亮会更明显，不会出现变暗现象，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
  
16.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化还原反应有关计算的相关知识，试题难度一般。
【解答】
A.Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合价均为+1价，反应后Cu变为0价，化合价降低，Cu2O和Cu2S作氧化剂，A项错误；
B.Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合价均为+1价，反应后Cu变为0价，所以Cu是还原产物，B项错误；
C.Cu2S中Cu元素的价态由+1变为0，化合价降低，S元素的价态由−2变为+4，化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，C项正确；
D.Cu是还原产物，SO2是氧化产物，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比是6：1，D项错误；
答案选C。
  
17.【答案】B 
【解析】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①不符合；
②酸性氧化物能与碱反应，少量的CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3沉淀会溶解生成Ca(HCO3)2，故②不符合；
③碳酸比硝酸弱，CO2与Ba(NO3)2溶液不会反应，无沉淀生成，故③不符合；
④CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；
综上，只有④正确，答案选B。


18.【答案】D 
【解析】A.利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；
B.NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；
C.操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；
D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，，故D说法错误；
答案选D。


19.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大。
【解答】
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+；
④HClO+H++Cl−=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2，
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，
故选：A。
  
20.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查的内容为常见离子的检验，掌握检验的方法为解答的关键，题目不难。
【解答】
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，证明该溶液中含有CO32−或HCO3−，A项正确；
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中不一定含SO42−，B项错误；
C.向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸，C项错误；
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl−，先加稀盐酸除去OH−，该操作会引入Cl−，不能证明原溶液中是否含有Cl−，D项错误；
答案选A。
  
21.【答案】BC 
【解析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含CO32−，不能含与CO32−反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；
向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含SO42−；
向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl−，则不能确定原溶液中是否有Cl−。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；
综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、CO32−、SO42−，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl−，据此分析解答。
A.气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生CaCO3沉淀，当CO2气体过量时，CaCO3、CO2、H2O反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确；
B.白色沉淀2是BaSO4，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误；
C.根据上述分析可知：原溶液中一定存在Na+、CO32−、SO42−，Cl−可能存在，也可能不存在，C错误；
D.滤液2中含有Ba(OH)2，向其中加入碳酸钠溶液，Ba(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生BaCO3沉淀和NaOH，故一定会产生白色沉淀，D正确；
故合理选项是BC。


22.【答案】B 
【解析】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；
B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；
C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；
D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，
答案选B。

23.【答案】C 
【解析】向足量的过氧化钠固体中通入二氧化碳和水，固体只增加3.6克，是因为生成了氧气，所以氧气的质量为11.6−3.6=8克，即0.25摩尔，根据方程式的特点，说明二氧化碳和水的物质的量总和为0.5摩尔，所以原混合气体的平均摩尔质量为11.6/0.5=23.2g⋅mol−1，选C。

24.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，难度不大，分析反应中元素化合价的变化是关键。
【解答】
反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；
反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移53mol电子；
反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；
则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：53：2=6：5：6，故答案为A。
  
25.【答案】CD 
【解析】
【分析】
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】
A.a点对应的溶液中存在Na+、HCO、CO，Cu2+与CO生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B.b点开始生成二氧化碳，所以此时溶液中存在Na+、Cl−、HCO，OH−会与HCO反应而不能大量共存，B不符合题意；
C.c点恰好完全反应，溶液中只存在Na+、Cl−，四种离子相互之间不反应，也不与溶质反应，可以大量共存，C符合题意；
D.d点盐酸过量，溶液中存在Na+、Cl−、H+，四种离子相互之间不反应，也不与溶质反应，可以大量共存，D符合题意；
综上所述答案为CD。
  
26.【答案】(1)②⑥⑧；①④⑤⑥⑨；③⑦   
(2)①H++OH−=H2O    ②HCO3−+Ba2++OH−=H2O+BaCO3↓    
③2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
 
【解析】
【分析】
本题考查的内容为电解质、非电解质、导电性、离子方程式的书写，题目不难，掌握基础即可解答。
【解答】
(1)Ba(OH)2固体没有自由移动的离子不能导电但它是电解质；石墨是导电的单质，既不是电解质、也不是非电解质；无水酒精没有自由移动的离子不能导电的化合物，属于非电解质；小苏打没有自由移动的离子不能导电，但它是电解质；硫酸氢钾固体没有自由移动的离子不能导电，但它是电解质；熔融的硝酸钾有自由移动的离子能导电是电解质；氨气是非电解质，不能导电；稀硝酸是混合物，能够导电；纯醋酸是电解质，但是不能导电，所以能导电的物质是②⑥⑧，电解质是①④⑤⑥⑨，非电解质是③⑦。
(2)①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硝酸溶液：H++OH−=H2O；
②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3−+Ba2++OH−=H2O+BaCO3↓ ；
③向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O。
  
27.【答案】(1)Mg2+、Fe3+、SO42−、CO32−；Ba2+、OH−、Cl-   
(2)H++OH−=H2O、Cl−+Ag+=AgCl↓   
(3)Ba2++SO42−=BaSO4↓   
(4)无；溶液中Ba2+、Cl−  、OH−的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+
 
【解析】
【分析】
本题主要考查离子的推断，涉及硫酸根离子的检验、碳酸根离子的检验、氯离子的检验等，难度不大。

【解答】
无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。
(1)由分析可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，故答案为：Mg2+、Fe3+、SO42−、CO32−；Ba2+、OH−、Cl−   ；
(2)实验Ⅲ中发生的反应为先加入的稀硝酸中和溶液中的氢氧根离子，溶液呈酸性后加入的硝酸银溶液与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为H++OH−=H2O、Cl−+Ag+=AgCl↓；
(3)实验Ⅳ中产生白色沉淀的反应为加入的稀硫酸溶液与溶液中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓  ；
(4)若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子，故答案为：无；溶液中Ba2+、Cl−  、OH−的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+。
  
28.【答案】(1)NaClO；CO2   
(2)−1价；次氯酸   
(3)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ②Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O③HClO+NaOH=NaClO+H2O
 
【解析】
【分析】
A为淡黄色粉末，A是过氧化钠；B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠；G为黄绿色气体单质，G是氯气，H是次氯酸钠；次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢；F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳，据此分析作答。
【解答】
(1)根据分析可知，H是次氯酸钠，化学式为NaClO；C是二氧化碳，化学式为CO2，故答案为：NaClO；CO2；
(2)化合物A是Na2O2，其中Na是+1价，O为−1价；M的名称为次氯酸，故答案为：−1价；次氯酸；
(3)①过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠与氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②氢氧化钠与氯气反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
③氢氧化钠与次氯酸反应，生成次氯酸钠和水，化学方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，故答案为：HClO+NaOH=NaClO+H2O。
  
29.【答案】(1)圆底烧瓶；饱和食盐水   
(2)；4NA   
(3)   
(4)吸收尾气(Cl2)；AC
(5)小于   
(6)
 
【解析】
【分析】
本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【解答】
(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中的试剂为饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，1molMnO2转移2mole−，用双线桥法表示出其电子的转移方向和数目为，当生成时，转移电子数为4NA，故答案为：；4NA；
(3)b中氯气与氢氧化钾在加热下生成，根据价态变化可知还会生成KCl，根据质量守恒还会生成水，则化学反应的离子方程式是：，故答案为：；
(4)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；
A.可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；
B.氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；
C.氯气可以与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，故C可选；
D.氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；
综上所述可选用试剂AC，故答案为：吸收尾气(Cl2)；AC；
(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO，故答案为：小于；
(6)电解溶液制备氯气，同时生成氢氧化钠和氢气，方程式中氯元素化合价升高由−1变为0价，氢元素化合价降低由+1价变为0价，根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为(标出电子转移方向和数目)：，故答案为：。