2021-2022学年浙江省新力量联盟高一（上）期中联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省新力量联盟高一（上）期中联考化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了4L，【答案】C，【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省新力量联盟高一（上）期中联考化学试卷

1. 下列仪器名称为“坩埚”的是(    )
A. B. C. D.
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(    )
A. KClO3 B. H2SO4 C. CO2 D. 氯气
3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(    )
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C. 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
D. 2KMnO4催化剂K2MnO4+MnO2+O2↑
4. 下列物质互为同素异形体的是(    )
A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. 碳酸钠和纯碱
5. 下列转化不能通过一步实现的是(    )
A. Na2CO3→NaOH B. CuO→CuCl2
C. CaCO3→CaO D. Fe2O3→Fe(OH)3
6. 对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(    )
A. 该溶液中Cl−浓度为2mol/L
B. 该溶液中Ba2+的物质的量是1mol
C. 可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D. 将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L
7. 下列叙述正确的是(    )
A. 1molH2O的质量为18g/mol
B. 一个水分子的质量约等于18NAg
C. 一摩尔任何气体的体积都约为22.4L
D. 氧的摩尔质量为32g/mol
8. 下列物质的分类正确的是(    )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
CO
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
SiO2
C
Ba(OH)2
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
Mn2O7

A. A B. B C. C D. D
9. 下列说法符合化学史实的是(    )
A. 英国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B. 汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念
C. 舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气
D. 侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制烧碱的成本
10. 如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是(    )

选项
X
Y
Z
A
酸
无机酸
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
氧化还原反应
离子反应
化学反应
D
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物

A. A B. B C. C D. D
11. 下列有关胶体的叙述正确的是(    )
A. 有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应
B. 向FeCl3溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体
C. 胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为1∼100mm
D. 用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为0.010mol
12. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(    )
A. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
B. 氧化剂被还原，化合价升高
C. Al、CO、H2、FeCl2在化学反应中常做还原剂
D. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
13. 下列各组离子反应可用H++OH−=H2O表示的是(    )
A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硝酸和氢氧化钠
14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(    )
A. H2SO4→BaSO4 B. Fe3+→Fe2+
C. CuO→Cu D. Mn2+→MnO 4−
15. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(    )
A. K+、MnO 4-、Na+、Cl− B. K+、Na+、NO 3-、CO 32-
C. Na+、HCO 3-、NO 3-、SO 42- D. Fe3+、Na+、Cl−、SO 42-
16. 下列指定反应的离子方程式正确的是(    )
A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D. 向碳酸钙中加入足量稀盐酸：
17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(    )
A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
18. 关于氯气和氯水的性质下列说法不正确的是(    )
A. 氯气易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶
B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C. 用pH试纸测定新制氯水的pH，试纸变红
D. 新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
19. 用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到实验目的的是(    )
A. 分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插入温度计，比较温度计示数的变化
C. 分别取少量粉末溶于水配成溶液，再向两种溶液中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D. 分别将等量的粉末放在大试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
20. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的(    )
A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量
21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(    )
A. 44gCO2含有的原子数目为3NA
B. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
C. 1molNa2O2熔融时电离产生的离子数为4NA
D. 1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为NA
22. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是(    )
A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl−的浓度也不断减小
C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
23. 已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是(    )
A. 该反应的发生转移的电子的物质的量为6mol
B. 被氧化的NH3占反应NH3的25%
C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6
D. 反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀
24. ①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
根据上述化学方程式，下列说法错误的是(    )

A. 氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>I2>SO42-
B. 还原性由强到弱的顺序为SO2>I−>Fe2+>Cl−
C. SO2气体能使湿润的KI−淀粉试纸变蓝
D. 预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强
25. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、CO32-、Mg2+、Na+、K+、H+、Cl−等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
下列说法正确的是(    )

A. 原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-、CO32-、Cl−
B. 原溶液中一定不存在Mg2+
C. 原溶液中可能存在Na+、K+
D. 取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na+，且不含K+
26. 请正确回答下列问题。
(1)写出纯碱的化学式：___________；漂白粉的有效成分是___________；
(2)小苏打的电离方程式___________；向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：___________。
(3)现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2，以上物质中能导电的是___________ (填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

27. 下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，C是常见的调味品，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1)A、D的化学式分别为___________、___________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。反应中F体现的性质是___________(填编号)。
①只有还原性  ②只有氧化性  ③既有还原性又有氧化性  ④不体现还原性和氧化性
(3)A可用于自来水的杀菌消毒，请用离子方程式和简要的文字说明_______。工业上制备A和烧碱可以用电解饱和C溶液的方法，同时生成另一种气体，请写出化学方程式：_________。

28. 实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A.在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_____；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为___________。(填序号)
(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(4)请将操作C中缺少的文字补充完整___________。
(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)
A.药品久置发生变质
B.原容量瓶配制溶液前未干燥
C.氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶
D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E.定容时，俯视刻度线
(6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。(填序号)
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B. 贮存溶液
C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D. 准确稀释某一浓度的溶液

29. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁粉，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

(1)写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标明电子转移过程____________________________________。
(2)C、H中分别盛放的试剂是___________；D中试剂的作用是___________。
(3)E中现象是___________；F中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若标准状况下，反应产生1.12LCl2，则转移的电子数目为___________。

30. 硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL，向其中加入氢氧化钡粉末5.13g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH−离子浓度为0.100mol⋅L−1。(设溶液总体积始终不变)请回答下列问题：
(1)原溶液中硫酸的物质的量为___________。
(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度为___________。

答案和解析

1.【答案】D 
【解析】A.由图可知，仪器的名称为蒸发皿，故A不符合题意；
B.由图可知，仪器的名称为容量瓶，故B不符合题意；
C.由图可知，仪器的名称为分液漏斗，故C不符合题意；
D.由图可知，仪器的名称为坩埚，故D符合题意；
故选：D。


2.【答案】C 
【解析】A.KClO3溶于水电离出离子而导电，属于电解质，A不符合；
B.H2SO4溶于水电离出离子而导电，属于电解质，B不符合；
C.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，碳酸属于电解质，二氧化碳是非电解质，C符合；
D.氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；
答案选C。


3.【答案】C 
【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合；
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合；
C.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，C符合；
D.2KMnO4催化剂K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合；
答案选C。


4.【答案】B 
【解析】A.Na2O与Na2O2都是化合物，不是同素异形体，A不符合题意；
B.金刚石和C60是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；
C.HCl是盐酸的溶质，HCl是化合物，盐酸是混合物，不是同素异形体，C不符合题意；
D.纯碱是碳酸钠的俗名，是同种物质，D不符合题意；
故选：B。


5.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查的内容为元素化合物的知识，题目不难，掌握化学性质为解答的关键。
【解答】
A.Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B.CuO与HCl反应产生CuCl2、H2O，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C.CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D.Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故选D。
  
6.【答案】A 
【解析】A.由BaCl2的化学式可知，1mol/L的BaCl2溶液，Cl−浓度为2mol/L，故A正确；
B.体积未知，无法计算Ba2+的物质的量，故B错误；
C.容量瓶的选择根据“大而近”的原则，配制100mL溶液应选用100mL容量瓶，故C错误；
D.溶剂体积1L，而非溶液体积1L，所配溶液不是1mol/L，故D错误；
答案为A。


7.【答案】B 
【解析】A.质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，1mol水的质量是18g， A错误；
B.1molH2O的质量为18g，1molH2O中H2O分子数目为NA个，故一个水分子的质量约等于18NAg，B正确；
C.气体体积受压强和温度影响，在标准状况下，一摩尔任何气体的体积都约为22.4L，未指明温度和压强，气体体积无法计算，C错误；
D.O2的摩尔质量为32g/mol，氧不能代表氧气，D错误；
故选：B。


8.【答案】D 
【解析】A.Na2CO3是盐，CO是不成盐氧化物，A项错误；
B.Na2O2不是碱性氧化物，B项错误；
C.NaHSO4是盐，C项错误；
D.KOH是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，D项正确；
故选：D。


9.【答案】B 
【解析】A.我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，A错误；
B.1897年由英国物理学家汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，B正确；
C.舍勒发现了一种黄绿色气体，命名它为氯气的是戴维，C错误；
D.侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制纯碱的成本，D错误；
答案选B。


10.【答案】B 
【解析】A.无机酸属于酸，故A错误；
B.胶体属于分散系，都属于混合物，故B正确；
C.氧化还原反应不一定是离子反应，氧化还原反应和离子反应都属于化学反应，故C错误；
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等物质，故D错误。
故选：B。


11.【答案】A 
【解析】A.云、雾、有色玻璃均属于胶体，光线通过后出现光亮的通路，都能发生丁达尔效应，故A正确；
B.向FeCl3溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，胶体制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故B错误；
C.胶体是分散质微粒直径1∼100nm，在分散剂中形成的分散系，具有较稳定、较均一的性质，属于介稳体系，故C错误；
D.胶体是分子的集合体，用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子小于0.010mol，故D错误；
故选：A。


12.【答案】C 
【解析】A.Fe2+、SO 32−中Fe、S元素分别处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A错误；
B.氧化剂被还原，得到电子，有关元素的化合价降低，故B错误；
C.Al、CO、H2、FeCl2在化学反应中容易失去电子，被氧化，常做还原剂，故C正确；
D.还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，越易失去电子的还原性就越强，与失去电子的多少没有关系，故D错误；
故选：C。


13.【答案】D 
【解析】A.氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H++2OH−+Ba2++SO42−=2H2O+BaSO4↓，不满足题意，A错误；
B.氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；
C.醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；   
D.硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H++OH−=H2O，符合题意，D正确。
故选：D。


14.【答案】D 
【解析】A.H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，H2SO4→BaSO4的转化过程不需要发生氧化还原反应就能实现，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B.Fe3+→Fe2+的转化过程中，Fe元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B不符合题意；
C.CuO→Cu的转化过程中，Cu元素的化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意；
D.Mn2+→MnO 4−的转化过程中，Mn元素的化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意；
答案选D。


15.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.MnO4−的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B.离子水溶液均无色，且离子之间及与OH−之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；
C.在碱性溶液中， OH−与HCO3−会发生反应产生CO32−和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D.Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3+与OH−反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
  
16.【答案】B 
【解析】A.铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；
B.Cu与AgNO3溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B项正确；
C.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，OH−、H+和H2O前面的系数应为2，C项错误；
D.碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；
故选：B。


17.【答案】D 
【解析】A.二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，故B正确；
C.碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C正确；
D.二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，故D错误；
故选：D。


18.【答案】C 
【解析】A.氯气的沸点较高，易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶，故A正确；
B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，故B正确；
C.新制氯水含HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能测出pH值，故C错误；
D.氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故D正确；
故选：C。


19.【答案】C 
【解析】A.等量的碳酸钠和碳酸氢钠与等体积等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体更快，能鉴别，A错误；
B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，能鉴别，B错误；
C.二者都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，不能鉴别，C正确；
D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，但碳酸钠不分解，能鉴别，D错误；
故选：C。


20.【答案】B 
【解析】等质量的N4和N2，则N4物质的量为n(N4)=mg56g⋅mol−1=m56mol，N2物质的量为n(N2)=mg28g⋅mol−1=m28mol。
A.根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意；
B.原子的物质的量分别为m56mol×4，m28mol×2，因此原子数相同，故B符合题意；
C.根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；
D.N4物质的量为n(N4)=mg56g⋅mol−1=m56mol，N2物质的量为n(N2)=mg28g⋅mol−1=m28mol，因此物质的量不相同，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。


21.【答案】A 
【解析】A.44gCO2的物质的量是1mol，其中含有的原子数目为3NA，A正确；
B.标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LH2O含有的分子数目，B错误；
C.1molNa2O2熔融时电离产生2mol钠离子和1mol过氧根离子，离子数为3NA，C错误；
D.1mol⋅L−1 Na2SO4溶液的体积不确定，其中含有的SO42-数目不一定为NA，D错误；
答案选A。


22.【答案】C 
【解析】A.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO光照2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误；
B.根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误；
C.HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D.HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；
故选：C。


23.【答案】A 
【解析】A.由N元素的化合价−3升高为0，所以每生成1molN2有6mol电子转移，选项没指明实际反应的具体量，故A错误；
B.当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，即被氧化的NH3占反应NH3的25%，故B正确；
C.反应中NH3为还原剂，N2做氧化产物，Cl2为氧化剂，NH4Cl做还原产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6，故C正确；
D.氯气在水溶液中生成氯离子，氯化铵中含有氯离子，加入硝酸银溶液都可生成氯化银白色沉淀，故D正确；
故选：A。


24.【答案】C 
【解析】根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，有氧化性排序①Cl2>I2，②Cl2>Fe3+，③Fe3+>I2，④I2>SO42-，综合可得氧化性排序Cl2>Fe3+>I2>SO42-；还原剂的还原性强于还原产物，则①I−>Cl−，②Fe2+>Cl−，③I−>Fe2+，④SO2>I−，综合可得SO2>I−>Fe2+>Cl−。
A.根据分析，氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>I2>SO42-，正确，A不符合题意；
B.根据分析，还原性由强到弱的顺序为SO2>I−>Fe2+>Cl−，正确，B不符合题意；
C.根据分析SO2的氧化性弱于I2，不能将I−氧化成I2，因此不能使湿润的KI−淀粉试纸变蓝，错误，C符合题意；
D.根据分析，Cl2的氧化性强于SO2，新制氯水和二氧化硫的水溶液发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成HCl和H2SO4，溶液酸性增强，正确，D不符合题意；
答案选C。

25.【答案】C 
【解析】用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的CO32-离子不能共存；取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，该沉淀为氢氧化镁和BaSO4，故能说明溶液中含有Mg2+、SO42-离子；对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，白色沉淀是氯化银，因此说明溶液中含有Cl−离子，因此原溶液中一定含有Mg2+、H+、SO42-、Cl−，一定不存在CO32-，Na+、K+可能存在，因此选项A、B错误，C正确；
取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，不能说明不含K+，选项D错误；
答案选C。


26.【答案】(1)Na2CO3；Ca(ClO)2   
(2)NaHCO=Na++HCO3-；CO32-+H+=HCO3-    
(3)②④⑥；①③④；⑤⑦
 
【解析】(1)纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；
(2)小苏打是碳酸氢钠，其电离方程式为NaHCO=Na++HCO3-；向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-。
(3)①NaCl晶体中没有自由移动的离子，不导电，溶于水电离出离子，是电解质；
②盐酸中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
③CaCO3固体中没有自由移动的离子，不导电，熔融状态下电离出离子，是电解质；
④熔融KCl中含有自由移动的离子，可导电，是电解质；
⑤蔗糖不电离，不导电，是非电解质；
⑥铜是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2不电离，不导电，是非电解质；
以上物质中能导电的是②④⑥；以上物质中属于电解质的是①③④；属于非电解质的是⑤⑦。


27.【答案】(1)Cl2；NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③   
(3)Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
 
【解析】C是常见的调味品，C为NaCl；反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，C为NaCl，Cl元素的化合价为−1价，则A为Cl2，B为NaOH，D为NaClO，E为H2O；F为淡黄色粉末，能和H2O反应生成G，G为常见的无色气体，则F为Na2O2，G为O2。
(1)由分析可知，A为Cl2，D为NaClO；
(2)反应②是Na2O2和H2O反应生成O2和NaOH，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应中Na2O2→O2，Na2O2→NaOH，Na2O2中O元素化合价既升高又降低，故Na2O2既有还原性又有氧化性，答案选③；
(3)氯气和水反应生成氯化氢、次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；电解饱和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。


28.【答案】(1)ABDCE
(2)4.0

(3)500mL容量瓶、胶头滴管   
(4)凹液面与刻度线相切   
(5)CE

(6)BC
 
【解析】(1)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，因此答案为ABDCE；
(2)没有480mL的容量瓶，实际上配制的为500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为：40g/mol×0.2mol/L×0.5L=4.0g；
(3)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶；
(4)定容时需要用到胶头滴管，则C处操作为：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
(5)A.药品久置发生变质，溶质的质量减少，浓度偏低；
B.原容量瓶配制溶液前未干燥，不影响配制结果；
C.氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的质量减少，浓度偏低；
E.定容时，俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高；
答案选CE；
(6)A.容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，A不选；
B. 容量瓶不能贮存溶液，B选；
C. 容量瓶上只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C选；
D. 容量瓶可用来准确稀释某一浓度的溶液，D不选；
答案选BC。


29.【答案】(1)
(2)饱和食盐水、NaOH溶液；除去氯气中的H2O
(3)瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；2Fe+3Cl22FeCl3   
(4)6.02×1022(或0.1NA)
 
【解析】由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，C中饱和食盐水可除去挥发的HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E瓶中放有干燥红色布条，E中布条不褪色，F中Fe与氯气反应生成氯化铁，G为向上排空气法收集氯气，H中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
(1)A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从−1价升高为0价，双线桥表示电子转移的方向和数目为；
(2)根据以上分析可知C中试剂是饱和食盐水，H中盛放的试剂是NaOH溶液；D中试剂的作用是除去氯气中的H2O；
(3)干燥的氯气没有漂白性，则E中现象是瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；F中铁和氯气反应，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
(4)反应中Cl元素的化合价由−1价升高为0，产生1mol氯气转移2mol电子。若反应产生1.12LCl2，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则转移的电子数目为0.05mol×2×NA=0.1NA个。


30.【答案】(1)0.01mol
(2)0.3mol⋅L−1
 
【解析】(1)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，该沉淀为BaSO4，测得滤液中的OH−离子浓度为0.100mol⋅L−1，说明加入氢氧化钡粉末过量，生成BaSO4的物质的量为2.330g233g/mol=0.01mol，则原溶液中硫酸的物质的量为0.01mol；
(2)5.13gBa(OH)2的物质的量为5.13g173g/mol=0.03mol，原溶液中硫酸的物质的量为0.01mol，则和硫酸反应消耗Ba(OH)2的物质的量为0.01mol，滤液中的OH−离子浓度为0.100mol⋅L−1，其物质的量为0.100mol⋅L−1×0.1L=0.01mol，则和盐酸反应消耗Ba(OH)2的物质的量为(0.03−0.01−0.01×12)mol=0.015mol，故原混合液中盐酸的物质的量浓度为0.015mol×0.1L=0.3mol⋅L−1。