2021-2022学年河北省盐山中学高二（上）期中考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河北省盐山中学高二（上）期中考试化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了0，b=3，2kJ⋅ml−1，6kJ⋅ml−1，8kJ⋅ml−1，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河北省盐山中学高二（上）期中考试化学试卷     下列有关说法正确的是(    )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 已知石墨，金刚石，，故金刚石比石墨稳定
C. 放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行
D. 升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率    根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是(    )A. 供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧
B. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释
C. 使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法
D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情    下列叙述正确的是(    )A. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性
B. 的醋酸溶液，稀释至10倍后
C. 的盐酸，与等体积水混合后
D. 的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液等体积混合后    已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述错误的是(    )A. 升高温度，溶液的pH增大
B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为
C. 该溶液的
D. 升高温度，电离平衡常数增大    某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石表面催化氧化生成、的历程示意图如图图中只画出了HAP的部分结构。下列说法错误的是(    )A. 过渡态是该历程中能量最高的状态
B. HCHO在反应过程中，键全部断裂
C. 分子中的氧原子全部来自
D. 该反应可表示为：    下列离子在指定条件下一定能大量共存的是(    )A. 加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：、、、
B. 加入铝单质生成气体的溶液：、、、
C. 强碱溶液中：、、、
D. 常温下，的溶液：、、、    下列说法正确的是(    )A. 相同温度时，氨水与氨水中，之比是2：1
B. 溶液中存在这样的水解平衡：⇌
C. 实验室保存溶液同时加入少量盐酸，加热溶液制备都与盐的水解有关
D. 常温下，将的醋酸和的NaOH等体积混合，溶液呈碱性    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量溶液紫色褪去所需时间 溶液溶液溶液12a3b下列说法错误的是(    ) A. ，
B. 根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快
C. 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率
D. 为验证是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验均可做对照实验   三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：石墨，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是(    )A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B. 充电时，A为阴极，被氧化
C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D. 放电时，正极反应式为298K，发生反应，反应速率与浓度关系式为，k为速率常数，实验测定数据如下：实验编号12345溶液出现棕黄色的时间13下列说法错误的是(    ) A. ，
B. 反应速率常数k只与温度有关
C. ，由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快
D. 化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系常温下，用 溶液滴定浓度为溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    )A. 当时：
B. 当时：
C. 当时：
D. 当时：已知反应⇌。当反应器中按：：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：下列说法正确的是(    ) A. 若反应器中充入和，则反应达平衡时将释放热量
B. 从Q到M，平衡向右移动
C. M、N、Q达到平衡所需时间关系为
D. 图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的图示与过程如图：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：下列说法正确的是(    ) A. 该过程能量转化形式是太阳能化学能热能
B. 过程Ⅰ热化学方程式为：
C. 氢气的燃烧热为
D. 铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点烟道气中的是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。将标准状况下处理后的烟道气主要含、等通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是____。A.具有漂白性    具有还原性C.具有酸性氧化物通性   具有氧化性向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗酸性高锰酸钾溶液VmL。①滴定终点的现象是_______________________。②滴定中发生反应的离子方程式为_________________________________。③处理后的烟道气中的浓度为_______ 用含V、a、c的代数式表示。几种弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HClO电离平衡常数①向次氯酸钠溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______________。②向次氯酸钠溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为_______________。 目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：回答下列问题：放电时，导线中电流方向为_____________，质子通过质子交换膜方向为_______填“从A到B”或“从B到A”。用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_____________________________________；若欲利用电解所得产物制取含149kg NaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的_________极，发生的电极反应为__________________________________________。 水煤气变换⇌是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：在、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，反应达平衡，测得生成，则该反应的速率为_______，该温度下的平衡常数K为_______，CO平衡转化率为_______。曾做过下列实验：下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴，反应如下：⇌⇌①反应⇌____________用、表示；②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是_____。该反应放热反应ii活化能大于反应i使用催化剂降低反应的，反应速率加快该反应经过两步基元反应完成③反应i和ii分别达到平衡后，若气体中和CO的物质的量分数分别为、，则反应⇌的平衡常数________。将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：容器编号各物质起始量达平衡时间达平衡时体系能量变化CO111002001132200下列说法正确的是_______。 平衡时浓度：转化率： 铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。①溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。②溶液中，_______。氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_______。②常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。表示物质的量分数变化的曲线是_______填“A”或“B”。的电离常数为_______。当加入盐酸的体积为50 mL时，溶液中_______用式子表示。③常温下，在氨水中滴加盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，的水解常数_______用含a、b的代数式表示。
答案和解析 1.【答案】D 【解析】A.因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B.比较稳定性应比较其能量的高低，由石墨，金刚石，可知，金刚石能量高，不稳定，故B错误；C.放热且熵增加的反应，，则，该反应在任何温度下都可以正向自发进行，故C错误；D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，故D正确；故选：D。
 2.【答案】C 【解析】A.将煤块粉碎，增大煤与空气的接触面积，让煤充分燃烧，并且可以节能减排，故A正确；B.密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在⇌，而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，故B正确；C.使用高效催化剂是大大加快化学反应速率，不能提高原料平衡转化率，故C错误；D.一氧化碳中毒者体内存在平衡：，医院高压氧舱，增大氧气的浓度，平衡逆向移动，减少血红蛋白与CO的结合，缓解病情，能利用平衡移动原理解释，故D正确；故选：C。
 3.【答案】C 【解析】A、加热促进水的电离，但纯水一定显中性，A错误；B、醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增大数值小于1，B错误；C、的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变为，，C正确；D、的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸剩余，pH小于7，D错误；故选：C。
 4.【答案】A 【解析】A.电离过程是吸热的，升高温度，平衡正向进行，酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B.室温时，此酸的电离平衡常数约为，故B正确；C.该溶液的氢离子浓度为，所以，故C正确；D.升高温度，平衡正向进行，电离平衡常数增大，故D正确；故选：A。
 5.【答案】C 【解析】A.形成过渡态的过程会吸收热量，物质的总能量增大，所以过渡态是该历程中能量最高的状态，故A正确；B.由图中转化可知，HCHO中键断裂，转化为键，则HCHO在反应过程中，有键发生断裂，故B正确；C.HCHO中含1个键，反应前后不变，则分子中的氧原子并非全部来自，故C错误；D.由信息可知，HCHO与在HAP表面催化氧化生成、，则反应可表示为：，故D正确；故选：C。
 6.【答案】D 【解析】A.使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能存在或，、或、，、与生成沉淀，不能大量共存，故不选A项；B.加入铝单质生成气体的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，、发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B项；C.、与生成沉淀，不能大量共存，故不选C项；D.常温下，的溶液呈酸性，酸性条件下，、、、之间互不反应，且均不与氢离子反应，能大量共存，故选D项；故选：D。
 7.【答案】C 【解析】A.在相同温度时，氨水浓度越大，电离程度就越小，则氨水与氨水中，之比小于2：1，A错误；B.是强碱弱酸盐，会发生水解反应，在溶液中水解分步进行，主要是第一步水解，该步的水解平衡为：⇌，B错误；C.是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液显酸性。向溶液中加入少量盐酸可抑制铁离子水解产生沉淀，与盐的水解有关；盐的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解，是强酸弱碱盐，加热溶液促进水解产生和HCl，与盐的水解有关，C正确；D.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，的醋酸溶液， ，NaOH是一元强碱，的NaOH溶液， ，将二者等体积混合，溶液中的、恰好中和，但过量的分子会进一步电离产生，最终达到平衡时，溶液中，使混合溶液显酸性，D错误；故选：C。
 8.【答案】C 【解析】【分析】
本题主要考查化学反应速率影响因素的探究实验，注意结合控制变量法和化学反应速率的影响因素进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.由实验1可知，反应体系的总体积为，则实验2、3中总体积也应为10mL，则表中，，故A正确；
B.根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，浓度越大，溶液紫色褪去所需时间越短，即反应速率越快，故B正确；
C.忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内的浓度变化量，平均反应速率，故C错误；
D.为验证是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，增大的浓度，观察溶液紫色褪去所需时间变化，实验均可做对照实验，故D正确。
故选C。  9.【答案】D 【解析】充电时电池总反应为：石墨，逆过程是放电时的反应，放电时，正极B是得电子的还原反应，反应式为，A是负极，发生失电子的氧化反应，充电时，电源的负极连接电池的负极，据此回答。
A.放电时，正极B是得电子的还原反应，反应式为，允许离子X通过的隔膜即允许通过，应该是属于阳离子交换膜，故A错误；B.A是电池的负极，充电时，A为阴极，发生还原反应，故B错误；C.金属锂镶嵌在石墨中，是合金，不能从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂，故C错误；D.放电时，正极B是得电子的还原反应，反应式为，故D正确；故选：D。
 10.【答案】BD 【解析】A.根据实验1、2、4数据代入中，可得：、 、，解得：，，故A正确；B.根据A项分析，，和一定时，改变温度或使用催化剂都可以加快反应速率，则反应速率常数k会增大，由此可知，反应速率常数k与温度和使用催化剂都有关，故B错误；C.根据实验2和4可知，改变不同反应物浓度，当浓度改变的倍数相等时，反应速率也基本相等，实验3和5中，不同反应物浓度改变的倍数也相等，则可得出；由表中数据可知，实验2和4与实验1相比，都是增大不同反应物的浓度，其反应速率都比实验1大，则可以得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快，故C正确；D.一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出，即与化学方程式系数无定量关系，故D错误；故选：BD。
 11.【答案】BC 【解析】A.当时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：，根据物料守恒可得：，联立可得：，故A错误；B.当时，得到等浓度的、NaCl、混合溶液，根据物料守恒可知：，故B正确；C.当时，溶液的，溶液为中性，则，根据电荷守恒可得：，联立可得，所以，故C正确；D.当时，反应恰好生成等浓度的、NaCl混合溶液，由于水电离的氢离子与氢氧根离子相等，部分氢离子与碳酸氢根结合为碳酸分子，部分碳酸氢根电离产生碳酸根离子与氢离子，水解溶液为碱性，⇌，水解程度大于电离程度，则，故D错误；故选：BC。
 12.【答案】BD 【解析】A.该反应是可逆反应，不能完全进行，则容器中充入和时，反应达到平衡时放出的热量小于，A错误；B.从Q到M，压强增大，平衡向右移动，B正确；C.Q与M的温度相同，但是M的压强更大，所以M的反应速率更快，则达到平衡所需的时间：；该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，的百分含量会减小，所以曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比M的温度高，则N的反应速率更快，所以；综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是：，C错误；D.平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以；对于放热反应而言，升高温度，平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，所以；综上所述，，D正确；故选：BD。
 13.【答案】CD 【解析】A.过程Ⅰ将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是吸热反应，将热能转化为化学能，即该过程能量转化形式是太阳能或热能化学能，故A错误；B.过程Ⅰ的反应为，反应①，②，根据盖斯定律①②计算的，故B错误；C.，则，即氢气的摩尔燃烧焓为，故C正确；D.铁氧化合物循环制具有成本低，并且整个反应中是固体催化剂，氢气为气体，产物易分离，故D正确；故选：CD。
 14.【答案】
①当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色   
②或③   
①    ② 【解析】处理后的烟道气主要含、等通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，说明烟道气中的和NaOH发生反应生成了盐和水，溶液的碱性逐渐减弱，说明具有酸性氧化物的通性，故答案为：C；①和NaOH发生反应或，则褪色后的溶液中主要含有或，逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾和或发生氧化还原反应，到达滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色，故答案为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色；②滴定中高锰酸根氧化了或，发生反应的离子方程式为或，故答案为：或；③根据反应的方程式可知，存在关系或，则，，故答案为：；根据表中数据可知酸性强弱为。①向次氯酸钠溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为，故答案为：；②向次氯酸钠溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为，故答案为：。
 15.【答案】从A到B；从B到A
；
正； 【解析】该图为钒液流电池放电时工作原理图，由图可知，A电极上转化为，V元素化合价降低，得电子，被还原，则A为正极，电极反应为，B为负极，失电子，被氧化，电极反应为。根据分析，放电时为原电池，A为正极，B为负极，电流经导线由正极流向负极，即电流方向为从A到B；质子为，原电池中阳离子向正极移动，则质子通过质子交换膜方向为从B到A；用该电池作为电源电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解反应的化学方程式为；149kg NaClO的物质的量为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应制取NaClO，反应方程式为：，由反应可知，消耗氯气的物质的量为2000mol，电解时，阳极电极反应为，则理论上电解过程中至少需通过电路电子；若将该电池电极连接电源充电，该装置为电解池，则A极由正极变为阳极，连接电源的正极，发生的电极反应为正极时电极反应的逆过程，则电极反应为。
 16.【答案】；1；
①   ②ad ③
 【解析】根据题意列三段式：则该反应的速率，该温度下的平衡常数，CO平衡转化率；①已知：⇌⇌根据盖斯定律，可得反应⇌；②根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故a正确；由图可知，反应ii活化能小于反应i，故b错误；使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变，故c错误；根据图示可知，该反应经过两步基元反应完成，故d正确；答案选ad；③设平衡后反应i和ii气体的物质的量均为1mol，则反应i平衡时的物质的量为，的物质的量为，反应ii平衡时CO的物质的量，为，反应i和ii均为反应前后气体分子数目不变的反应体系，计算平衡常数时，可用物质的量代替浓度，则反应i的平衡常数，；则反应⇌的平衡常数=；将容器2初始投料全部换算到左边，与容器1投料相同，容器2与容器1互为全等等效平衡，两个容器中反应达平衡时间相同，即；为正反应方向的能量变化，为逆反应方向的能量变化，与的绝对值之和为反应热，但与不一定相等，故a错误；恒温、恒容密闭容器中，容器3初始投料是容器1的两倍，容器3相当于两个容器1合并再加压恢复到容器1的体积，平衡时容器3体系各组分浓度为容器1的两倍，平衡时浓度：，故b正确；恒温、恒容密闭容器中，容器3初始投料是容器1的两倍，容器3相当于两个容器1合并再加压恢复到容器1的体积，体系压强增大，⇌反应前后气体体积不变的反应体系，增大压强不移动，则CO转化率不变，即，故c错误；答案选b。
 17.【答案】①；②①⇌、；②A；；；③ 【解析】①溶液中存在水解：、、，水的电离：，溶液呈酸性，则说明水解程度：，但总体来说水解是微弱的，因此；②溶液中存在质子守恒：，即；①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，原因是铵根离子水解导致溶液显酸性，水解产生的氢离子再与铁锈主要成分氧化铁反应，相关反应的离子方程式为⇌、；②向的氨水中逐滴加入的盐酸，盐酸体积为50mL时得到等浓度的、混合溶液，盐酸体积为100mL时得到的溶液：向氨水中逐滴加入盐酸发生，由此可见随着反应的进行物质的量减小，物质的量分数减小，故表示物质的量分数变化的曲线是A；由图可知和的物质的量分数相等时，即，，的电离常数；当加入盐酸的体积为50 mL时，得到等浓度的、混合溶液，物料守恒有，电荷守恒有，电荷守恒-物料守恒得，由图可知此时，，，故；③常温下，在氨水中滴加盐酸恰好使溶液呈中性：物料守恒有，电荷守恒有，溶液呈中性，则，则，常温下，的水解常数。