还剩19页未读，
继续阅读
2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中联考化学试卷（含答案解析）
展开
这是一份2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中联考化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了8kJ⋅ml−1，24kJ，24L氧气中含有原子的数目为0，6kJ⋅ml-1，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中联考化学试卷
1. 下列物质属于强电解质的是
A. CH3COOH B. H2SO4溶液
C. Na2SO4固体 D. C2H5OH(乙醇)
2. 下列因素不可能影响化学平衡移动的是( )
A. 温度 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 压强
3. 下列图示表示灼烧操作的是
A. B. C. D.
4. 下列化学用语的表述错误的是( )
A. 重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7 B. NH3分子的球棍模型：
C. 铝原子的结构示意图： D. N2的电子式：
5. 下列反应属于吸热反应的是( )
A. BaOH2⋅8H2O与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH与HCl反应
6. 下列电离方程式错误的是
A. H2CO32H++CO 32−
B. 2H2OH3O++OH−
C. NaHCO3=Na++HCO 3−
D. CH3COOHCH3COO−+H+
7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
C. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
D. 测定酸溶液后温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
8. 化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是( )
A. 就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键
B. 酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法
C. 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D. 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
9. 如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C−Cl键
B. 过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2
C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D. 上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
10. 甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是( )
A. v正(CH4)=2v逆(NO2)
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体总压强不再发生变化
D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2
11. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A. 1molCH4(g)<1molH2(g)
B. 1molH2O(g)<2molH2O(g)
C. 1molH2O(s)>1molH2O(l)
D. 1mol干冰>1molCO2(g)
12. 合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=−90.8kJ⋅mol−1。一定条件下，将1mol CO和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
A. 0∼5min，反应放出的热量为27.24kJ
B. 第5min时，H2的反应速率为0.06mol⋅L−1min−1
C. 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
D. 反应到5min时，生成0.6molCH3OH
13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA
B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+数目为0.2NA
C. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA
D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
14. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=890.3kJ⋅mol-1
②CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3kJ
③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og ΔH=-890.3kJ⋅mol-1
④2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-571.6kJ⋅mol-1
A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④
15. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆
B. 4min内，CO2的转化率为71.4%
C. CO的反应速率v(CO)=0.125mol⋅L−1⋅s−1
D. 保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
16. 下列说法不正确的是
A. HBr分子中存在极性共价键
B. KOH晶体中既有离子键又有共价键
C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
17. 中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是
A. 优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率
B. 催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变
C. 合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒
D. 合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果
18. 在氨水中，存在着电离平衡：NH3⋅H2ONH 4++OH−。下列说法正确的是( )
A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大
B. 加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动
C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH 4+)减小
D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动
19. 下列说法不正确是
A. 实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B. 可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C. 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度
20. 一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
cN2O5/mol⋅L−1
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是( )
A. ，生成NO2的平均速率为5.0×10−4mol⋅L−1⋅s−1
B. 反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)
C. 反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)
D. 推测上表中的x为3930
21. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应离子方程式为：Pb2++2CH3COO−===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A. 0.1mol⋅L−1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol⋅L−1
B. “铅糖”是强电解质
C. “铅糖”是共价化合物
D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱
22. 在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)ΔH=akJ⋅mol−1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是( )
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7
A. a<0
B. 该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(Z)⋅c(W)c2(X)⋅c(Y)
C. 若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为13mol，说明该反应已达平衡
D. 在1000℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8
23. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c
D. a，b，c三点溶液用1mol⋅L−1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c
A. 水电离出的氢离子浓度：a>b
B. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol⋅L−1
C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验淀粉是否已经发生水解
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1mol⋅L−1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D
检验气体Y
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，
试纸变蓝色，Y一定是Cl2
A. A B. B C. C D. D
26. 按要求填空
(1)Cr2O 72−的颜色是___________。
(2)已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式______________________________________。
27. 化合物A由1∼20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊，固体E是一种氧化物。回答下列问题：
(1)组成A的元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式___________。
28. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填序号)。
a.CO 32− b.ClO− c.CH3COO− d.HCO 3−
(3)下列反应不能发生的是___________(填序号)。
a.CO 32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O
b.ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO
c.CO 32−+2HClO=2ClO−+CO2↑+H2O
d.2ClO−+CO2+H2O=CO 32−+2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
a.c(CH3COOH)c(H+) b.c(CH3COO-)c(CH3COOH) c.c(H+)c(OH-)
29. 在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol⋅L−1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合，液体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容c=4.2J⋅g−1⋅K−1，溶液的密度为1g⋅cm−3。(已知：反应放出的热量Q=cm△t)
(1)通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式___________。
(2)实验中NaOH溶液过量的目的是___________。
(3)CH3COOH中和热的文献值为−56.1kJ⋅mol−1，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是___________。
(4)你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，___________(填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”)大，原因是___________。
30. 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：
I.高锰酸钾的制备
(1)将KClO3和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO2粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K2MnO4为墨绿色固体)，冷却。
①制K2MnO4反应的化学方程式为___________。
②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是___________。
A.石英 B.刚玉(氧化铝)C.铁(表面有致密的氧化膜)
(2)取出墨绿色产物研细，每次用10mL4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是___________。
(3)K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中通入适量CO2气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有杂质___________。
II.高锰酸钾纯度的测定
(4)称取mgKMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mLc1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是___________。
②滴定终点的标志是___________。
③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为___________。
31. 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g)(g)+H2(g)ΔH=+17.6kJ/mol
(1)该反应在___________条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是___________。
(2)当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1mol和4mol，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。已知：A物质的分压为P(A)=n(A)n(总)×P(总)。则平衡时水的分压P(H2O)=___________kPa
(3)在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在V2L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。___________
答案和解析
1.【答案】C
【解析】强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。
A.CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；
B.H2SO4溶液属于混合物，B不符合题意；
C.Na2SO4固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D.C2H5OH(乙醇)不属于电解质，D不符合题意；
2.【答案】B
【解析】A. 任何化学反应都伴随能量变化，改变温度化学平衡一定发生移动，A错误；
B. 催化剂能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B正确；
C. 改变反应物的浓度有可能使化学平衡发生移动，C错误；
D. 改变压强可使反应前后气体体积不同的可逆反应化学平衡发生移动，D错误，
答案选B。
3.【答案】B
【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
4.【答案】D
【解析】A.重铬酸钾中Cr元素呈现+6价，其化学式为K2Cr2O7，故A正确；
B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，氨气为三角锥型结构，其球棍模型为，故B正确；
C.铝的原子序数为13，铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，其原子结构示意图为，故C正确；
D.N2分子中，氮原子的最外层有5个电子，N原子与N原子形成氮氮叁键，每个N各有一对孤电子对，其电子式为，故D错误；
故答案为D。
5.【答案】A
【解析】A.BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故A符合题意；
B.物质的燃烧反应属于放热反应，即乙醇的燃烧为放热反应，故B不符合题意；
C.铝粉与氧化铁反应属于铝热反应，是放热反应，故C不符合题意；
D.NaOH与HCl反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；
答案为A。
6.【答案】A
【解析】A. 多元弱酸分步电离，正确的电离方程式为：H2CO3H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；
B. 水是一种极弱的电解质，电离生成水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式正确，故B正确；
C. NaHCO3为弱酸的酸式盐，盐是强电解质，完全电离，电离产生钠离子和HCO3-，HCO3-不能拆，电离方程式正确，故C正确；
D. CH3COOH为一元弱酸，部分电离，电离产生醋酸根离子和氢离子，电离方程式正确，故D正确；
故选A。
7.【答案】A
【解析】A.向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故A错误；
B.因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；
C.中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；
D.测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定碱的温度，不会发生酸碱反应，测定数据较准确，故D正确；
答案选A。
8.【答案】B
【解析】A.加入催化剂，能大大加快反应速率，缩短反应时间，节约成本，所以就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键，故A正确；
B.酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围较大且现象不明显，一般不用石蕊作指示剂，故B错误；
C.飞秒激光脉冲技术的利用，使化学动力学研究进入分子动态学的领域，故C正确；
D.比色分析的分光光度计的利用，可以帮助测定某些化学反应的反应速率，故D正确；
故答案为B。
9.【答案】C
【解析】A.由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3→紫外线CFCl2+Cl，则断裂极性键C−Cl键，A正确；
B.由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；
C.过程Ⅲ中O+O=O2此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D.由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
故答案为：C。
10.【答案】C
【解析】A. v正(CH4)=2v逆(NO2)不能说明正逆反应速率相等，当用速率表示平衡状态时，应满足“一正一逆，且等于系数之比”，则应为2v正(CH4)=v逆(NO2)，故v正(CH4)=2v逆(NO2)时，不能判断该反应达到化学平衡状态，故A错误；
B. 容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度始终不变，则当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，故B错误；
C. 容器容积不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强会增大，则压强是一个变化的量，则当容器中混合气体总压强不再发生变化，能判断该反应达到化学平衡状态，故C正确；
D. 无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗1molCH4同时就生成1molCO2，故不能判断该反应达到化学平衡状态，故D错误；
故选C。
11.【答案】B
【解析】A.H2属于单质，同温同压下，同状态的单质的熵值比化合物低，即1molCH4(g)>1molH2(g)，A错误；
B.同温同压下的同种物质，物质的量越大，其熵值越高，即1molH2O(g)<2molH2O(g)，B正确；
C.同温同压下同种物质，固态中的分子或原子排列的较为有序，液态中有序性稍差，气态最为无序，即有1molH2O(s)<1molH2O(l)，C错误；
D.同温同压下同种物质，固态中的分子或原子排列的较为有序，液态中有序性稍差，气态最为无序，即有1mol干冰<1molCO2(g)，D错误；
故选B。
12.【答案】A
【解析】A.0∼5min，反应放出的热量3mol-2.4mol2×90.8kJ⋅mol-1=27.24kJ，A说法正确；
B.只能计算一段时间内的平均速率，不能计算瞬时速率，第5min时，H2的反应速率不能确定，B说法错误；
C.其他条件不变，增大CO浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但分子总数也增大，故体系中活化分子百分数未改变，C说法错误；
D.反应到5min时，反应0.6mol氢气，生成0.3molCH3OH，D说法错误；
故答案为A。
13.【答案】C
【解析】A.标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，含有原子的数目为0.2NA，A正确；
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物质的量为：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，数目为0.2NA，B正确；
C.常温常压下，18g水为1mol，含有氢氧键的数目为2NA，C错误；
D.0.1molCl2与足量的Fe反应生成Fe2+，转移电子的数目为0.2NA，D正确；
答案选C。
14.【答案】B
【解析】①由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol △H=−890.3kJ/mol，即△H为负值，故①错误；
②由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol △H=−890.3kJ/mol，即△H的单位为kJ/mol，故②错误；
③由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol △H=−890.3kJ/mol，即生成水的状态为液态，故③错误；
④由101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为285.8kJ×2=571.6kJ，则热化学方程式为2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-571.6kJ⋅mol-1，故④正确；
经上述分析，只有④正确，B选项符合题意；答案为B。
15.【答案】B
【解析】A.反应速率为平均速率，故t1 min时的速率不能计算，故A错误；
B.4min内，CO2的转化率为(0.7-0.2)mol/L0.7mol/L×100%=71.4%，故B正确；
C.CO的平均反应速率v(CO)=ΔcΔt=0.5mol/L4min=0.125mol⋅L−1⋅min−1，故C错误；
D.保持压强不变，充入He使容器的体积增大，则浓度减小，故速率减慢，故D错误；
故选B。
16.【答案】D
【解析】A.HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；
B.KOH晶体中OH−间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；
C.NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；
D.NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误；
答案选D。
17.【答案】C
【解析】A.催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，但不能提高氨气的平衡产率，故A错误；
B.催化剂降低了反应所需的活化能，不改变化学平衡，不会改变该反应的焓变，故B错误；
C.合成气中含有的杂质可能会与过渡金属-氢化锂复合催化剂活性中心的化学成分作用，形成没有活性的物质，而影响催化效果，故C正确；
D.催化剂能降低反应的活化能，可以起到节能的效果，故D错误；
故选：C。
18.【答案】D
【解析】A.Kb只跟温度有关，温度不变Kb不变，A错误；
B.若加入NaOH溶液中OH−的浓度小于氨水溶液中OH−的浓度，则平衡向正反应方向移动，B错误；
C.加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动减弱c(NH 4+)的增加，最后c(NH 4+)还是增大，C错误；
D.加入冰醋酸中和了OH−，故平衡向正反应方向移动，D正确；
故选D。
19.【答案】B
【解析】A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确；
B.硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水蒸气，B错误；
C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；
D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，D正确；
选B。
20.【答案】D
【解析】A.600∼1200s，N2O5的变化量为(0.96−0.66)mol⋅L−1=0.3mol⋅L−1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6mol⋅L−1，因此，生成NO2的平均速率为0.6mol⋅L−1600s=1.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1，A说法不正确；
B.由表中数据可知，反应2220s时，N2O5的变化量为(1.40−0.35)mol⋅L−1=1.05mol⋅L−1，其物质的量的变化量为1.05mol⋅L−1×0.1L=0.105mol，O2的变化量是其12，即0.0525mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol×22.4L/mol=1.176L，B说法不正确；
C.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C说法不正确；
D.分析表中数据可知，该反应经过1110s(600−1710,1710−2820)后N2O5的浓度会变为原来的12，因此，N2O5的浓度由0.24mol⋅L−1变为0.12mol⋅L−1时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。
综上所述，本题选D。
21.【答案】B
【解析】A.醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1mol⋅L−1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol⋅L−1，故A正确；
B.(CH3COO)2Pb在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；
C.醋酸铅是弱电解质，只含有共价键，是共价化合物，故C正确；
D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
故选B。
22.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学平衡常数的影响因素以及化学平衡常数的计算，注意结合平衡常数的表达式以及列三段式进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A. 由表格数据可知，随温度升高，平衡常数增大，则该反应的正反应为吸热反应，则a>0，故A错误；
B. 固体物质不能代入平衡常数的表达式，则该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(Z)⋅c(W)c2(X)，故B错误；
C. 若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为13mol，可列出三段式为(mol)：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g)1
由于反应前后气体物质的量不变，则可用物质的量代替浓度计算浓度商，则Q=13×13(13)2=1=K，说明该反应已达平衡，故C正确；
D. 在1000℃时，反应2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)的平衡常数为1.8，其逆反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数应为其平衡常数的倒数为59，故D错误。
故选C。
23.【答案】C
【解析】A.电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；
B.溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a
D.a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，D错误；
故选C。
24.【答案】B
【解析】A.a点加入的NaOH溶液较少，溶液中c(H+)较大，溶液中酸电离产生的c(H+)越大，水电离程度就越小，所以水电离出的氢离子浓度：a
C.以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸，当指示剂变色时，溶液pH=8.0，而二者恰好反应时溶液pH=7，故此时二者未恰好反应，但在实验要求的范围内，故通常以指示剂变色点当作滴定终点，C错误；
D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该溶液中有一半硫酸未被中和，溶液中c(H+)=0.100mol/L×0.01L×0.5×20.01L+0.01L=0.05mol/L，则该混合液的pH=−lgc(H+)=−lg0.05=1.3，D错误；
故合理选项是B。
25.【答案】B
【解析】A.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，由操作和现象不能证明淀粉未水解，A 错误；
B.向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；
C.应加入盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰，但是加入硫酸引入硫酸根，一定会出现白色沉淀，不能确定是否变质，C错误；
D.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，D错误；
故选B；
26.【答案】(1)橙红色
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJ⋅mol−1
【解析】(1)Cr2O 72−呈现橙红色；答案为橙红色。
(2)16.0g甲烷的物质的量为n(CH4)=16g16g/mol=1mol，完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×105Pa时测定)，该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJ⋅mol−1。
27.【答案】(1)Ca、N、C ； CaCN2
(2)CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑
【解析】化合物A由1∼20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色，说明E中含Ca元素；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，说明A中含有N元素；气体D能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知，固体C为CaCO3，E为CaO，D为CO2，说明A中还含有C元素；5.6gCaO的物质的量为n(CaO)=5.6g56g/mol=0.1mol，标况下4.48L氨气的物质的量为n(NH3)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，8.0gA中含有Ca元素质量为m(Ca)=40g/mol×0.1mol=4.0g，含有N元素质量为m(N)=14g/mol×0.2mol=2.8g，则A中含有C的物质的量为n(C)=8.0g−4.0g−2.8g12g/mol=0.1mol，所以固体A中n(Ca):n(C):n(N)=0.1mol:0.1mol:0.2mol=1:1:2，A的化学式为CaCN2，据此解答。
(1)由上述分析可知，组成A的元素是Ca、N、C，A的化学式为CaCN2；答案为Ca、N、C；CaCN2。
(2)固体A与水反应生成NH3、CaCO3，则固体A与足量稀盐酸反应生成CaCl2、NH4Cl、CO2，该反应方程式为CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑；答案为CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑。
28.【答案】(1)增大
(2)a>b>d>c
(3)cd
(4)b
【解析】(1)弱电解质的电离为吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，即平衡正向移动，所以升高温度，Ka增大；答案为增大。
(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，酸性越强，由题中表格数据可知，电离平衡常数Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO3−)，则酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO 3−，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是CO 32−>ClO−>HCO 3−>CH3COO−，即a>b>d>c；答案为a>b>d>c。
(3)a.CO 32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b.ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，即CH3COOH的酸性大于HClO，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c.CO 32−+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO−，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)>Ka(HClO)，即HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d.2ClO−+CO2+H2O=CO 32−+2HClO，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO 3−)，即酸性H2CO3>HClO>HCO3−，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成HCO 3−离子，不会生成CO 32−离子，该反应不能发生，故d符合题意；
答案为cd。
(4)a.由CH3COOHCH3COO−+H+可知，Ka=cCH3COO−×cH+cCH3COOH，则c(CH3COOH)c(H+)=cCH3COO−Ka，随水量的增加，c(CH3COO−)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以c(CH3COOH)c(H+)减小，故a不符合题意；
b.由CH3COOHCH3COO−+H+可知，Ka=cCH3COO−×cH+cCH3COOH，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)=KacH+，随水量的增加，c(H+)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)增大，故b符合题意；
c.稀释过程中c(H+)减小，c(OH−)增大，则c(H+)c(OH-)减小，故c不符合题意；
答案为b。
29.【答案】(1)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1
(2)保证醋酸完全被NaOH中和
(3)量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等
(4)ΔH1；因弱酸CH3COOH电离要吸热
【解析】(1)由题中信息可知，温度差△T=301.2K−298.2K=3.0K，Q=cm△T=4.2J⋅g−1⋅K−1×(100mL×1g⋅cm−3+100mL×1g⋅cm−3)×3.0K=2520J=2.52kJ，100mL0.50mol⋅LCH3COOH溶液与100mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合反应，生成水0.05mol，△H=−QnH2O=−2.52kJ0.05mol=−50.4kJ⋅mol−1，则CH3COOH与NaOH中和反应热方程式为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1；答案为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1。
(2)酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；答案为保证醋酸完全被NaOH中和。
(3)CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ⋅mol−1，实际上测定数值偏低，可能原因有：量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等；答案为：量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等。
(4)醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大，由于△H为负值，则ΔH1大于ΔH2；答案为ΔH1；因弱酸CH3COOH电离要吸热。
30.【答案】(1)①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；②C
(2)提高K2MnO4的浸取率
(3)KCl和K2CO3或KHCO3或两者都有
(4)①产物Mn2+对反应本身有催化作用；②当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色；③0.0632c1V1V0mV2×100%
【解析】(1)①KClO3和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO2粉末，不断搅拌，加强热10min得墨绿色产物K2MnO4，根据氧化还原反应的原理，生成K2MnO4的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；
②A.石英能够与KOH反应被腐蚀，故A错误；
B.刚玉(氧化铝)能够与KOH反应被腐蚀，故B错误；
C.铁与KOH等不反应，可以用铁质的坩埚及搅拌棒进行实验，故C正确；
故答案为：C；
(2)将墨绿色产物研细分三次浸取，可以提高K2MnO4的浸取率，故答案为：提高K2MnO4的浸取率；
(3)K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，使得溶液中的KOH的浓度减小，平衡正向移动，可促进反应趋于完全。向K2MnO4溶液中连续通入CO2气体，过滤。根据上述方程式，滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有KCl和K2CO3或KHCO3；
(4)①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，可能是生成的Mn2+对反应起到催化作用，故答案为：产物Mn2+对反应本身有催化作用；
②KMnO4溶液为紫红色，与草酸反应后褪色，当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色，表示达到了滴定终点，故答案为：最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色；
③根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2KMnO4∼5H2C2O4，V1mLc1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中含有草酸的物质的量为V1×c1×10−3mol，滴定消耗的KMnO4的物质的量为25×V1×c1×10−3mol，因此mgKMnO4粗品中KMnO4的纯度=0.4c1V1V0×10−3mol×158g/molV2mg×100%=0.0632c1V1V0mV2×100%。
31.【答案】(1)高温；升高体系温度
(2)80
(3)
【解析】(1)已知(g)(g)+H2(g)的△H>0、△S>0，则只有高温下，△G=△H−T△S<0，即该反应在高温条件下能自发进行；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率，故答案为：高温；升高体系温度；
(2)列三段式 ，平衡时水的分压P(H2O)=4a4a+0.25a+0.75a+0.75a×115kPa=80kPa；
(3)其它条件不变，amol乙苯在V2L的容器中发生该反应，反应速率加快，若平衡不移动，则苯乙烯的浓度为原平衡的2倍，压强增大，平衡逆向移动，苯乙烯的浓度小于原平衡的2倍，所以苯乙烯的浓度随时间的变化示意图为。
2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中联考化学试卷
1. 下列物质属于强电解质的是
A. CH3COOH B. H2SO4溶液
C. Na2SO4固体 D. C2H5OH(乙醇)
2. 下列因素不可能影响化学平衡移动的是( )
A. 温度 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 压强
3. 下列图示表示灼烧操作的是
A. B. C. D.
4. 下列化学用语的表述错误的是( )
A. 重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7 B. NH3分子的球棍模型：
C. 铝原子的结构示意图： D. N2的电子式：
5. 下列反应属于吸热反应的是( )
A. BaOH2⋅8H2O与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH与HCl反应
6. 下列电离方程式错误的是
A. H2CO32H++CO 32−
B. 2H2OH3O++OH−
C. NaHCO3=Na++HCO 3−
D. CH3COOHCH3COO−+H+
7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
C. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
D. 测定酸溶液后温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
8. 化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是( )
A. 就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键
B. 酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法
C. 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D. 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
9. 如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C−Cl键
B. 过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2
C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D. 上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
10. 甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是( )
A. v正(CH4)=2v逆(NO2)
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体总压强不再发生变化
D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2
11. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A. 1molCH4(g)<1molH2(g)
B. 1molH2O(g)<2molH2O(g)
C. 1molH2O(s)>1molH2O(l)
D. 1mol干冰>1molCO2(g)
12. 合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=−90.8kJ⋅mol−1。一定条件下，将1mol CO和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
A. 0∼5min，反应放出的热量为27.24kJ
B. 第5min时，H2的反应速率为0.06mol⋅L−1min−1
C. 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
D. 反应到5min时，生成0.6molCH3OH
13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA
B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+数目为0.2NA
C. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA
D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
14. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=890.3kJ⋅mol-1
②CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3kJ
③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og ΔH=-890.3kJ⋅mol-1
④2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-571.6kJ⋅mol-1
A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④
15. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆
B. 4min内，CO2的转化率为71.4%
C. CO的反应速率v(CO)=0.125mol⋅L−1⋅s−1
D. 保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
16. 下列说法不正确的是
A. HBr分子中存在极性共价键
B. KOH晶体中既有离子键又有共价键
C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
17. 中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是
A. 优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率
B. 催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变
C. 合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒
D. 合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果
18. 在氨水中，存在着电离平衡：NH3⋅H2ONH 4++OH−。下列说法正确的是( )
A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大
B. 加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动
C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH 4+)减小
D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动
19. 下列说法不正确是
A. 实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B. 可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C. 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度
20. 一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
cN2O5/mol⋅L−1
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是( )
A. ，生成NO2的平均速率为5.0×10−4mol⋅L−1⋅s−1
B. 反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)
C. 反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)
D. 推测上表中的x为3930
21. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应离子方程式为：Pb2++2CH3COO−===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A. 0.1mol⋅L−1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol⋅L−1
B. “铅糖”是强电解质
C. “铅糖”是共价化合物
D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱
22. 在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)ΔH=akJ⋅mol−1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是( )
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7
A. a<0
B. 该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(Z)⋅c(W)c2(X)⋅c(Y)
C. 若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为13mol，说明该反应已达平衡
D. 在1000℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8
23. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c
D. a，b，c三点溶液用1mol⋅L−1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c
A. 水电离出的氢离子浓度：a>b
B. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol⋅L−1
C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验淀粉是否已经发生水解
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1mol⋅L−1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D
检验气体Y
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，
试纸变蓝色，Y一定是Cl2
A. A B. B C. C D. D
26. 按要求填空
(1)Cr2O 72−的颜色是___________。
(2)已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式______________________________________。
27. 化合物A由1∼20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊，固体E是一种氧化物。回答下列问题：
(1)组成A的元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式___________。
28. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填序号)。
a.CO 32− b.ClO− c.CH3COO− d.HCO 3−
(3)下列反应不能发生的是___________(填序号)。
a.CO 32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O
b.ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO
c.CO 32−+2HClO=2ClO−+CO2↑+H2O
d.2ClO−+CO2+H2O=CO 32−+2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
a.c(CH3COOH)c(H+) b.c(CH3COO-)c(CH3COOH) c.c(H+)c(OH-)
29. 在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol⋅L−1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合，液体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容c=4.2J⋅g−1⋅K−1，溶液的密度为1g⋅cm−3。(已知：反应放出的热量Q=cm△t)
(1)通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式___________。
(2)实验中NaOH溶液过量的目的是___________。
(3)CH3COOH中和热的文献值为−56.1kJ⋅mol−1，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是___________。
(4)你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，___________(填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”)大，原因是___________。
30. 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：
I.高锰酸钾的制备
(1)将KClO3和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO2粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K2MnO4为墨绿色固体)，冷却。
①制K2MnO4反应的化学方程式为___________。
②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是___________。
A.石英 B.刚玉(氧化铝)C.铁(表面有致密的氧化膜)
(2)取出墨绿色产物研细，每次用10mL4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是___________。
(3)K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中通入适量CO2气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有杂质___________。
II.高锰酸钾纯度的测定
(4)称取mgKMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mLc1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是___________。
②滴定终点的标志是___________。
③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为___________。
31. 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g)(g)+H2(g)ΔH=+17.6kJ/mol
(1)该反应在___________条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是___________。
(2)当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1mol和4mol，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。已知：A物质的分压为P(A)=n(A)n(总)×P(总)。则平衡时水的分压P(H2O)=___________kPa
(3)在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在V2L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。___________
答案和解析
1.【答案】C
【解析】强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。
A.CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；
B.H2SO4溶液属于混合物，B不符合题意；
C.Na2SO4固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D.C2H5OH(乙醇)不属于电解质，D不符合题意；
2.【答案】B
【解析】A. 任何化学反应都伴随能量变化，改变温度化学平衡一定发生移动，A错误；
B. 催化剂能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B正确；
C. 改变反应物的浓度有可能使化学平衡发生移动，C错误；
D. 改变压强可使反应前后气体体积不同的可逆反应化学平衡发生移动，D错误，
答案选B。
3.【答案】B
【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
4.【答案】D
【解析】A.重铬酸钾中Cr元素呈现+6价，其化学式为K2Cr2O7，故A正确；
B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，氨气为三角锥型结构，其球棍模型为，故B正确；
C.铝的原子序数为13，铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，其原子结构示意图为，故C正确；
D.N2分子中，氮原子的最外层有5个电子，N原子与N原子形成氮氮叁键，每个N各有一对孤电子对，其电子式为，故D错误；
故答案为D。
5.【答案】A
【解析】A.BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故A符合题意；
B.物质的燃烧反应属于放热反应，即乙醇的燃烧为放热反应，故B不符合题意；
C.铝粉与氧化铁反应属于铝热反应，是放热反应，故C不符合题意；
D.NaOH与HCl反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；
答案为A。
6.【答案】A
【解析】A. 多元弱酸分步电离，正确的电离方程式为：H2CO3H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；
B. 水是一种极弱的电解质，电离生成水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式正确，故B正确；
C. NaHCO3为弱酸的酸式盐，盐是强电解质，完全电离，电离产生钠离子和HCO3-，HCO3-不能拆，电离方程式正确，故C正确；
D. CH3COOH为一元弱酸，部分电离，电离产生醋酸根离子和氢离子，电离方程式正确，故D正确；
故选A。
7.【答案】A
【解析】A.向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故A错误；
B.因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；
C.中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；
D.测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定碱的温度，不会发生酸碱反应，测定数据较准确，故D正确；
答案选A。
8.【答案】B
【解析】A.加入催化剂，能大大加快反应速率，缩短反应时间，节约成本，所以就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键，故A正确；
B.酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围较大且现象不明显，一般不用石蕊作指示剂，故B错误；
C.飞秒激光脉冲技术的利用，使化学动力学研究进入分子动态学的领域，故C正确；
D.比色分析的分光光度计的利用，可以帮助测定某些化学反应的反应速率，故D正确；
故答案为B。
9.【答案】C
【解析】A.由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3→紫外线CFCl2+Cl，则断裂极性键C−Cl键，A正确；
B.由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；
C.过程Ⅲ中O+O=O2此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D.由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
故答案为：C。
10.【答案】C
【解析】A. v正(CH4)=2v逆(NO2)不能说明正逆反应速率相等，当用速率表示平衡状态时，应满足“一正一逆，且等于系数之比”，则应为2v正(CH4)=v逆(NO2)，故v正(CH4)=2v逆(NO2)时，不能判断该反应达到化学平衡状态，故A错误；
B. 容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度始终不变，则当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，故B错误；
C. 容器容积不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强会增大，则压强是一个变化的量，则当容器中混合气体总压强不再发生变化，能判断该反应达到化学平衡状态，故C正确；
D. 无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗1molCH4同时就生成1molCO2，故不能判断该反应达到化学平衡状态，故D错误；
故选C。
11.【答案】B
【解析】A.H2属于单质，同温同压下，同状态的单质的熵值比化合物低，即1molCH4(g)>1molH2(g)，A错误；
B.同温同压下的同种物质，物质的量越大，其熵值越高，即1molH2O(g)<2molH2O(g)，B正确；
C.同温同压下同种物质，固态中的分子或原子排列的较为有序，液态中有序性稍差，气态最为无序，即有1molH2O(s)<1molH2O(l)，C错误；
D.同温同压下同种物质，固态中的分子或原子排列的较为有序，液态中有序性稍差，气态最为无序，即有1mol干冰<1molCO2(g)，D错误；
故选B。
12.【答案】A
【解析】A.0∼5min，反应放出的热量3mol-2.4mol2×90.8kJ⋅mol-1=27.24kJ，A说法正确；
B.只能计算一段时间内的平均速率，不能计算瞬时速率，第5min时，H2的反应速率不能确定，B说法错误；
C.其他条件不变，增大CO浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但分子总数也增大，故体系中活化分子百分数未改变，C说法错误；
D.反应到5min时，反应0.6mol氢气，生成0.3molCH3OH，D说法错误；
故答案为A。
13.【答案】C
【解析】A.标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，含有原子的数目为0.2NA，A正确；
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物质的量为：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，数目为0.2NA，B正确；
C.常温常压下，18g水为1mol，含有氢氧键的数目为2NA，C错误；
D.0.1molCl2与足量的Fe反应生成Fe2+，转移电子的数目为0.2NA，D正确；
答案选C。
14.【答案】B
【解析】①由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol △H=−890.3kJ/mol，即△H为负值，故①错误；
②由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol △H=−890.3kJ/mol，即△H的单位为kJ/mol，故②错误；
③由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol △H=−890.3kJ/mol，即生成水的状态为液态，故③错误；
④由101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为285.8kJ×2=571.6kJ，则热化学方程式为2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-571.6kJ⋅mol-1，故④正确；
经上述分析，只有④正确，B选项符合题意；答案为B。
15.【答案】B
【解析】A.反应速率为平均速率，故t1 min时的速率不能计算，故A错误；
B.4min内，CO2的转化率为(0.7-0.2)mol/L0.7mol/L×100%=71.4%，故B正确；
C.CO的平均反应速率v(CO)=ΔcΔt=0.5mol/L4min=0.125mol⋅L−1⋅min−1，故C错误；
D.保持压强不变，充入He使容器的体积增大，则浓度减小，故速率减慢，故D错误；
故选B。
16.【答案】D
【解析】A.HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；
B.KOH晶体中OH−间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；
C.NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；
D.NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误；
答案选D。
17.【答案】C
【解析】A.催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，但不能提高氨气的平衡产率，故A错误；
B.催化剂降低了反应所需的活化能，不改变化学平衡，不会改变该反应的焓变，故B错误；
C.合成气中含有的杂质可能会与过渡金属-氢化锂复合催化剂活性中心的化学成分作用，形成没有活性的物质，而影响催化效果，故C正确；
D.催化剂能降低反应的活化能，可以起到节能的效果，故D错误；
故选：C。
18.【答案】D
【解析】A.Kb只跟温度有关，温度不变Kb不变，A错误；
B.若加入NaOH溶液中OH−的浓度小于氨水溶液中OH−的浓度，则平衡向正反应方向移动，B错误；
C.加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动减弱c(NH 4+)的增加，最后c(NH 4+)还是增大，C错误；
D.加入冰醋酸中和了OH−，故平衡向正反应方向移动，D正确；
故选D。
19.【答案】B
【解析】A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确；
B.硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水蒸气，B错误；
C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；
D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，D正确；
选B。
20.【答案】D
【解析】A.600∼1200s，N2O5的变化量为(0.96−0.66)mol⋅L−1=0.3mol⋅L−1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6mol⋅L−1，因此，生成NO2的平均速率为0.6mol⋅L−1600s=1.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1，A说法不正确；
B.由表中数据可知，反应2220s时，N2O5的变化量为(1.40−0.35)mol⋅L−1=1.05mol⋅L−1，其物质的量的变化量为1.05mol⋅L−1×0.1L=0.105mol，O2的变化量是其12，即0.0525mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol×22.4L/mol=1.176L，B说法不正确；
C.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C说法不正确；
D.分析表中数据可知，该反应经过1110s(600−1710,1710−2820)后N2O5的浓度会变为原来的12，因此，N2O5的浓度由0.24mol⋅L−1变为0.12mol⋅L−1时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。
综上所述，本题选D。
21.【答案】B
【解析】A.醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1mol⋅L−1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol⋅L−1，故A正确；
B.(CH3COO)2Pb在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；
C.醋酸铅是弱电解质，只含有共价键，是共价化合物，故C正确；
D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
故选B。
22.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学平衡常数的影响因素以及化学平衡常数的计算，注意结合平衡常数的表达式以及列三段式进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A. 由表格数据可知，随温度升高，平衡常数增大，则该反应的正反应为吸热反应，则a>0，故A错误；
B. 固体物质不能代入平衡常数的表达式，则该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(Z)⋅c(W)c2(X)，故B错误；
C. 若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为13mol，可列出三段式为(mol)：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g)1
由于反应前后气体物质的量不变，则可用物质的量代替浓度计算浓度商，则Q=13×13(13)2=1=K，说明该反应已达平衡，故C正确；
D. 在1000℃时，反应2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)的平衡常数为1.8，其逆反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数应为其平衡常数的倒数为59，故D错误。
故选C。
23.【答案】C
【解析】A.电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；
B.溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a
D.a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，D错误；
故选C。
24.【答案】B
【解析】A.a点加入的NaOH溶液较少，溶液中c(H+)较大，溶液中酸电离产生的c(H+)越大，水电离程度就越小，所以水电离出的氢离子浓度：a
C.以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸，当指示剂变色时，溶液pH=8.0，而二者恰好反应时溶液pH=7，故此时二者未恰好反应，但在实验要求的范围内，故通常以指示剂变色点当作滴定终点，C错误；
D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该溶液中有一半硫酸未被中和，溶液中c(H+)=0.100mol/L×0.01L×0.5×20.01L+0.01L=0.05mol/L，则该混合液的pH=−lgc(H+)=−lg0.05=1.3，D错误；
故合理选项是B。
25.【答案】B
【解析】A.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，由操作和现象不能证明淀粉未水解，A 错误；
B.向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；
C.应加入盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰，但是加入硫酸引入硫酸根，一定会出现白色沉淀，不能确定是否变质，C错误；
D.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，D错误；
故选B；
26.【答案】(1)橙红色
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJ⋅mol−1
【解析】(1)Cr2O 72−呈现橙红色；答案为橙红色。
(2)16.0g甲烷的物质的量为n(CH4)=16g16g/mol=1mol，完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×105Pa时测定)，该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJ⋅mol−1。
27.【答案】(1)Ca、N、C ； CaCN2
(2)CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑
【解析】化合物A由1∼20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色，说明E中含Ca元素；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，说明A中含有N元素；气体D能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知，固体C为CaCO3，E为CaO，D为CO2，说明A中还含有C元素；5.6gCaO的物质的量为n(CaO)=5.6g56g/mol=0.1mol，标况下4.48L氨气的物质的量为n(NH3)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，8.0gA中含有Ca元素质量为m(Ca)=40g/mol×0.1mol=4.0g，含有N元素质量为m(N)=14g/mol×0.2mol=2.8g，则A中含有C的物质的量为n(C)=8.0g−4.0g−2.8g12g/mol=0.1mol，所以固体A中n(Ca):n(C):n(N)=0.1mol:0.1mol:0.2mol=1:1:2，A的化学式为CaCN2，据此解答。
(1)由上述分析可知，组成A的元素是Ca、N、C，A的化学式为CaCN2；答案为Ca、N、C；CaCN2。
(2)固体A与水反应生成NH3、CaCO3，则固体A与足量稀盐酸反应生成CaCl2、NH4Cl、CO2，该反应方程式为CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑；答案为CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑。
28.【答案】(1)增大
(2)a>b>d>c
(3)cd
(4)b
【解析】(1)弱电解质的电离为吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，即平衡正向移动，所以升高温度，Ka增大；答案为增大。
(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，酸性越强，由题中表格数据可知，电离平衡常数Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO3−)，则酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO 3−，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是CO 32−>ClO−>HCO 3−>CH3COO−，即a>b>d>c；答案为a>b>d>c。
(3)a.CO 32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b.ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO，由题中表格数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，即CH3COOH的酸性大于HClO，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c.CO 32−+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO−，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)>Ka(HClO)，即HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d.2ClO−+CO2+H2O=CO 32−+2HClO，由题中表格数据可知，Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO 3−)，即酸性H2CO3>HClO>HCO3−，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成HCO 3−离子，不会生成CO 32−离子，该反应不能发生，故d符合题意；
答案为cd。
(4)a.由CH3COOHCH3COO−+H+可知，Ka=cCH3COO−×cH+cCH3COOH，则c(CH3COOH)c(H+)=cCH3COO−Ka，随水量的增加，c(CH3COO−)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以c(CH3COOH)c(H+)减小，故a不符合题意；
b.由CH3COOHCH3COO−+H+可知，Ka=cCH3COO−×cH+cCH3COOH，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)=KacH+，随水量的增加，c(H+)减小，Ka只是温度的函数，温度不变，Ka不变，所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)增大，故b符合题意；
c.稀释过程中c(H+)减小，c(OH−)增大，则c(H+)c(OH-)减小，故c不符合题意；
答案为b。
29.【答案】(1)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1
(2)保证醋酸完全被NaOH中和
(3)量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等
(4)ΔH1；因弱酸CH3COOH电离要吸热
【解析】(1)由题中信息可知，温度差△T=301.2K−298.2K=3.0K，Q=cm△T=4.2J⋅g−1⋅K−1×(100mL×1g⋅cm−3+100mL×1g⋅cm−3)×3.0K=2520J=2.52kJ，100mL0.50mol⋅LCH3COOH溶液与100mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合反应，生成水0.05mol，△H=−QnH2O=−2.52kJ0.05mol=−50.4kJ⋅mol−1，则CH3COOH与NaOH中和反应热方程式为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1；答案为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ⋅mol−1。
(2)酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；答案为保证醋酸完全被NaOH中和。
(3)CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ⋅mol−1，实际上测定数值偏低，可能原因有：量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等；答案为：量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等。
(4)醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大，由于△H为负值，则ΔH1大于ΔH2；答案为ΔH1；因弱酸CH3COOH电离要吸热。
30.【答案】(1)①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；②C
(2)提高K2MnO4的浸取率
(3)KCl和K2CO3或KHCO3或两者都有
(4)①产物Mn2+对反应本身有催化作用；②当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色；③0.0632c1V1V0mV2×100%
【解析】(1)①KClO3和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO2粉末，不断搅拌，加强热10min得墨绿色产物K2MnO4，根据氧化还原反应的原理，生成K2MnO4的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；
②A.石英能够与KOH反应被腐蚀，故A错误；
B.刚玉(氧化铝)能够与KOH反应被腐蚀，故B错误；
C.铁与KOH等不反应，可以用铁质的坩埚及搅拌棒进行实验，故C正确；
故答案为：C；
(2)将墨绿色产物研细分三次浸取，可以提高K2MnO4的浸取率，故答案为：提高K2MnO4的浸取率；
(3)K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，使得溶液中的KOH的浓度减小，平衡正向移动，可促进反应趋于完全。向K2MnO4溶液中连续通入CO2气体，过滤。根据上述方程式，滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有KCl和K2CO3或KHCO3；
(4)①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，可能是生成的Mn2+对反应起到催化作用，故答案为：产物Mn2+对反应本身有催化作用；
②KMnO4溶液为紫红色，与草酸反应后褪色，当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色，表示达到了滴定终点，故答案为：最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色；
③根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2KMnO4∼5H2C2O4，V1mLc1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中含有草酸的物质的量为V1×c1×10−3mol，滴定消耗的KMnO4的物质的量为25×V1×c1×10−3mol，因此mgKMnO4粗品中KMnO4的纯度=0.4c1V1V0×10−3mol×158g/molV2mg×100%=0.0632c1V1V0mV2×100%。
31.【答案】(1)高温；升高体系温度
(2)80
(3)
【解析】(1)已知(g)(g)+H2(g)的△H>0、△S>0，则只有高温下，△G=△H−T△S<0，即该反应在高温条件下能自发进行；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率，故答案为：高温；升高体系温度；
(2)列三段式 ，平衡时水的分压P(H2O)=4a4a+0.25a+0.75a+0.75a×115kPa=80kPa；
(3)其它条件不变，amol乙苯在V2L的容器中发生该反应，反应速率加快，若平衡不移动，则苯乙烯的浓度为原平衡的2倍，压强增大，平衡逆向移动，苯乙烯的浓度小于原平衡的2倍，所以苯乙烯的浓度随时间的变化示意图为。
相关试卷
浙江省杭州市S9联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省杭州市S9联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列物质的化学成分不正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省精诚联盟高二（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年浙江省精诚联盟高二（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析），共26页。试卷主要包含了 下列物质属于非电解质的是， 下列表示不正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年浙江省杭州市S9联盟高一上学期期中联考化学试题 解析版： 这是一份2022-2023学年浙江省杭州市S9联盟高一上学期期中联考化学试题 解析版，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列物质互为同素异形体的是， 下列电离方程式中，正确的是， 下列试剂的保存方法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
