中考化学复习非选择题难题题组测一含答案

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(1)从物质类别看，______与其他四种物质属于不同类别。
(2)按“Fe－HCl－Na2CO3－Ca(OH)2－CuSO4”顺序排列进行游戏，写出其中一个反应的化学方程式：____________________________________。
(3)若甲的溶液为蓝色，乙与丙反应有沉淀产生，则丁与戊反应现象是__________________________________________。
(4)若甲为Na2CO3，则乙、丙、丁、戊分别是______________________________(写一组)。
2．(13分)订书钉的制作材料主要为生铁，其表面镀有的金属可能是铜、锌、镁中的一种。
【实验一】测定一定质量订书钉与稀硫酸反应产生H2的质量，用图1装置和试剂进行实验，测得的数据如表一。
表一
(1)订书钉中的铁与稀硫酸反应的化学方程式是__________________________。
(2)利用表一中①的数据计算：产生H2的质量为__________。

(3)若没有连接干燥装置，测得产生H2的质量将______(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
(4)只通过表一中②的数据无法计算“产生H2的质量”，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【实验二】探究订书钉表面镀层金属的成分：重复实验一，利用氢气传感器，测量反应产生H2的质量随时间变化曲线如图2所示(忽略其他因素对反应速率的影响)。
(5)下列分析正确的是________(填序号)。
A．“0～t1”产生H2的平均速率比“t1～t2”快
B．“m1＋m2”表示产生H2的总质量
C．订书钉表面金属一定不是铜
(6)已知12.5 g的金属分别与足量稀硫酸反应，产生H2的质量如表二。
表二
结合实验一数据和图2判断：镀层金属是________，其依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
1．(1)Fe (2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(合理即可)
(3)固体表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
(4)HCl、Fe、CuSO4、Ca(OH)2(合理即可)
2．(1)Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)0.44 g
(3)偏大
(4)无法确定订书钉表面镀层金属的种类和质量
(5)AC
(6)Zn(或锌)；铜不与稀硫酸反应，12.5 g两种金属与足量稀硫酸反应共生成0.44 g H2，12.5 g铁与足量稀硫酸反应生成0.446 g H2，大于0.44 g。故12.5g的镀层金属与足量稀硫酸反应产生H2的质量应小于0.44 g，则镀层金属为锌(或其他合理答案)
反应前
反应后
①电子天平读数/g
313.60
313.16
②订书钉样品质量/g
12.83
0.33
金属
铁
镁
锌
产生H2的质量/g
0.446
1.042
0.385