广东省韶关市乐昌市第一中学2022-2023学年九年级上学期化学1-4单元教学质量监测(含答案)

这是一份广东省韶关市乐昌市第一中学2022-2023学年九年级上学期化学1-4单元教学质量监测(含答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
乐昌一中第一学期1-4单元化学教学质量监测可能用到的分子量 H—1         C—12      O—16一、单选题（每题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）1．发现了元素周期律并编排了元素周期表的科学家是（     ）A．阿伏伽德罗 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫2．下列H2的性质中，属于化学性质的是（     ）A．难溶于水 B．无色气体 C．能燃烧 D．熔点低3．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（     ）A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来4．下列操作正确的是（     ）                      A．熄灭酒精灯  B．氧气的验满     C．取固体药品    D．倾倒液体 5．下列说法正确的是（     ）A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源6．氧气在物质分类中属于（     ）A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物7．下列物质含有氢分子的是（    ）A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O8．某化学学习小组在做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（     ）A．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体    B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射   D．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水9．下列事实的微观解释中，不正确的是（     ）A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大10．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（     ）A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上11．某净水装置如图所示。下列说法正确的是（     ）A．该装置能对水进行杀菌消毒B．该装置能除去水中的颜色和异味C．硬水经过该装置后可转化为软水D．自来水经过该装置后可得蒸馏水12．在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是（     ）A．原子序数为58 B．属于金属元素C．原子核内质子数为58 D．相对原子质量为140.1g13．如图所示的微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（     ）
A                 B            C             D14．化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念之间的关系分析正确是（     ）                               A．化合反应和分解反应属于交叉关系     B．混合物和纯净物属于包含关系C．化合反应和氧化反应属于并列关系     D．缓慢氧化和氧化反应属于包含关系15．下列归纳和推理，你认为合理的是（     ）A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物D．CO和CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同二、填空题（除特别说明外，每空1分，共15分）16．（9 分）（1）用化学用语表示：①氖气：_____________________；②五个铵根离子：________________；③两个二氧化碳分子：_________；④标出氧化镁中镁元素的化合价：_____________。⑤氢氧化铁                         。（2）在符号 ①Fe2+ ②2NH3 ③NO2 ④2Na中，回答下列问题：（用序号回答）A、“2”表示分子个数的是_______ ；   B、“2”表示一个分子中所含的原子数目的是______；C、这些符号中，只有微观意义的是____________。（2分）17.（6 分）某同学自己设计了电解水的实验装置，如图。请回答下列问题：（1）a 试管中得到的气体体积是 8 毫升，则 b 试管中得到的气体体积是         ，由此实验得出水是由           组成的。（2）写出电解水的符号表达式                                  。（2分）（3）为了人类的生存和发展，节约用水已是刻不容缓，日常生活中节约用水的具体做法：        ；日常生活中把硬水变为软水的方法：       。三、实验题（除化学方程式以外，每空1分，共20分）18．（10分）某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：(1)指出仪器名称：②_______。①_______。(2)试验室若用装置A和C制取氧气，写出该反应的文字表达式______________。（2分）(3)实验室用氯酸钾制取并用排水法收集氧气的主要操作有：①从水槽中撤出导管；②收集气体；③固定装置；④检查装置的气密性；⑤加热；⑥撤酒精灯；⑦装药品；⑧连接仪器；正确的操作顺序是________。A．⑧④⑦③⑤②①⑥      B．④⑦⑧③⑤②⑥①   C．⑦①②③④⑤⑥⑧      D．⑧④⑦③⑤②⑥①在完成“②收集气体”步骤时，应当_______时开始收集气体。(4)若用过氧化氢和二氧化锰制并收集纯净的氧气应选的装置是________（从A-E中远）(5)若F瓶中装有少量的澄清石灰水，先在_______（填“b”或“c”）端吸气。后在另一端呼气。(6)若用高锰酸钾制取氧气，在实验过程中发现试管破裂，原因可能是__________。(7)若用F装置收集100mL氧气，则气体从一端通入后，导管的另一端要放置的合适的仪器是________。19．（10分）某小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”，查阅资料，猜想如下。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。【实验操作】检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。【实验记录】实验编号①②③反应物5%H2O2100mL5%H2O2___________mL3%H2O2100mL加入固体0.5g氯化钠固体0.5g二氧化锰___________收集气体的时间165s46s80s(1)H2O2溶液和二氧化锰制取氧气符号表达式为___________，该反应类型为___________。(2)实验②中加入H2O2的体积为___________mL。(3)实验③中加入的固体和用量为___________。【结论】(4)该探究过程得出的结论是_______________________；_______________________。【反思】(5)H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为___________。【拓展】(6)    某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，通过比较__________________________也能达到实验目的。（2分）四、推断题（除特别说明外，每空1分，共10分）20.（10 分）有 A、B、C、D、E 五种物质，A在通常状况下 是无色无味的气体；B 在 A 中剧烈燃烧，火星四射，同时生成一种黑色固体 C；E 在 A 中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种无色液体 F；D 是一种无色的气体，把 D 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：   （1）写出下列物质的化学式。B           ；C               ；D                   。（2）写出下列反应的符号表达式及反应类型。E 在 A 中燃烧                           ，基本反应类型是             。（3）B 在 A 中燃烧为什么要绕成螺旋状？                                    ，还需要在集气瓶里加                                                  。（4）某同学想在实验室制取气体 A，准备如图装置。请你帮他写出此反应的符号表达式                                       。五、计算题（共10分）21.（10 分）人体缺乏维生素 C（简写“Vc”）会患坏血病。如图所示为某种“维生素 C” 说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”中的相对分子质量为                         ；C、H、O 三种元素的质量比是               ；“Vc”中氢元素的质量分数为               。（计算结果保留到 0.1%）（2）“Vc”分子中，碳、氢、氧原子的个数比为                              （填最简整数比）。一个“Vc”分子中有               个原子。（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为 60 mg。① 当这些“Vc”完全来自如图的“维生素 C”片剂时，则每次服用“维生素 C”至少                 片；②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜(每 1000 g 这种蔬菜含“Vc”60 mg）时， 每天至少应食用这种蔬菜               g。（4）求质量为多少的“Vc”含 9.6 克氧元素？[请写出解题过程（解、设、答）]  
参考答案一、单选题（每题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）1.D  2.C 3.B 4.D  5.D  6.A  7.A  8.B  9.B  10.C11.B  12.D  13.B  14.D  15.C二、填空题（除特别说明外，每空1分，共15分）16. （1）               Fe(OH)3    （2） ②     ③     ①②④17.4ml   氢元素和氧元素  H2O     H2+O2    一水多用    煮沸三、实验题（除化学方程式以外，每空1分，共20分）18.(1)长颈漏斗   试管(2)(3)A     气泡连续均匀冒出(4)BD或DB(5)c(6)试验结束时，先熄灭的酒精灯(7)量筒19.（10分）(1) H2O2H2O+O2     分解反应(2)100(3)0.5g二氧化锰(4)使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度   增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度(5)5%H2O2100mL（不加其他催化剂）(6)相同时间天平读数差值大小或电子秤上示数减小的速度20.（10分）（1）Fe    Fe3O4    CO2（2）H2+O2→H2O     化合反应（3）增大受热面积       水或细沙（4）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O221.(1)176   9:1:12   4.5%   (2)3:4:3      20    (3)2   1000  17.6g
答题卡姓名：             班级：            。一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案               二、填空题16.（1）                                                                                   （2）                                               （2分）17.（1）                                                 （2）                                           （2分） （3）                                             18.（1）                                                 （2）                                           （2分） （3）                                            （4）                                            （5）              （6）                                            （7）                                             19.（1）                                                                                   （2）                （3）               （4）                                                                                                （5）              （6）                                           
20.（1）                                                                      （2）                                                    （3）                                                   （4）                                                        21.（1）                                                                      （2）                                                    （3）                                                   （4）