资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2023四川省射洪中学高一（强基班）上学期期中考试化学含答案
展开
这是一份2023四川省射洪中学高一（强基班）上学期期中考试化学含答案，文件包含四川省射洪中学2022-2023学年高一强基班上学期期中考试化学docx、化学试题pdf、化学答题卡doc、化学答题卡pdf、化学答案docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
命题人：卿 伟 审题人： 周述军 时 间：75分钟 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Ag－108
一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分）
1. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) （ ）
A．空气(混合物)、 Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH (非电解质)
B．CO2 (酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)
C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐) 、NH3 (碱)、NaCl(电解质)
D．CH4(有机物) 、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)
2．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO3－、SO32－、Na+
B．遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO3－、SO42－、I－
C．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3－、Cl－
D．含有大量SO42－的澄清溶液中：K＋、 Fe3＋、 NO3－、Mg2＋
3．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NA
B．16.8 g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为0.9NA
C．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
D．142 g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2CaCO3 + 2H+
B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ + OH−NH3·H2O
C．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
D．检验废液中含有：Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3↓
6．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（ ）
7．长途运输鱼苗的容器内必须满足:充足的氧气，鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去，防止细菌繁殖，水的pH在8左右等条件才能维持鱼苗存活。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们可发生如下反应：
①2H2O22H2O + O2↑②2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑③2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2④2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2 + O2↑⑤2CaO2 + 2CO22CaCO3 + O2 你认为最合适的物质是（ ）
A．双氧水B．过氧化钙
C．过氧化钠D．双氧水与过氧化钠组合
8. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价一类二维图，下列叙述正确的是（ ）
A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B．向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C．含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b
D．工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b
9. 向0.1 ml/LNaOH溶液中加入0.1 ml/L的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）
A B C D
10．已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中加入Na2S时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A．(CH3COO)2Pb＋S2－＝PbS↓＋2CH3COO－
B．Pb2+＋S2－＝PbS↓
C．Pb2+＋2CH3COO－＋Na2S＝PbS↓＋2CH3COONa
D．Pb2+＋2CH3COO－＋2Na++S2－＝PbS↓＋2CH3COONa
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分)
11．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是（ ）
A．CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：
B．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
C．Fe在Cl2中的燃烧产物：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
12. 下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A. 温度相同，体积相同的O2和N2B. 质量相等，密度不等的CO和C2H4
C. 体积相等，密度相等的N2和COD. 压强相同，体积相同的O2和O3
13．某矿石样品中含铁的氧化物，为确定其成分进行如下操作：下列有关说法正确的是（ ）
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
C．向溶液乙中滴加几滴氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
D．该矿石一定为赤铁矿
14. 将a g NH3溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，溶液中NH为b ml。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是（ ）
A. 据电荷守恒知：溶液中c(OH－)=1000b/V + c(H+)
B. 溶质的质量分数为w= ×100%
C. 溶质的物质的量浓度c= ml/L
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
三、非选择题（本部分共4小题，54分）
15．（共14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
①A与H2O反应的化学方程式为_______，78 g的A发生该反应转移的电子数目为_______。
②若X为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可选择的试剂为_______(填代号)；欲除去E溶液中混有的少量D，可选择的试剂为______(填代号)。
a. NaCl溶液 b. CO2 c. NaOH溶液 d. 稀盐酸
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，C为强电解质，回答下列问题：
①写出B的化学式_______。
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A，该反应的离子方程式为：_____________。
③X可能为以下物质中的_______。
a. Fe b. Na2CO3 c. NaHCO3 d. Na2S
④向含0.9 ml FeI2的溶液中通入1.5 ml A，离子方程式为_________________________。
16．（共12分）完成下列问题。
(1)某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43％，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式 。
(2)某同学欲将该漂白粉配成450mL含有ClO－ 0.1ml/L的溶液，下列说法正确的是 。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量该漂白粉的质量为8.3 g
(3)该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，请用化学方程式写出形成其不溶物的原因 。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为 mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液的质量D.溶液的密度
③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3ml/L有______。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.用量筒量取浓硫酸后未清洗量筒D.量取浓硫酸时俯视凹液面
E.定容时俯视观察液面
17．（共14分）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，三种盐的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含Fe3+ 、K+、
NO3－、SO42－、Cl－五种离子(水的电离忽略不计)，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，这三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_______(填字母)。 A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+
(2)A的化学式是__________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________(用A、B、C表示)，涉及的离子方程式是 。
(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+ 、SO42－、NO3－、K+四种离子(水的电离忽略不计)，且Fe3+ 、SO42－、NO3－、K+的物质的量之比为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。
(5)设计实验方案除去(4)中所得溶液中的Fe3+和SO42－ (用流程图表示，如：)__________________________________。
18. (共14分)氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。
I. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是_______；每生成1mlNa2FeO4转移______ml电子。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾（K2FeO4）固体，请解释其原因 。
Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(4)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能被氧气氧化成HCO3－同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________。
(5)试分析 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1ml CuSO4氧化的P 的物质的量为 。选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
装置或
操作
命题人：卿 伟 审题人： 周述军 时 间：75分钟 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Ag－108
一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分）
1. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) （ ）
A．空气(混合物)、 Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH (非电解质)
B．CO2 (酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)
C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐) 、NH3 (碱)、NaCl(电解质)
D．CH4(有机物) 、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)
2．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO3－、SO32－、Na+
B．遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO3－、SO42－、I－
C．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3－、Cl－
D．含有大量SO42－的澄清溶液中：K＋、 Fe3＋、 NO3－、Mg2＋
3．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NA
B．16.8 g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为0.9NA
C．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
D．142 g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2CaCO3 + 2H+
B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ + OH−NH3·H2O
C．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
D．检验废液中含有：Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3↓
6．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（ ）
7．长途运输鱼苗的容器内必须满足:充足的氧气，鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去，防止细菌繁殖，水的pH在8左右等条件才能维持鱼苗存活。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们可发生如下反应：
①2H2O22H2O + O2↑②2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑③2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2④2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2 + O2↑⑤2CaO2 + 2CO22CaCO3 + O2 你认为最合适的物质是（ ）
A．双氧水B．过氧化钙
C．过氧化钠D．双氧水与过氧化钠组合
8. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价一类二维图，下列叙述正确的是（ ）
A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B．向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C．含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b
D．工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b
9. 向0.1 ml/LNaOH溶液中加入0.1 ml/L的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）
A B C D
10．已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中加入Na2S时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A．(CH3COO)2Pb＋S2－＝PbS↓＋2CH3COO－
B．Pb2+＋S2－＝PbS↓
C．Pb2+＋2CH3COO－＋Na2S＝PbS↓＋2CH3COONa
D．Pb2+＋2CH3COO－＋2Na++S2－＝PbS↓＋2CH3COONa
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分)
11．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是（ ）
A．CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：
B．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
C．Fe在Cl2中的燃烧产物：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
12. 下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A. 温度相同，体积相同的O2和N2B. 质量相等，密度不等的CO和C2H4
C. 体积相等，密度相等的N2和COD. 压强相同，体积相同的O2和O3
13．某矿石样品中含铁的氧化物，为确定其成分进行如下操作：下列有关说法正确的是（ ）
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
C．向溶液乙中滴加几滴氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
D．该矿石一定为赤铁矿
14. 将a g NH3溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，溶液中NH为b ml。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是（ ）
A. 据电荷守恒知：溶液中c(OH－)=1000b/V + c(H+)
B. 溶质的质量分数为w= ×100%
C. 溶质的物质的量浓度c= ml/L
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
三、非选择题（本部分共4小题，54分）
15．（共14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
①A与H2O反应的化学方程式为_______，78 g的A发生该反应转移的电子数目为_______。
②若X为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可选择的试剂为_______(填代号)；欲除去E溶液中混有的少量D，可选择的试剂为______(填代号)。
a. NaCl溶液 b. CO2 c. NaOH溶液 d. 稀盐酸
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，C为强电解质，回答下列问题：
①写出B的化学式_______。
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A，该反应的离子方程式为：_____________。
③X可能为以下物质中的_______。
a. Fe b. Na2CO3 c. NaHCO3 d. Na2S
④向含0.9 ml FeI2的溶液中通入1.5 ml A，离子方程式为_________________________。
16．（共12分）完成下列问题。
(1)某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43％，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式 。
(2)某同学欲将该漂白粉配成450mL含有ClO－ 0.1ml/L的溶液，下列说法正确的是 。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量该漂白粉的质量为8.3 g
(3)该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，请用化学方程式写出形成其不溶物的原因 。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为 mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液的质量D.溶液的密度
③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3ml/L有______。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.用量筒量取浓硫酸后未清洗量筒D.量取浓硫酸时俯视凹液面
E.定容时俯视观察液面
17．（共14分）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，三种盐的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含Fe3+ 、K+、
NO3－、SO42－、Cl－五种离子(水的电离忽略不计)，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，这三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_______(填字母)。 A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+
(2)A的化学式是__________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________(用A、B、C表示)，涉及的离子方程式是 。
(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+ 、SO42－、NO3－、K+四种离子(水的电离忽略不计)，且Fe3+ 、SO42－、NO3－、K+的物质的量之比为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。
(5)设计实验方案除去(4)中所得溶液中的Fe3+和SO42－ (用流程图表示，如：)__________________________________。
18. (共14分)氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。
I. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是_______；每生成1mlNa2FeO4转移______ml电子。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾（K2FeO4）固体，请解释其原因 。
Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(4)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能被氧气氧化成HCO3－同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________。
(5)试分析 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1ml CuSO4氧化的P 的物质的量为 。选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
装置或
操作
相关试卷
四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期（强基班）第一次月考试题（Word版附解析）： 这是一份四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期（强基班）第一次月考试题（Word版附解析），文件包含人教版九年级上册《数学》专辑参考答案pdf、人教版九年级上册《数学》第二十二章综合质量评测卷一pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期（强基班）第三次月考试题（Word版附解析）： 这是一份四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期（强基班）第三次月考试题（Word版附解析），文件包含人教版九年级上册《数学》专辑参考答案pdf、人教版九年级上册《数学》第二十二章综合质量评测卷二pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期（强基班）第二次月考试题（Word版附解析）： 这是一份四川省射洪中学2022-2023学年高一化学下学期（强基班）第二次月考试题（Word版附解析），文件包含人教版九年级上册《数学》专辑参考答案pdf、人教版九年级上册《数学》第二十二章综合质量评测卷二pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
