北京市第四十三中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市第四十三中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共5页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
 北京市第四十三中学2022-2023学年度第一学期期中考试高一年级化学  试卷 （时间：90分钟) 考生须知1. 本试卷共3页，两道大题，29道小题。满分100分。考试时间90分钟。2. 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和教育ID。3. 试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4. 在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5. 考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64一、单项选择题（下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共40分，每小题2分）1．下列物质中，属于电解质的是A．稀盐酸       B．铁            C．氯化钠        D．氢氧化钠溶液2．为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是A．含氧盐       B．无氧盐        C．混合物        D．化合物3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液     B．氢氧化钠溶液  C．氯化钾溶液    D．氢氧化铁胶体4．下列固体呈淡黄色的是A．Na2O         B．Na2O2       C．Fe2O3         D．Fe(OH)35．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．黄绿色气体                    B．能溶于水C．相同条件下密度比空气的小      D．能与氢气反应 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42-       B．Na2CO3===2Na＋＋CO32-C．KCl===K＋＋Cl-                 D．Fe(OH)3===Fe2＋＋OH3-7．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl2   B．CuO → Cu     C．SO3 → H2SO4   D．HNO3 → NO8．氧化还原反应的实质是A．电子的转移（得失或偏移）      B．元素化合价变化C．氧元素参加反应                D．原子重新组合9．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体         B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．将过期的化学药品直接倒入下水道 D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔10. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A. 硝酸属于酸                     B. 液氯属于纯净物C. 二氧化硫属于氧化物             D. 碳酸钠属于碱11．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A．黄色         B．黄绿色        C．紫色         D．红棕色12. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 化合反应     B. 置换反应       C. 分解反应     D. 复分解反应13. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2         B. AlCl3           C. FeCl3         D. CuCl214．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2         B．P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClC．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3        D．CO、HCl、Cu2(OH)2CO3、CH415．下列化学反应中，能用离子方程式 H＋ + OH－ == H2O 表示的是A．2H2 + O2 ==== 2H2O              B．HCl + NaOH == NaCl + H2O C．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O    D．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O 16．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．铁与氯化铁溶液：Fe ＋ Fe3+ ==== 2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ ＋ OH－ ==== H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu ＋ 2Ag+ ==== Cu2+＋ 2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O ＋ 2H+ ==== 2Na+ ＋ H2O17. 下列反应属于氧化还原反应，其中水只做氧化剂的是A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O2 === 2H2O +O2↑18. 下列离子方程式中，正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO42-= FeSO4B. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2OC. 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2OD. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O19．下列说法中，正确的是 A．36 g H2O的物质的量为1 mol             B．常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 LC．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5 mol Na+    D．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×102320．下列4个在溶液中发生的化学反应中，符合图中漫画情景的是A．Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu                 B．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OC．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O          D．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓         二、填空题（共60分）21．（3分）补齐物质及其用途的连线。物质            用途        浓硫酸        a. 作漂白粉         次氯酸钙       b. 作干燥剂过氧化钠      c. 治疗胃酸过多碳酸氢钠       d. 作供氧剂 22．（6分）完成下列离子方程式。（1）氧化钠和水反应                                                     （2）锌与稀硫酸反应                                                   （3）二氧化碳和澄清石灰水反应                                               23．（4分）铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu + Cl2 ==== CuCl2。（1）作氧化剂的物质是      ，氯元素的化合价      （填“升高”或“降低”）。（2）反应中每生成1mol CuCl2，消耗Cu的物质的量是   mol，转移电子的物质的量是    mol。24．（4分）11.2g铁的物质的量为     mol；标准状况下，2mol Cl2的体积是         L；0.2 mol N2中含有的分子数约为    个；5 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液中含有     mol Na+。25．（7分）部分金属可与水在一定条件下发生反应。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学方程式是                        ，离子方程式为                           。该反应属于基本反应类型中的______________。（2）上述实验过程中，可观察到的实验现象有               （填入选项字母序号），产生现象b的原因是                                                    。a．钠浮在水面                   b．钠熔成小球   c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失   d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色26．(8分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：   （1） 请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式：_______________________________。（2）物质②为______________。（3）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：_____________________，该反应中铁粉作为________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4） 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈_____色，制得分散系③为__________。27．（6分）某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如下实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。    (1)实验I中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有               。(2)实验I中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验II，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是            。(3) NaHCO3受热分解的化学方程式为                                                。(4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用的方法是               。 28．（14分）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答：（1）实验室制取氯气的化学方程式为_________________________________________________，用该反应制取氯气选用的发生装置是________(填字母)。（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______________________________；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_____________。（3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。（4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl－，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入________________，若观察到_____________________，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_________________________________。 29．（8分）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱【实验过程】编号实验操作实验数据实验Ⅰ测量下述实验过程的温度变化    实验Ⅱ测量下述实验过程的pH变化    【分析与解释】（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是          。（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为                          ，OH－未参与该反应的实验证据是                                 。（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO3溶液的烧杯中有              （填写离子符号）参与反应。   北京市第四十三中学2022—2023学年度第一学期期中试卷高一年级化学 参考答案及评分标准  2022.11一、单项选择题（每题2分，共40分） 题号12345678910答案CCDBCDAACD题号11121314151617181920答案ABBCBABDDA 二、填空题（共60分）21．（3分）补齐物质及其用途的连线。物质            用途A.  浓硫酸        a. 作漂白粉        ----  1分B.  次氯酸钙       b. 作干燥剂C.  过氧化钠      c. 治疗胃酸过多    ----  1分D.  碳酸氢钠       d. 作供氧剂         ----  1分22.（6分）（1）Na2O + H2O = 2Na + + 2OH-       ----2分（2） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑  ----2分（3） CO2 + Ca2+ + 2OH-  = CaCO3↓ + H2O    ----2分23.（4分）（1）Cl2  ----  1分   降低   ----  1分（2）1  ----  1分   2  ----  1分24.（4分）0.2 ----  1分  44.8 ----  1分  1.204×1023   ---- 1分  2 ----  1分25.（7分）（1）  2Na + 2 H2O = 2NaOH  + H2↑   ----2分       2Na + 2 H2O =2Na + + 2OH-  + H2↑   ----2分        置换反应 ----1分（2） abcd  ----1 分   ；  钠与水反应放热，钠的熔点低  ----1分26.（8分）（1）Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2O ----2分  （2）NaOH   ----1分（3）2FeCl3 + Fe =3FeCl2  ----2分  ；  还原剂 ----1分（4）红褐  ----1分；   Fe(OH)3 胶体  ----1分27.（6分）（1）CO2   ----1分（2）稀盐酸  ----1分（3）2NaHCO3 =====  Na2CO3 ＋ CO2↑ ＋ H2O  ----2分（4）加热  ----2分 28.（14分）（1）MnO2 +4HCl(浓) =  MnCl2 + Cl2↑ +2H2O   ----2分  ；C  ----2分（2）Cl2 +H2O=HCl + HClO   ----2分 ；         浓硫酸 ----2分。（3）2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO +H2O  ----2分（4）硝酸银溶液  ----1分 ； 有白色沉淀产生（或溶液变浑浊）  ----1分；  Ag+ + Cl- = AgCl↓ ----2分  29．（8分）（1）NaHCO3   ----2分（2）CO+ Ca2+ ==== CaCO3↓   ----2分滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合   ----2分（3）HCO、OH－   ----2分