重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题

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重庆外国语学校2022-2023学年度（上）高2025届半期检测化学试题（满分100分 ， 75分钟完成）可能用到的相对原子质量 H-1  C-12  O -16  Na-23  S-32  Cl-35.5    Fe-56 第I卷   选择题 （共50分）一、选择题（共20题，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分，每题有且仅有一个最佳答案。）1. 化学与生活，生活密切联系，下列说法正确的是A. 工业上用光照H2与Cl2混合物来制备盐酸B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉C. Cl2、ClO2和O3都可以用于自来水的杀菌消毒D. 金属Na有强还原性，可用Na与TiCl4溶液反应制备金属Ti下列对应的化学用语错误的是NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4===Na+ + HSO4-Fe(OH)3在水溶中的电离方程式：Fe(OH)3===Fe3+ + 3OH-明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O苏打：Na2CO3下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是A．Na和氧气                       B．Na2CO3和盐酸 C．NH3·H2O和CO2                          D．Fe和氯气4. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是A. 焰色试验是金属元素的物理性质，所有的金属都有焰色B. 观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰C. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取少量待测物，进行焰色试验D. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 新制氯水溶液：Na+、K+、SO32-、CO32-B. 强酸性溶液：K+、Fe2+、I-、SO42-C. HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-6. 过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是A．过碳酸钠具有强氧化性B．过碳酸钠的水溶液呈碱性C．二氧化锰或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式 2Na2CO3•3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O7. 一定温度下，m gCH3OH、H2、C2H5OH、甲酸(HCOOH)分别在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng，则n与m的大小关系为n＞m的是A．CH3OH        B．H2      C．C2H5OH          D．甲酸(HCOOH)8. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的过量盐酸，下列有关叙述正确的是A．装置①中消耗的HCl更多B．在相同条件下装置②中产生的CO2气体更多C．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3产生CO2的质量大下列试验装置能达到试验目的的是①制备Fe(OH)3胶体②证明氯气没有漂白性③比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性④表示氨水溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用Ba(OH)2溶液向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块并伴随放热现象Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数目相等下列离子方程式书写正确的是过氧化钠与水反应：2O22- + 2H2O===4OH- +O2↑碳酸氢钠与足量盐酸溶液混合：CO32- + 2H+ ===CO2↑ + H2O向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+ +2ClO- +SO2 + H2O===CaSO3↓ + 2HClOCl2通入FeBr2溶液中 Cl2与FeBr2个数比4：5 ：10Fe2+ +6Br- +8Cl2===10Fe3+ + 3Br2 +16Cl-为除去某物质中所含的杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是NaHCO3溶液（Na2CO3）：加入适量CaCl2溶液，过滤Na2CO3粉末（NaHCO3）：加热至不再产生气体NaCl（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发结晶Na2O2（Na2O）：将混合物置于氯气中加热向含RO4-溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则RO4-的还原产物中R的价态是+2             B. 0              C. +4                  D. +6下列各组中两稀溶液间的反应不可以用同一个离子方程式表示的是少量的NH4HSO4与KOH溶液；少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液少量的KHCO3溶液与Ca(OH)2溶液；少量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液少量的Ba(OH)2与H2SO4溶液；少量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液浓硝酸与NaOH溶液；KHSO4溶液与NaOH溶液在一定条件下，下列转化关系正确的是A．NaClO(溶液)HClO(溶液)Cl2(气体)B．Na(固体)Na2O2(固体)NaOH(溶液)C．CuO(固体)Cu(OH)2(溶液)CuCl2(溶液)D．CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CaO(固体)已知：①；②；③。由此判断，下列说法错误的是A．还原性：B．反应3Cl2 + 6FeI2===2FeCl3 + 4FeI3不能发生C．若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以加入FeCl3D．向酸性溶液中加入到和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为如图所示。已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。下列说法错误的是A．流程中先通入CO2再通入NH3不能达到同样效果B．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异C．母液中含有NH4+和Cl-，可并入前一步循环利用D．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有坩埚、泥三角、三脚架下列相关说法正确的是 化学反应方程式相关说法A   2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O双线桥： B2Fe3+ + Cu ===2Fe2+ + Cu2+氧化性：Cu > Fe2+C     MnO4- +     C2O42- +        ===    Mn2+ +    CO2↑ +       化学计量数和物质依次为：2，5，16H+，2，10，8H2OD4CuO2Cu2O+O2↑每生成1个O2，转移2个电子 A                B.  B               C.  C                D.  D探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析不正确的是①中的水既不作氧化剂也不做还原剂①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃       ①、④中均发生氧化还原反应和复分解反应②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量相同白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO4和H2SO4；反应②为11P4 + 20CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4下列说法正确的是A．在反应①和②中，P4只作还原剂B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C．用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗D. 若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11  第II卷   选择题 （共50分）二、填空题（共50分，包括4道题）（13分）I. 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，被还原后的单质硒可能成为环境污染物。通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se，减少对环境的污染。已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2 ＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+ (1)      在反应①中，被氧化的元素是                 （填元素符号） (2)      依据反应①②判断SeO2、浓硫酸、SO2的氧化型由强到弱的顺序是______________________。(3)      用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。II. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（4）A的化学式为                  ，B的化学式为                 。（5）检验A溶液中阴离子的检验方法                                                    。（6）写出D与足量醋酸溶液反应的离子方程式                                                 。22. （12分）根据信息书写指定反应的方程式。（1）① 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式                                        。②将少量钠投入氯化铁溶液中的总反应的离子方程式                                           。③向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出，写出反应的离子方程式                                                                         。（2）CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示： ④碱溶Zn时还会产生H2，写出碱溶时Zn反应的化学方程式：                           。⑤已知稀硝酸氧化Cu时，会产生污染空气的NO气体，该反应的离子方程式                                                                            。⑥写出沉铜时反应的离子方程式：                                                  。23.（12分）I.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。（1）已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________ (填化学式)。（2）D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则M在水溶液中的电离方程式为                                         。（3）已知Br2的性质和Cl2有一定的相似性，写出Br2在一定条件下与NaOH溶液反应的离子方程式                                                                        。（4）臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，当水中含有Br-时会产生易致癌的BrO3-。但水中BrO3-能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步：第一步是活性炭吸附BrO3-      第二步是BrO3-被活性炭还原为Br-，其反应方程式（未配平）如下：①                                   .②*C+BrO-→Br- +*CO2反应的总方程式为：2BrO3- + 3*C===2Br-+3*CO2 .已知：其中*C代表活性炭表面，*CO2代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化为*CO2，则反应①的方程式为               ；则反应①与反应②中参加反应的*C个数之比为                   。（13分）为了测定NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的样品，通过测量反应前后C和 D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）E装置中的仪器名称是                          。（2）实验时，B中发生反应的化学方程式为                                               。（3）装置C、D中盛放的试剂分别为C          ，D            （供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰等干燥剂）（4）反应前，向B装置中通入空气可减少实验误差，其具体的操作是                           .（5）若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C． D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为        ，若将A装置中的碱石灰换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将                 。（6）若将该混合物溶于水，向该混合溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：则线段|OA|    |AB| （填“>”、“”、“”），OA段发生反应的离子方程式为                          。
 重庆外国语学校2022-2023学年度（上）高2025届半期检测题号12345678910答案CBDCBDCABA题号11121314151617181920答案DAAABDDCDD21.I.（1）Se   （2）浓H2SO4>SeO2>SO2（3）II.（4）BaCl2；AgNO3（5）先向溶液中加入过量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明含有Cl-（6）CO32-+2CH3COOH=H2O+2CH3COO-+CO2↑（1）①ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO②6Na+2Fe3++6H2O===6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑③2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓（2）④Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑⑤3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-===2CuCl↓+SO42-+4H+（1）HClO和KClO3 ；Cl2O（2）KClO2===K++ClO2-（3）Br2 + 2OH- ===Br- + BrO- +H2O（4）*C+BrO3-===BrO-+*CO2   ；2：124. （1）球形干燥管（2）Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O  、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）无水CaCl2  ；碱石灰（4）关闭弹簧夹B，打开弹簧夹a，向装置中通入空气（5）；偏低；无影响（6）> ;  CO32-+H+===HCO3-