北京市海淀区2022-2023学年高三化学上学期期中试题（Word版附答案）

海淀区2022-2023学年第一学期期中练习

高三化学

2022.11

本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  Fe 56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列关于有机化合物的说法不正确的是

2．下列化学用语不正确的是

A．NaOH的电子式：                B．基态Cl原子的价电子轨道表示式：

C．基态的价电子排布式：            D．2－甲基－2－丁烯的结构简式：

3．下列说法不正确的是

A．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s

B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量

D．和的VSEPR模型相同

4．很多含基（－SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构如图）。下列说法正确的是

A．在两个化合物中S原子均采取杂化          B．在两个化合物中C－C－C键角均是180°

C．两个化合物均为共价化合物                    D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ

5．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：

下列说法正确的是

A．电负性：Q＜W＜Y                          B．第一电离能：W＜X＜Z

C．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y                 D．这种物质只含离子键

6．工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向（熔点2050℃）中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是

A．和熔化时会破坏离子键

B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成

C．的中心离子是，其配位数为6

D．可将该反应中的换成（熔点194℃）进行电解获得单质铝

7．常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②；③。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：。下列说法不正确的是

A．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附

B．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合

C．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似

D．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应

8．石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨块合成路线如图。下列说法不正确的是

A．均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰

B．反应条件1为、；反应条件2为、光照

C．方框中C原子的杂化方式变化趋势为：→→sp

D．⑥的反应类型为加聚反应

9．下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是

A．青蒿素的分子式为

B．过氧基团（－O－O－）的存在可以通过红外光谱证实

C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应

D．通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构

10．B－N键与C－C键是等电子结构。将环己烷中的C－C键用B－N键进行代替，科研工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。

下列说法不正确的是

A．B－N是极性共价健                          B．1mol分子Y受热分解得到6mol

C．分子Y与Z互为同分异构体环己烷             D．环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等

11．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是

12．天然维生素E由多种生育酚组成，其中α－生育酚（化合物F）含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线。

下列说法正确的是

A．分子A中所有原子共平面                     B．化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同

C．1mol B生成1mol D需消耗2mol            D．化合物D、M生成F的同时还有水生成

13．将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。

下列说法正确的是

A．该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性

B．装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气

C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口

D．若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去

14．依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可依地酸铁钠与形成橙红色配合物）

下列说法正确的是

A．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（Ⅲ）

B．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe（Ⅱ）

C．依据现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠

D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（10分）

水丰富而独特的性质与其结构密切相关。

（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于         键；依据O与H的电负性判断，属于         共价键。

（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为         ，杂化轨道类型为         。

（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是         （填字母序号）。

a．常压下，4℃时水的密度最大

b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃

c．水的热稳定性比硫化氢强

（4）水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：           

                                    （写出两条）。

（5）酸溶于水可形成，的电子式为             ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小：         （填“＞”或“＜”）。

16．（12分）

与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。

（1）氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为         ，六氟苯中碳原子的杂化方式为         。

②苯环上的电子云密度：苯六氟苯         （填“＞”或“＜”），依据电负性解释其原因：           。

（2）分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六象菜的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”（二者比例为1：1），其熔点上升至23.7℃。

三种晶体中的分子间作用力最大的是         （填“苯”、“六氟苯”或“混晶”）。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环（环丁烷）的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为         （不考虑立体异构）。

（3）A与B经以下两种途径均可获得E。

①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为            。

②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为           。

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和           。

17．（13分）

晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

（1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围等距且最近的分子有         个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是           。

③右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是         （填字母序号）。

a．二氧化碳分子的质量大于水分子

b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集

c．水分子极性强，分子间作用力大

d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低

（2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。

①单晶硅中最小的环上有         个Si原子。

②1mol单晶硅中含有         mol Si－Si键。

（3）是一种碳的单质。

①1个晶胞中含有         个分子。

②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如右图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：                                    。

（4）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

①NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明理由：                           。

②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm（），NiO的摩尔质量为M ，则晶体的密度为         （列出计算式）。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则         。

18．（12分）

我国科研人员发现，中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素的一种合成路线如下：

已知：催化剂

①00

②

③（R、R'、R”为烃基或H）

回答下列问题：

（1）A中所含的官能团为         ，A→B的反应类型为         。

（2）B→D中反应i的化学方程式为                           。

（3）E与F反应生成G的化学方程式为                           。

（4）H分子中有三个六元环状结构，其结构简式为         。

（5）下列关于黄芩素的说法中，正确的是         （填字母序号）。

a．分子中有3种含氧官能团，所有碳原子均为杂化

b．能与溶液反应，能与发生取代反应和加成反应

c．存在含苯环、碳碳三键和羧基的同分异构体

d．“H→黄岑素”反应中通入的目的可能是防止黄岑素被氧化

（6）有文献指出，C的另外一种合成方法如下：

Ⅰ与溶液反应产生气体，其结构简式为___（不考虑立体异构）。

19．（11分）

实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。

【实验假设】

（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与发生         反应（填反应类型）。

假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：

无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为         。

假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。

【实验过程】

（2）针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。

方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。

结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为___。

方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。

①写出苯酚与溴水反应的化学方程式：                                    。

②若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为           反应；若pH接近         ，则证明为氧化反应（）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。

【实验结论与反思】

（3）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：                           。

（4）已知柠檬醛的结构如右图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为         （填字母序号）。

a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

c．向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色

海淀区2022—2023学年第一学期期中练习

                        高三化学参考答案                    2022.11

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

第二部分

本部分共 5 题，共 58 分。

15．（10分）

（1）σ    极性                       （各1分，共2分）

（2）4      sp3                                   （各1分，共2分）

（3）ab                               （2分）

（4） 第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶

第2条：NH3与H2O间可以形成氢键

第3条：NH3极易与H2O发生反应            （2分）

（5）   >                   （各1分，共2分）

16. （12分）

（1） ①第二周期、ⅦA   sp2              （各1分，共2分）

② >                           （1分）

电负性F>C>H，氟原子对苯环有吸电子作用    （2分）

（2） ①混晶                         （1分）

②         （2分）

（3） ①或（2分）

②           （1分）

③增强了-COOH的酸性        （1分）

17．（13分）

（1） ① 12                        （1分）  

② 1:3                       （1分）

③ a b d                      （2分）

（2） ①6                          （1分）

②2                          （1分）

（3） ①4                          （1分）

②a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转         （1分）

（4） ① NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强      （2分）

②                 （2分）

③ 0.97                      （1分）

18．（12分）

（1）-OH或（酚）羟基    取代反应 （各1分，共2分）

（2）                 （2分）

（3）（2分）

（4）                （2分）

（5）abcd     （2分）

（6）               （2分）

19．（11分）

（1）加成        1:1                （各1分，共2分）

 1 CH3CHO +  1 Br2 +  1 H2O →  1 CH3COOH +  2  HBr           （1分）

（2）不褪色（无明显变化）           （1分）

①           （2分）

②取代        1.55           （各1分，共2分）

（3）溴水中存在平衡Br2 + H2O HBr+HBrO，CH3CHO与HBrO反应（CH3CHO + HBrO = CH3COOH + HBr），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色

 （2分）

（4）c                             （1分）