江苏省响水中学2022-2023学年高二化学上学期10月学情分析考试试题（Word版附解析）

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江苏省响水中学2022-2023学年度秋学期高二年级学情分析考试(一)化学试题
考生注意：
1.本试卷分第I卷和第II卷，共7页。
2.满分100分，考试时间为75分钟。
第I卷(39分)
一、单项选择题：(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性
B. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
C. 光导纤维、尼龙、涤纶都是有机合成纤维
D. 以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步
【答案】C
【解析】
【详解】A．高温能够使蛋白质变性，所以运输疫苗应冷链运输，故A正确；
B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B正确；
C．合成纤维包括涤纶纤维、腈纶纤维、维纶纤维 、尼龙纤维等都是有机物，光导纤维是无机硅材料属于无机纤维，故C错误；
D．以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步，故D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 苯的空间填充模型：
B. 乙酸的结构简式：C2H4O2
C. 羟基的电子式：
D. CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3－二丁烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯为平面结构，苯分子中存在6个H和6个C，所有碳碳键完全相同，苯的空间填充模型：，故A正确；
B．C2H4O2为乙酸的分子式，结构简式为：CH3COOH，故B错误；
C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故C错误；
D．CH2=CHCH=CH2分子中含有两个碳碳双键,为二烯烃，应命名为1，3-丁二烯，故D错误；
故选A。
3. 下列有关物质的性质与用途及其对应关系不正确的是
A. 丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品
B. 葡萄糖具有还原性，可用于制银镜
C. 乙烯具有可燃性，可用作催熟剂
D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙三醇具有很强的吸湿性，具有保湿作用，可用作配制化妆品，A正确；
B．葡萄糖含有醛基，能够还原银离子，可用于制银镜，B正确；
C．乙烯促进果实中的有机物分解为可溶性糖,因此作果实的催熟剂，与可燃性无关，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂，因为油脂在碱性条件下水解，D正确；
答案选C。
4. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X) B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W C. 第一电离能：I1(Z) D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子
【答案】C
【解析】
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。
【详解】A．X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O) B．W为Ca，Y为Al，金属性Al C．X为O，Z为S，同主族从上第一电离能减小，则第一电离能：I1(Z) D．W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，3d轨道未充满电子，D错误；
答案选C。
5. 2022年2月4日在北京举办的第24届冬季奥运会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观，希望举办一届“像冰雪一样纯洁、干净的冬奥会”。绿色冬奥、科技冬奥是北京冬奥会的重要理念，餐具由生物材料聚乳酸制作而成，可降解；顶流“冰墩墩”“雪容融”，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。用生物材料聚乳酸制作成可降解餐具作为冬奥会选手吃饭时的“饭碗”，聚乳酸属于
A. 氧化物 B. 单质 C. 有机物 D. 碱
【答案】C
【解析】
【详解】聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，属于有机物，故选：C。
6. 2022年2月4日在北京举办的第24届冬季奥运会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观，希望举办一届“像冰雪一样纯洁、干净的冬奥会”。绿色冬奥、科技冬奥是北京冬奥会的重要理念，餐具由生物材料聚乳酸制作而成，可降解；顶流“冰墩墩”“雪容融”，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确的是

A. PVC()的单体为氯乙烯
B. PC()中所有原子均可共平面
C. ABS的单体之一苯乙烯()能使溴水褪色
D. 亚克力()可通过加聚反应制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．PVC ()为聚合物，其单体为氯乙烯(CH2=CHCl)，A正确；
B．饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，B错误；
C．苯乙烯中碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，C正确；
D．该物质是加聚产物，所以通过加聚反应可以得到该高分子化合物，D正确；
答案选B。
7. 2022年2月4日在北京举办的第24届冬季奥运会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观，希望举办一届“像冰雪一样纯洁、干净的冬奥会”。绿色冬奥、科技冬奥是北京冬奥会的重要理念，餐具由生物材料聚乳酸制作而成，可降解；顶流“冰墩墩”“雪容融”，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。北京冬奥会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观，在反兴奋剂工作中开展了以“拿干净金牌”为主题的教育活动。某种兴奋剂的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是

A. 分子式为C16H14O3
B 该兴奋剂分子可发生消去反应
C. 1mol该兴奋剂最多可与1molH2发生反应
D. 该兴奋剂能与氯化铁溶液发生显色反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有16个C原子，3个O原子，不饱和度为9，则含H原子个数为，16×2+2-9×2=16，分子式为C16H16O3，A不正确；
B．该兴奋剂分子中不含有醇羟基或卤原子，不能发生消去反应，B不正确；
C．碳碳双键、苯环都能与H2发生加成反应，所以1mol该兴奋剂最多可与7molH2发生反应，C不正确；
D．该兴奋剂分子中含有酚羟基，所以能与氯化铁溶液发生显色反应，D正确；
故选D。
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH
B. CH3CH2OHCH2=CH2
C.
D. CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2Br
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯和水在催化剂、加热、加压下得乙醇，乙醇在铜催化、加热下被氧化为乙醛：，A错误；
B．乙醇在浓硫酸、170℃发生消去反应生成乙烯：，B错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和氢溴酸： ，C正确；
D．CH3CH2OH和NaBr不能反应，D错误；
故选C。
9. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是

A. 装置I：除去甲烷中的乙烯 B. 装置II：制备硝基苯
C. 装置III：乙醇氧化为乙醛 D. 装置IV：分离苯和水
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化反应会生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，故A错误；
B．在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸在60℃左右的水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，故B正确；
C．在灼热铜丝的作用下，乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C正确；
D．苯不溶于水，用分液的方法能够分离苯和水，故D正确；
故选A。
10. 葡酚酮具有良好的抗氧化性(结构简式如图所示)，下列说法错误的是

A. 葡酚酮中元素电负性O>C>H
B. 葡酚酮需避光密闭保存
C. 葡酚酮中氧原子的价电子排布式为2s22p4
D. 葡酚酮分子中只有1个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增强，葡酚酮中元素电负性O>C>H，故A正确；
B．光照会促使酚羟基被氧化，所以葡酚酮需避光密闭保存，故B正确；
C．氧原子的价电子排布式为2s22p4，故C正确；
D．葡酚酮分子中只有3个手性碳原子，位置为，故D错误；
故选D。
11. 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是
A. 甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料
B. 石油的分馏是化学变化
C. 石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油
D. 煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水并放出大量的热，无污染，故是高效、洁净的能源，A正确；
B．石油的分馏是物理变化，B错误；
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，C正确；
D．煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢都是可燃性气体，该过程为化学变化，D正确；
故选B。
12. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
B
淀粉溶液()
水
过滤
C


蒸馏
D

饱和溶液
分液

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．己烯与溴水发生加成反应，且溴易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，A错误；
B．溶液与胶体均可透过滤纸，不能分离，应用半透膜进行分离，B错误；
C．水与CaO反应后，产物增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，C正确；
D．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应用饱和碳酸钠溶液，D错误；
故答案选：C。
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
证明生成了乙烯
B
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
C
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
D
向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解
蛋白质的结构已发生变化

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中生成杂质气体二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明生成了乙烯，A错误；
B．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，生成的三溴苯酚溶于苯酚，观察不到白色沉淀，B错误；
C．过量氢氧化钠也会和硝酸银反应，故应该酸化后滴加硝酸银溶液，C错误；
D．重金属盐能使蛋白质变性，向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解，则蛋白质的结构已发生变化，D正确；
故选D。
第II卷(61分)
14. 按照要求填空：
（1）有机物A：的名称为____。
（2）有机物B：CH2OH－(CHOH)4－CHO中手性碳原子有____个；一定条件下，1molB和金属钠反应，最多能生成标况下的H2____L。
（3）有机物C：分子可能共面的原子最多有____个；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：_____。
（4）有机物D：与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式为____。
（5）一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(•O)，并实现如图所示的转化：

①转化为是____(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出图示转化总反应的化学方程式：____。
（6）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。分别写出两分子乳酸反应生成六元环状化合物的化学方程式_____，乳酸锌溶液中Zn2+的核外电子排布式为____。
【答案】（1）2，2，3－三甲基戊烷
（2） ①. 4 ②. 56
（3） ①. 16 ②. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（4）+3NaOH+NaBr+H2O
（5） ①. 氧化 ②. +O2→+H2O2
（6） ①. 2→+2H2O ②. [Ar]3d10
【解析】
【小问1详解】
主链上有5个碳原子，2号位上有两个甲基，系统命名为：2，2，3－三甲基戊烷。
【小问2详解】
手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，CH2OH－(CHOH)4－CHO中有4个手性碳原子，位置在；B中含有5个羟基，1molB可以与5molNa反应生成2.5mol氢气，标况下的体积为22.4L/mol2.5mol=56L。
【小问3详解】
中与苯环相连的碳原子和氧原子与苯环共面，-CHO是平面结构，-CH3中最多有2个氢原子与氧原子共面，分子可能共面的原子最多有16个；醛基可以与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀，C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
【小问4详解】
中含有酯基和溴原子，与NaOH溶液可以发生取代反应，化学方程式为：+3NaOH+NaBr+H2O。
【小问5详解】
①转化为的过程中失去电子，发生氧化反应；
②由循环图中箭头可知，该过程中的反应物为和氧气，生成物为 和H2O2，总方程式为：+O2→+H2O2。
【小问6详解】
乳酸中存在羟基和羧基，两分子乳酸发生分子间酯化反应生成六元环，化学方程式为：2→+2H2O；Zn是30号元素，核外有30个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+会失去4s的两个电子，则Zn2+基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
15. 咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化。

咖啡酸苯乙酯结构：

请回答下列问题：
分子中的含氧官能团是___________。
DE的反应方程式___________反应类型为___________。
写出C的结构简式___________。
写出生成M的化学方程式___________。
下列说法中正确的是___________。
A．经除杂后得到的M是纯净物
B．上述流程中A、B、C、D均能使酸性高锰酸钾褪色
C．咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol
D．物质A能发生的反应类型包括加成反应，取代反应，氧化反应，还原反应
物质N是A的一种同分异构体，任意写出一种满足下列条件的N的结构简式___________
①苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应
④能与氯化铁溶液发生显色反应
【答案】 ①. 羧基、羟基 ②. +H2O ③. 消去反应 ④. ⑤. n ⑥. BD ⑦. 、、任意1种
【解析】
【分析】咖啡酸苯乙酯在酸性条件下水解生成A和D\；A与甲醇在浓硫酸做催化和脱水剂并加热发生酯化反应（或取代反应）生成B；B在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成芳香族化合物C；D在浓硫酸作催化剂并加热发生小区反应生成E；E在催化剂作用下反应生成高分子化合物M，结合有机化合物的相关知识分析可得：
【详解】为，分子中含氧官能团是：羧基、羟基，
故答案为：羧基、羟基；
是发生消去反应生成，反应方程式为：，
故答案为：；消去反应；
由分析可知，C的结构简式为：，
故答案为：；
生成M的化学方程式为：n，
故答案为：n；
是聚苯乙烯，聚合度不同，属于化合物，故A错误；
B．上述流程中A、B中含有碳碳双键、酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C中含有酚羟基且连接苯环的碳原子上有H原子，也可以使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色，D中含有醇羟基且连接苯环的碳原子上有H原子，也能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C．咖啡酸苯乙酯中酚羟基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，1mol咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol，但咖啡酸苯乙酯不一定为1mol，故C错误；
D．物质A为，含有苯环与碳碳双键，能发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应，含有羧基、酚羟基，可以发生取代反应，含有酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，故D正确，
故答案为：BD；
物质N是的一种同分异构体，一种满足下列条件的N的结构简式：苯环上只有两个取代基，能发生银镜反应，说明含有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合这样的结构有、、，
故答案为：、、任意1种。
16. 实验室可用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将苯和液溴的混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞处于关闭状态)。

（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡B后静置，能够观察到的明显现象是____，充分振荡目的是____，从B中分离出溴苯时需要用到的主要玻璃仪器是_____。
（3）C中盛放CCl4的作用是____。
（4）此实验装置还能用于证明苯和液溴发生的是取代反应。证明是取代反应的第一种方法是____；证明是取代反应的第二种方法是____。
【答案】（1）++
（2） ①. 液体分层，下层油状物颜色变淡 ②. 使反应充分，除去溶于溴苯中的溴 ③. 分液漏斗
（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气以及挥发出的苯蒸气
（4） ①. 方法一、向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明是取代反应 ②. 方法二、向试管D中加紫色石蕊试液，若溶液变红，则能证明是取代反应
【解析】
【分析】A中苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，反应液中含有生成的溴苯、未反应的溴、苯等，反应液与氢氧化钠溶液接触，氢氧化钠溶液和溴发生反应生成钠盐、可除去溴；溴苯不溶于水、钠盐可溶于水，经分液可分离出粗溴；溴化氢气体中含溴蒸气以及挥发出的苯蒸气、经四氯化碳洗气后进入D装置，溴化氢极易溶于水、水溶液氢溴酸是一种强酸，据此回答。
【小问1详解】
铁和液溴生成溴化铁、苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，则A中发生反应的化学方程式是++。
【小问2详解】
实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，反应液中含有生成的溴苯、未反应的溴、苯呈红褐色、褐色等，与氢氧化钠溶液接触，苯和溴苯不溶于水、氢氧化钠溶液和溴发生反应生成溴化钠、次溴酸钠或溴酸钠等，故振荡后静置能够观察到的明显现象是：液体分层，下层油状物颜色变淡，充分振荡目的是使反应充分，除去溶于溴苯中的溴，从B中分离出溴苯采用分液的方法、需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，B中有关反应为氢氧化钠溶液和溴反应、离子方程式是或。
【小问3详解】
溴化氢不溶于四氯化碳，苯、溴蒸气易溶于四氯化碳，C中盛放作用是：除去溴化氢气体中的溴蒸气以及挥发出的苯蒸气。
小问4详解】
假如苯和溴的反应是加成反应，那么反应产物只有一种芳香族化合物，如果苯和溴的反应是取代反应，那么会有溴化氢生成，溴化氢水溶液氢溴酸是一种强酸，因此：只要证明反应产物有溴化氢气体，就能证明这个反应是取代反应，则：证明是取代反应的第一种方法是：向试管D中加入溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，则能证明是取代反应；证明是取代反应的第二种方法是：向试管D中加紫色石蕊试液，若溶液变红色，则能证明是取代反应。
17. 化合物G是合成降压药替米沙坦重要中间体，人工合成路线如图：

（1）A中官能团的名称为____和____。
（2）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式：____。
（3）A的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①是α－氨基酸；②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。
（4）已知：①苯胺()有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯
③CH3COO-+CH3NH2
写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____。
【答案】（1）【答题空1】酯基
【答题空2】氨基 （2）
（3） （4）
【解析】
【分析】本题考查了陌生有机物的有机合成路线，注意分析物质转化过程的碳链变化、官能团变化、反应类型、反应条件等。
【小问1详解】
分析A的结构可知，A中官能团的名称是酯基和氨基；
【小问2详解】
由流程分析，F→G反应中，F中的羧基发生变化，G中新引入的基团应该是试剂X的一部分结构，结合试剂X的分子式为C7H10N2分析可知，X的结构简式是；
【小问3详解】
氨基和羧基连在同一个碳上，为α－氨基酸，可确定A的同分异构体结构的一部分；根据苯环上3中不同化学环境的氢原子，除苯环外，可对剩下基团（一个碳原子）进行结构的分析，苯环上只有一个取代基，得出该同分异构体的结构简式是；
【小问4详解】
由和分析，需在邻位上引入氨基。根据题给信息，直接硝化产物是间二硝基苯，所以需要将上的硝基先还原为氨基，然后与反应生成酰胺键，保护氨基后，再使其发生硝化反应，在邻位引入硝基，这样设计可避免原氨基被硝化过程中的硝酸氧化。后续酰胺键发生水解反应，得到氨基，利用氢气将两个硝基还原。合成路线如下：
【点睛】陌生有机合成路线需要充分利用题给有机合成信息。如硝基还原为氨基的方法是通过题给流程中C→D反应中了解。