化学必修 第一册第二节 离子反应一课一练

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应一课一练，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
课时2离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）
1. 离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，下列关系正确的是(    )
A. B.
C. D.
2. 某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(    )
A. H+ Na+ MnO4− SO42− B. Na+ CO32− Al3+ Cl−
C. K+ Na+ Cl− SO42− D. K+ Cl− Ba2+ HCO3−
3. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(    )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
4. 下列反应属于离子反应的是(    )
A. 氢气还原氧化铜生成水和铜
B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C. 盐酸滴加到石灰石固体上
D. 实验室加热高锰酸钾制氧气
5. 下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(    )
A. 澄清石灰水和稀盐酸混合
B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D. 氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻
6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(    )
A. 含有大量SO42−的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl−、NO3−
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42−、Cu2+、K+、Cl−
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32−、NO3−、Na+
D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl−、HCO3−
7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(    )
A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D. 石灰石与硝酸、石灰石与醋酸
8. 某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42−、HCO3−、OH−、NO3−中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是(    )
A. Ba2+、OH−、NO3− B. Ag+、HCO3−、NO3−
C. Mg2+、Al3+、SO42− D. Mg2+，SO42−，OH−
9. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH−、Cl−，SO42−、HCO3−中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为(    )
A. Ba(HCO3)2 B. Mg(HCO3)2 C. MgSO4 D. Ba(OH)2
10. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−
C. 加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl−
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
11. 下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是(    )
A. NaOH与CO2 B. Ba(OH)2与H2SO4
C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH
12. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
C. Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH−=HCO3−
13. 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是(    )
A. 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
B. 肯定有KNO3，没有Na2CO3
C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
14. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(    )
序号
装置
X溶液
现象
I

盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4　
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
　H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，因为发生了反应H++OH−=H2O
B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的Na+与OH−
C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H++SO42−+Ba2++2OH−=2H2O+BaSO4↓
D. 将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
15. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH−、HCO3−的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(    )
A. B.
C. D.
16. 下列离子方程式正确的是(    )
 ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
 ②碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
 ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
 ④NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，溶液至SO42−刚好沉淀完全：H++SO42−+Ba2++OH−H2O+BaSO4↓
 ⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中
性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=2H2O+BaSO4↓
 ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
A.  ① ② ③ ④ B.  ② ③ ④ ⑤ C.  ③ ④ ⑤ ⑥ D.  ① ② ③ ⑤

二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
17. 按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：                                                                  。
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，              (填离子)的量没有变化，反应的离子方程式是                                                        。
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。
请分别写出发生反应的离子方程式：
 ①                                                                              。
 ②                                                                              。

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)产生沉淀A的离子方程式是                                                               。
(2)试剂X是                   。
(3)上述实验流程中 ① ② ③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有                              。
(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是                       。
(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的                  (填化学式)，并写出离子方程式：                                                               。
(6)从溶液3得到硝酸钠晶体需要的操作步骤是                                                、洗涤、干燥。

四、简答题（本大题共4小题，共20.0分）
19. 仔细分析下列实验：

A、B、C试管中的现象如表所示：
试管
A
B
C
现象
产生白色沉淀，
溶液仍为蓝色
产生蓝色沉淀，
溶液变为无色
产生蓝色沉淀，
溶液变为
无色
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
(1)A:                                      。
(2)B:                                      。
(3)C:                                      。
20. 某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol⋅L−1盐酸,测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题:

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是          。Ba(OH)2的电离方程式为          。
(2)A~B段发生的离子反应是          。
(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、          。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是          (填序号)。
A.Ba(OH)2和H2SO4
B.NaOH和H2SO4
C.Ba(OH)2与HNO3
21. 甲、乙、丙、丁四种可溶性物质，均分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH−、Cl−、HCO3−、SO42−中的两种离子组成，四种物质中的离子各不相同，它们具有如下一些反应：
 ①甲+乙→红褐色沉淀  ②甲+丙→A↓(白色) ③甲+丁→B↓(白色)
(1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为          。写出相应的离子方程式：          。
(2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁的化学式分别是          ，写出甲与足量的丁反应的离子方程式：          
(3)Fe3+与HCO3−在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式：                    ，当某溶液X中存在HCO3−时，X中不可能有          。
a.OH−
b.K+
c.Fe3+
d.NO3−
22. 现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：
 ①甲+丁→溶液+气体
 ②乙+丙→溶液+沉淀
 ③乙+丁→溶液+沉淀
 ④甲+乙→溶液+沉淀
在 ④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，回答下列问题：
(1) ④中得到沉淀所使用的玻璃仪器有                      。
(2)乙为          (填名称，下同)溶液，丁为          溶液。
(3)写出在 ④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式：                                                                   。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】部分置换反应、部分复分解反应属于离子反应，置换反应与复分解反应属于并列关系，无交叉，故选C。

2.【答案】C 
【解析】MnO4−呈紫红色，A项错误；溶液呈强酸性时CO32−不能大量存在，溶液呈强碱性时Al3+不能大量存在，B项错误；强酸性或强碱性溶液中K+、Na+、Cl−、SO42−相互不反应，均能大量共存，且溶液为无色，C项正确;溶液呈强酸性时HCO3−不能大量存在，溶液呈强碱性时HCO3−也不能大量存在，D项错误。

3.【答案】D 
【解析】甲中会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；乙中会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；丙中会产生CO2气体而不能共存，C错误。

4.【答案】C 
【解析】氢气还原氧化铜生成水和铜，没有离子参与反应，A项错误；石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有离子参与反应，B项错误；盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，C项正确；实验室加热高锰酸钾制氧气，没有离子参与反应， D项错误。

5.【答案】A 
【解析】A项，发生了离子反应：OH−+H+=H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO3−与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。

6.【答案】A 
【解析】含有大量SO42−的溶液中，SO42−、Mg2+、Cu2+、Cl−、NO3−各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，B错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+，酸性条件下CO32−不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3−不能大量存在，D错误。

7.【答案】A 
【解析】氢氧化铜是难溶物，要写化学式， HCl和硫酸都是强电解质，写成离子形式，离子方程式都是Cu(OH)2+2H+=Cu2++ 2H2O，故A正确；氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别为：Ba2++SO42−=BaSO4↓、Ba2++SO42−+2OH−+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式分别为：CO32−+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，离子方程式不同，故C错误；石灰石与硝酸、石灰石与醋酸反应的离子方程式分别为：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O、CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，离子方程式不同，故D错误。

8.【答案】A 
【解析】无色透明的溶液中不会存在Cu2+;向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，且滴入盐酸后，无气泡产生，则溶液中存在大量OH−，不含HCO3−;因为阳离子Mg2+、Ag+、Al3+、H+都与OH−反应，则溶液中一定存在Ba2+;又SO42−与Ba2+反应，则溶液中一定不存在SO42−;因为有三种离子存在，则一定存在NO3−;根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为OH−，Ba2+、NO3−，A正确。

9.【答案】D 
【解析】依题意得，四种物质两两反应形成的白色沉淀为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，而甲溶液能够与其他各物质反应生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2+和OH−，即甲为Ba(OH)2，D正确。

10.【答案】C 
【解析】加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32−，可能为HCO3−、SO32−、HSO3−，A错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含有Ag+，不一定有SO42−，B错误；加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有Cl−，C正确；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，D错误。

11.【答案】B 
【解析】氢氧化钠少量时，与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，A错误；无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，能用同一离子方程式表示，B正确；HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，不能用同一离子方程式表示，C错误；NaOH少量时，与Ca(HCO3)2反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量时，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一离子方程式表示，D错误。

12.【答案】D 
【解析】用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故A错误；Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O，故B错误；Cu与稀硫酸不反应，故C错误；澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2+OH−=HCO3−，故D正确。

13.【答案】A 
【解析】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，则
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
138                     100
13.8 g               m(CaCO3)
m(CaCO3)=13.8g×100138=10g
若13.8g样品全是Na2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106                         100
13.8g                  m(CaCO3)
m(CaCO3)=13.8g×100106≈13g
现得到9g沉淀，则样品中肯定有KNO3，可能还有Na2CO3，故A选项正确。


14.【答案】D 
【解析】Ba(OH)2与盐酸发生中和反应：H++OH−=H2O，溶液碱性减弱，则实验Ⅰ中溶液红色褪去，故A正确;Na2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH−，故B正确;H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应：2H++SO42−+Ba2++2OH−=2H2O+BaSO4↓，溶液碱性减弱，离子浓度减小，则实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，故C正确;将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生反应：SO42−+Ba2++Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，有蓝色沉淀生成，溶液红色褪去，灯泡逐渐变暗，反应现象与原实验Ⅱ中的现象不同，故D错误。

15.【答案】D 
【解析】向澄清石灰水中通入CO2，先发生反应：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，溶液的导电能力增强，但由于OH−的摩尔电导率比HCO3−的大，故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。

16.【答案】B 
【解析】 ①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+，不正确； ②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，正确； ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为Ca2++ HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O，正确；④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为H++ SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓，正确； ⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为2H++SO42−+ Ba2++2OH−=2H2O+BaSO4↓，正确； ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为Ca2++HCO3−+2OH−+NH4+=CaCO3↓+ H2O+NH3⋅H2O，⑥不正确。故选B。

17.【答案】(1)CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O
(2)SO42−；Zn+2H+=Zn2++H2↑
(3) ①HCO3−+H+=CO2↑+H2O
 ②HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
 
【解析】(1)反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2+ Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O。
(2)反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则SO42−的量不变，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
(3)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O；碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为HCO3−+Ca2++ OH−=CaCO3↓+H2O。

18.【答案】(1)Ba2++SO42−=BaSO4↓
(2)AgNO3
(3)烧杯、玻璃棒和漏斗
(4)Ag2CO3和BaCO3
(5)HNO3；CO32−+2H+=H2O+CO2↑
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
 
【解析】由流程可知，混合溶液中加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成BaSO4沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，溶液1中加入过量AgNO3溶液后，氯离子和银离子结合生成AgCl沉淀，则沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，溶液2中加入过量Na2CO3溶液后钡离子和碳酸根离子结合生成BaCO3沉淀，银离子和碳酸根离子结合生成Ag2CO3沉淀，则沉淀C为碳酸钡、碳酸银的混合物，溶液3中的溶质为硝酸钠和碳酸钠。
(1)沉淀A为BaSO4，产生沉淀A的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓
(2)由上述分析可知，X为AgNO3。
(3)流程中 ① ② ③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(4)加入过量的Na2CO3溶液的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，则产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3。
(5)根据上述分析可知，溶液3中含有NaNO3、Na2CO3，可加适量的稀HNO3除去CO32−，发生反应的离子方程式为CO32−+2H+=H2O+CO2↑。
(6)由于硝酸易挥发，所以溶液3中滴加适量的稀硝酸后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的硝酸钠。


19.【答案】(1)Ba2++SO42−=BaSO4↓
(2)Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
(3)Ba2++Cu2++2OH−+SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
 
【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42−结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl−不反应，所以溶液仍然呈蓝色，向滤液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH−反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH−反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2+和SO42−反应生成BaSO4白色沉淀。

20.【答案】(1)A点的导电率高；Ba(OH)2=Ba2++2OH−
(2)H++OH−=H2O
(3)Ba2+、Cl−
(4)BC 
【解析】溶液的导电率和离子浓度及离子所带电荷数有关。反应中H+和OH−反应生成H2O,溶液中离子浓度减小,溶液的导电率下降;恰好完全中和后,随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大,溶液的导电率增大；因此可以推出B点时,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。
(1)A→B段,A点溶液的导电率高,随着加入盐酸的体积的增多,溶液的导电率减小,是因为发生反应:H++OH−=H2O,溶液中离子浓度减小,说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在; Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH−。
(2)A∽B段Ba(OH)2和HCl发生反应,离子方程式为H++OH−=H2O。
(3)B点Ba(OH)2和HCl恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl−。
(4)Ba(OH)溶液与稀盐酸反应的实质是H++OH−=H2O。
A项,Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O;B项,NaOH和H2SO4反应的实质是H++OH−=H2O;C项,Ba(OH)2与HNO3反应的实质是H++OH−=H2O,则B、C符合题意。

21.【答案】(1)甲：Ba(OH)2、乙：FeCl3 ； 3OH−+Fe3+=Fe(OH)3↓
(2)H2SO4、NaHCO3 ；Ba2++2OH−+2HCO3−=BaCO3↓+CO32−+2H2O
(3)Fe3++3HCO3−=Fe(OH)3↓+3CO2↑；a、c
 
【解析】(1)由甲能与另外两种物质反应生成白色沉淀知甲为Ba(OH)2;由甲与乙反应得到红褐色沉淀知乙为FeCl3;另外两种物质是H2SO4、NaHCO3。
(2)丙、丁分别是H2SO4与NaHCO3中的一种，A、B是BaSO4、BaCO3中的一种，由A与盐酸混合后无明显现象知A是BaSO4，则B是BaCO3，故丙是H2SO4、丁是NaHCO3。
(3)红褐色沉淀是Fe(OH)3，无色气泡是CO2，据此推出反应的离子方程式为Fe3++3HCO3−=Fe(OH)3↓+3CO2↑。HCO3−能与OH−反应，也能与Fe3+反应，故X中不可能有a和c。

22.【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)硝酸钡；硫酸
(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
 
【解析】乙分别与甲、丙、丁混合，均有沉淀生成，则乙为Ba(NO3)2溶液，在 ④得到的沉淀中加入足量的盐酸，沉淀迅速溶解并产生无色无味的气味，则该沉淀为BaCO3，甲为K2CO3溶液;根据 ①可知丁为H2SO4溶液，则丙为Na2SO4溶液。
(1)通过过滤分离出沉淀，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)由以上分析可知，乙是硝酸钡溶液，丁是硫酸溶液。
(3)碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。