高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量复习练习题

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2.3.3物质的量浓度学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）下列对1mol⋅L−1硫酸溶液的表述正确的是(    )A. 1L水中含有1 mol硫酸B. 1L溶液中含有1molH+C. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D. 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol⋅L−1从1L1mol⋅L−1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是(    )A. 物质的量浓度为0.1mol⋅L−1 B. 密度与原溶液相同C. 含有KOH的物质的量为0.1mol D. 溶质质量分数与原溶液相同0.5LAlCl3溶液中含Cl−的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(    )A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 3mol/L D. 1.5mol/L下列关于1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是(    ) ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4⋅10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A.  ① ③ B.  ② ④ C.  ③ ④ D.  ② ③如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是(    )A. 3 mol⋅L−1 B. 8.4 mol⋅L−1 C. 11.8 mol⋅L−1 D. 0.5mol⋅L−1与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是(    )A. 25mL 0.2mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.1mol/L的NaCl溶液C. 25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D. 10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42−的物质的量浓度为(    )A. 0.2mol/L B. 0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na+)=0.2mol⋅L−1， c(SO42−)=xmol⋅L−1，c(K+)=ymol⋅L−1时，x与y的关系是(    )A. x=0.2+yB. x=0.5yC. x=0.1+0.5yD. 缺c(H+)和c(OH−)的数值，无法计算下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是(    )A. 将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B. 将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C. 在1L2mol/LNaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D. K+浓度为2mol/L的K2SO4溶液下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol⋅L−1的是(    )A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中B. 将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合C. 将10mL0.01mol⋅L−1的盐酸与90mL水充分混合D. 将25.0g胆矾(CuSO4⋅5H2O)溶于水配成1L溶液某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1mg= 10−3g)为规格：500 mL，主要成分含量：K+0∽27.3mg⋅L−1;Mg2+0.1∽4.8mg⋅L−1;Cl−10∼35.5mg⋅L−1;SO42−0.4∽19.2mg⋅L−1。从中可以推测(    )A. 该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10−4mol⋅L−1B. 该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10−4mol⋅L−1C. 1瓶该矿泉水中SO42−的物质的量的最大值为1×10−3molD. 1瓶该矿泉水中Cl−的物质的量的最大值为1×10−3mol同体积、同物质的量浓度的三份AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl−完全转化为沉淀，则加入的三种溶液的物质的量浓度之比为(    )A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是(    )A. 15mL1mol⋅L−1的AlCl3溶液 B. 50mL1mol⋅L−1的KCl溶液C. 20mL2mol⋅L−1的NH4Cl溶液 D. 10mL2mol⋅L−1的CaCl2溶液如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(    )A. 2 B. 3 C. 4 D. 5VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42−，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(    )A. a576Vmol⋅L−1 B. 125a36Vmol⋅L−1 C. 250a36Vmol⋅L−1 D. 125a48Vmol⋅L−1把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(    )A. b−aVmol⋅L−1 B. 2b−aVmol⋅L−1C. 2(2b−a)Vmol⋅L−1 D. 2(b−a)Vmol⋅L−1t°C时，向 xgKNO3的不饱和溶液中加入agKNO3或蒸发掉bg水，恢复到t°C，溶液均达到饱和，下列推论错误的是(    )A. 在t°C时，KNO3的溶解度为100abgB. 若原溶液中溶质质量分数为50aa+b%，则x=2bC. 若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出 2agKNO3D. 在t°C时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数小于等于100aa+b%二、填空题（本大题共3小题，共30.0分）已知VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为          mol⋅L−1，SO42−的物质的量浓度为           mol⋅L−1，溶质的物质的量浓度为          mol⋅L−1。乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：(1)乙酸的摩尔质量为          。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g⋅cm−3，此乙酸溶液的物质的量浓度为          。(3)某实验中要用2mol⋅L−1的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液          mL进行稀释。在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg⋅cm−3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol⋅L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w表示该温度下氢氧化钠的溶解度为          。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为          。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为          。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为          。三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为          mol，含溶质MgCl2的质量为          g。(2)该混合溶液中CaCl2的物质的量为          mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为          mol/L。某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为          mol⋅L−1，含KCl的质量为          。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为          。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=                    ，V2=          。四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）常温下，将30.0g12.0%的Na2SO4溶液与20.0g24.0%的Na2SO4溶液混合，得到密度为1.20g⋅cm−3的溶液。试计算：(1)所得溶液中Na2SO4的质量分数。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度(精确至0.01)。答案和解析1.【答案】D 【解析】根据物质的量浓度的定义可知，1mol⋅L−1硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，而不是1L水，A项错误;1L该溶液中含有2molH+，B项错误;98gH2SO4的物质的量为1mol，溶于1L水时，溶液的体积不为1L，故溶液的物质的量浓度不为1mol⋅L−1，C项错误。根据溶液均一性，D正确。2.【答案】A 【解析】溶液具有均一性，从1L 1mol⋅L−1的KOH溶液中取出100mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1mol⋅L−1×0.1L=0.1mol。所以本题选A。3.【答案】B 【解析】 9.03×1023个Cl−的物质的量为1.5mol，所以AlCl3的物质的量为0.5mol，可计算出AlCl3溶液的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L，故选B。4.【答案】B 【解析】溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故 ①错误;142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol⋅L−1的Na2SO4溶液，故 ②正确; 1molNa2SO4溶于1L水，所得溶液体积不是1L，故 ③错误;322g硫酸钠晶体的物质的量为322g322g⋅mol−1=1mol，则硫酸钠的物质的量为1mol，溶液体积为1L，所得硫酸钠溶液的浓度为1mol⋅L−1，故 ④正确。5.【答案】C 【解析】c=1000ρwM=1000mL⋅L−1×1.18g⋅cm−3×36.5%36.5g⋅mol−1=11.8mol⋅L−1，故选C。6.【答案】A 【解析】50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。25mL0.2mol/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L，A项符合题意;100mL0.1 mol/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L，B项不符合题意;25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，C项不符合题意;10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L，D项不符合题意。7.【答案】C 【解析】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中含有SO42−的物质的量为0.03mol，50mL0.2mol/LAl2SO43溶液中含有SO42−的物质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，故混合后溶液中SO42−的物质的量浓度为(0.03+0.03)mol(0.1+0.05)L=0.40mol/L，故C项正确。8.【答案】C 【解析】溶液显中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据溶液显电中性可知c(Na+)+c(K+)=2c(SO42−)，所以x=0.1+0.5y，C项正确。9.【答案】D 【解析】58.5gNaCl的物质的量是1mol，1molNaCl溶于1L水所得的溶液的体积不是1L，A项错误;没有说明气体所处的状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，B项错误;在1L2mol/LNaNO3溶液中加入1L水后溶液的体积不是2L，C项错误;K+浓度为2mol/L的K2SO4溶液中，c(K2SO4)=1mol/L，D项正确。10.【答案】D 【解析】将0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol⋅L−1，A错误;将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合后溶液的体积不是1L，物质的量浓度不为0.1mol⋅L−1，B错误;将10mL0.01mol⋅L−1的盐酸与90mL水充分混合后，溶液的体积不是0.1L，则物质的量浓度不为0.1mol⋅L−1，C错误;将25.0g胆矾(CuSO4⋅5H2O)溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25.0g÷250g⋅mol−1=0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol⋅L−1，D正确。11.【答案】A 【解析】由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg⋅L−1，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，根据公式n=mM知， Mg2+的最大物质的量为2×10−4mol，根据公式c=nV知，Mg2+的最大物质的量浓度为2×10−4mol⋅L−1，A正确，B错误；由标签可知，SO42−的最大浓度为19.2mg⋅L−1，即1L该矿泉水中SO42−的最大质量为19.2mg，根据公式n=mM知，1L该矿泉水中SO42−的最大物质的量为2×10−4mol，故1瓶(500mL)该矿泉水中SO42−的物质的量的最大值为1×10−4mol，C错误；由标签可知，Cl−的最大浓度为35.5mg⋅L−1，即1L该矿泉水中Cl−的最大质量为35.5mg，根据公式n=mM知，Cl−的最大物质的量为1×10−3mol，故1瓶(500mL)该矿泉水中Cl−的物质的量的最大值为5×10−4mol，D错误。12.【答案】D 【解析】相同物质的量的三份硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使Cl−完全转化为AgCl沉淀，故三种溶液中Cl−的物质的量相等，溶液的体积相等，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度之比为1:12:13=6:3:2，D正确。13.【答案】B 【解析】15mL1mol⋅L−1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为1mol⋅L−1×3×0.015L=0.045mol;50mL1mol⋅L−1的KCl溶液中氯离子的物质的量为1mol⋅L−1×1×0.05L=0.05mol;20mL2mol⋅L−1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为2mol⋅L−1×1×0.02L=0.04mol;10mL2mol⋅L−1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为2mol⋅L−1×2×0.01L=0.04mol;根据分析可知，溶液中Cl−的物质的量最大的是0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B。14.【答案】C 【解析】由c浓⋅V浓=c稀⋅V稀可得2mol⋅ L−1 ×1L=0.5mol⋅L−1×aL，则a=4，故选C。15.【答案】A 【解析】依题意知，原溶液中c(SO42−)=a96Vmol⋅L−1，则c(Fe3+)=2×a3×96Vmol⋅L−1=a144Vmol⋅L−1，故有a144V×0.5V= 2V×cB，cB=a576Vmol⋅L−1，故A正确。16.【答案】C 【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液，发生反应：Mg2++2OH−= Mg(OH)2↓，由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH−)=12amol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓，由离子方程式可知n(SO42−)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42−)，故每份溶液中n(K+)=2bmol−2×12amol=(2b−a)mol，故原溶液中钾离子浓度为(2b−a)molV2L= 2(2b−a)Vmol⋅L−1，C项正确。17.【答案】C 【解析】A.将原不饱和溶液蒸发掉bg水或在原溶液中加入ag溶质可以达到饱和，说明ag溶质溶于bg水中恰好形成饱和溶液，设t°C时 KNO3的溶解度为Sg，得S100+S=aa+b，解得S=100ab，A正确；B.加入ag溶质形成饱和溶液，则溶质的质量为x×50aa+b%+a=(x+a)×S100+S，将S=100ab代入，解得x=2b，B正确；C.原不饱和溶液蒸发掉bg水时刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶于bg水中的溶质的质量，为ag，C错误；D.在t°C时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为S100+S×100%=100aa+b%，配成的溶液中溶质的质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，D正确。18.【答案】m56V3m112Vm112V 【解析】n(Fe3+)=mgMg·mol−1=m56mol，c(Fe3+)=nV= m56molVL=m56Vmol⋅L−1，c(SO42−)=32c(Fe3+)=3m112Vmol⋅L−1， c[Fe2(SO4)3]=12c(Fe3+)=m112Vmol⋅L−1。19.【答案】60g⋅mol−16.12mol⋅L−1163 【解析】(1)乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为60g⋅mol−1。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g⋅cm−3，则乙酸溶液的物质的量浓度c=1000ρwM=1000×1.02×36%60mol⋅L−1=6.12mol⋅L−1。(3)某实验中要用2mol⋅L−1的乙酸溶液500mL，则需取用题述乙酸溶液2mol⋅L−1×0.5L6.12mol⋅L−1≈0.163L=163mL进行稀释。20.【答案】100w1−wg25mVmol⋅L−125dwmol⋅L−14cd% 【解析】(1)饱和溶液中，溶质质量分数w=S100g+S×100%，可得S=100w1−wg。(2)溶液中NaOH的物质的量浓度为1000mL⋅L−1×mgVmL×40g·mol−1=25mVmol⋅L−1。(3)溶液中NaOH的物质的量浓度为1000mL⋅L−1×dg⋅cm−3×w40g⋅mol−1=25dw mol⋅L−1(4)w=40g·mol−1×cmol·L−11000mL·L−1×dg·cm−3×100%=4cd%。21.【答案】(1)0.2     9.5   (2)0.1     0.1 【解析】(1)根据题图可知n(Na+)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，因此NaCl的物质的量为0.2mol;n(Mg2+)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，则n(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2)=0.1mol×95g/mol=9.5g。(2)根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl−)， c(Ca2+)=(3.0mol/L−1.0mol/L−0.5mol/L×2)÷2=0.5mol/L， n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol;稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2+的物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol/L。22.【答案】 (1)4.0   14.9g   (2)1.6mol   (3)0.2   1.0 【解析】 (1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0mol⋅L−1，则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)=c(SO42−)=4.0mol⋅L−1;根据钾原子守恒可知，c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)，则c(KCl)=c(K+)−2c(K2SO4)= 9.0mol⋅L−1−4.0mol⋅L−1×2=1.0mol⋅L−1，氯化钾的质量m(KCl)=74.5g⋅mol−1×1.0mol⋅L−1×0.2L=14.9g。(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl−)=c(KCl)+c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)=c(Cl−)−c(KCl)=9.0mol⋅L−1−1.0mol⋅L−1=8.0mol⋅L−1，氯化铵的物质的量n(NH4Cl)=8.0mol⋅L−1×0.2L=1.6mol。(3)根据c=nV可知V=nc，计算得V1=0.2L，V2=1.0L。23.【答案】(1)所得溶液中Na2SO4的质量为30.0g×12.0%+20.0g×24.0%=8.4g，所得溶液中Na2SO4的质量分数为8.4g30.0g+20.0gx100%=16.8%。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为c(Na2SO4)=1000×1.20×16.8%142mol⋅L−1≈1.42mol⋅L−1。 【解析】先计算出溶液中Na2SO4的质量，再计算质量分数，最后根据质量分数与物质的量浓度的关系计算物质的量浓度。