2023湖南省五市十校教研教改联合体高二上学期期中考试化学试卷含解析

这是一份2023湖南省五市十校教研教改联合体高二上学期期中考试化学试卷含解析，共15页。试卷主要包含了有关资料表明等内容，欢迎下载使用。
五市十校教研教改共同体
・2022年下学期高二期中考试・化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1∶1混合，消毒效果更好
B．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的
C．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能
D．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
2．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。反应原理为．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．NaH的电子式：
B．、、互为同位素
C．中电子数为8
D．的离子结构示意图：
3．S-诱抗素是一种植物的生长平衡因子，原名天然脱落酸，是所有绿色植物均含有的纯天然产物。下列说法不正确的是（ ）

A．可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物
B．该有机物的分子式为
C．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D．1 mol该物质可与足量的钠完全反应生成1 mol氢气
4．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1 L 0.1 mol·L的a的水溶液中氢原子的数目为
B．11.2 L 和22.4 L b（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子总数一定为
C．0.2 mol·L的d溶液中含有数为
D．用a的浓溶液分别和、反应制备1 mol b，转移的电子数均为
5．硫酸是重要的化工产品，某兴趣小组在实验室中进行了一系列与硫酸有关的实验，下列实验操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D




配制1 mol·L的稀硫酸
干燥二氧化硫
证明有漂白性
制备乙酸乙酯
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2。下列说法不正确的是（ ）
A．工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质
B．W和X形成的物质是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸
C．与水反应的剧烈程度：Y>Z
D．简单离子半径大小：X>Y>Z
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定
B．已知 ； ，则
C．在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 kJ·mol
D． kJ·mol，则和的稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol
8．一定条件下，和在容积为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，℃时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的量相关数据如下：
容器
温度/℃
起始时物质的量/ mol
5 min时物质的量/ mol



甲

1
1
0.5
乙

1
1
0.6
下列说法中，不正确的是（ ）
A．0~5 min内， mol·L·min
B．甲容器中，5 min时反应已达到化学平衡状态
C．
D．保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充入惰性气体，反应速率不变
9．室温下，用0.1 mol·L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是（ ）

A．HA为弱酸，电离常数
B．b点
C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大
D．a点时的溶液中由水电离出的 mol·L
10．有关资料表明：室内空气污染比室外高5~10倍，污染物多达500多种。室内空气污染已成为多种疾病的诱因，而甲醛则是造成室内空气污染的一个主要方面。某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a为阴极，发生还原反应
B．b极的电极反应为
C．传感器工作过程中，电解质硫酸的浓度不变
D．当电路中转移4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）质量为30 g
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．下列实验能达到预期目的或结论的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
常温下，将0.1 mol·L氨水稀释成0.01 mol·L，测得pH由11.1变成10.6
稀释后的电离程度减小
B
室温下，向2 mL 0.1 mol·L 溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
C
室温下用pH试纸测0.1 mol·L NaClO溶液和0.1 mol·L溶液中的pH
比较和HClO的酸性强弱
D
取5 mL 0.1 mol·L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变红色，则KI与的反应有一定限度
12．自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应中HNO被还原为产物P1或P2
B．中间产物X比中间产物Z更稳定
C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
D．中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化 mol·L
13．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法不正确的是（ ）
A．常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同
B．向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中增大
C．向醋酸纳溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

D．0.2 mol·L醋酸与0.1 mol·L醋酸中之比小于2∶1
14．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是（ ）




图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ
A．图Ⅰ表示T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为
B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点
C．图Ⅲ表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D．图Ⅳ表示在一定温度下，改变起始时对反应的影响．a、b、c三点中，a点时的转化率最大
三、非选择题：本题共4大题，共54分。
15．（13分）三氯乙醛主要用于制造农药如杀虫剂滴滴涕，敌百虫、敌敌畏、除草剂三氯乙醛脲的原料。某探究小组模拟工业生产进行制备三氯乙醛（）的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：
可能发生的副反应：

（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：





熔点/℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
溶于水、乙醇
微溶于水，可溶于乙醇
（1）根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为______（装置不重复使用）。

（2）仪器M中盛放的试剂是____________；烧杯中倒置漏斗的作用是__________________。
（3）实验时发现仪器L中导管口处气泡速率过快，合理的解决办法是____________（只答一点即可）。
（4）有同学认为盛装浓硫酸装置可以省略，你认为是否合理____________（选填“是”或“否”）．理由是____________________________________。
（5）探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，被氧化为，且溶液的pH明显减小，写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：_______________________。
16．（12分）燃煤的烟气中含有为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ．软锰矿浆（主要成分，含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料。主要流程如下：

（1）硫元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）提高烟气吸收效率的可行措施有_______________（写出一条即可）。
（3）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式：______________________________。
（4）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有10mL 0.01 mol·L的标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂），以0.1 L·min的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为10 min．计算该烟气中含量：______mg·L．
Ⅱ．活性（图示中M物质）是一种固体脱硫剂（无水无脱硫作用），其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性脱除沼气中的可转化成，其脱除及常温下再生的原理如图所示。

（5）工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是_______________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是_______________。
17．（14分）二氧化碳（）的排放不断增加，已经对环境造成了巨大影响。将选择性加氢为甲醇，这不仅可以有效减少排放，而且还可以生产增值的化学物质和燃料。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下，恒容的密闭容器中的化学反应平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
500℃
800℃
① kJ· mol
2.5
0.15
② kJ· mol
1.0
2.50
（1）写出反应③：与生成和的热化学反应方程式：______________________。
（2）对于反应③，起始充入0.4 mol 和0.1 mol ，在温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是_________（填字母）。
A．容器内和的分压保持不变
B．与的比值保持不变
C．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
（3）在500℃，恒容容器中测得反应③在某时刻，、、、的浓度（ mol·L）分别为0.1、0.5、0.3、0.15，则此时______（填“>”“=”或“