2018-2022年天津中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题07 金属和金属材料（学生卷+教师卷）

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1．（2022天津市中考）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。
【答案】（1）Al2O3；（2）FeSO4 ；（3） ； 3.4%；生铁
【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为，则有
解得
则该样品中碳的质量分数为；
由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。
2.（2021天津市中考）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。
A．镀铬水龙头B．铸铁暖气片C．黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9．9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254．8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 g。
【答案】（1）不同；（2）B；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）2
【解析】（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者的区别是含碳量不同；故填：不同；（2）铸铁暖气片是利用了金属良好导热性；故填：B；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）由质量守恒定律可知，该反应生成氢气的质量为：9.9g+245g﹣254.8g＝0．1g；设生成0．1g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，则：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
＝＝
x＝2.8g，y＝4.9g
则原混合物中，氧化镁和氧化铝的总质量为：9.9g﹣2.8g＝7.1g；与两种金属氧化物反应的硫酸质量为：245g×10%﹣4.9g＝19.6g。
设氧化镁的质量为m，与氧化镁反应的硫酸质量为n，则：
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
40 98
m n
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
102 294
7.1g﹣m 19.6g﹣n
，m＝2g，n＝4．9g，故填：2。
3．（2021天津市中考）下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D．加热煮沸不能降低水的硬度
【答案】D
【解析】A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；B、用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；C、不锈钢是一种铁合金，合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；D、加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，所以可以降低水的硬度，选项说法错误。故选D。
4．（2021天津市中考）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：
①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
【答案】AB
【解析】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A正确；B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；D、反应②中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误。故选AB。
5．（2020天津市中考）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的__________性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6．5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0．21g，该锌粉中含有的杂质是__________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
【答案】（1）导电；；（3） ；（3）镁；MgSO4
【解析】铝和氧气生成氧化铝，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（1）铜具有导电性，故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为。（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为。（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应的关系式为，，则6．5g锌与稀盐酸充分反应生成0．2g氢气，样品6．5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0．21g，说明杂质也能与稀盐酸反应，故该锌粉中含有的杂质是镁。样品中含有镁，镁的金属活动性比锌强，则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁，化学式为MgSO4。
6．（2019天津市中考）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2．4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。
A 样品中一定含有镁
B 样品中一定不含有银，可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g
D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19．6%
【答案】（1）导热；（2）①；②水蒸气；③ （3）1732．1 ；（4） C
【解析】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x，


（4）A、设2．4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c，

解得a=0．2g

解得b≈0．07g

解得c≈0．27g，根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，

解得d=9．6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2．4g+9．6g=12g，故选项正确；
D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0．2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，
解得y=9．8%， 故选项不正确；故填C。
7．（2018天津市中考）人体内含量最高的金属元素是（ ）
A．铁B．锌
C．钾D．钙
【答案】D
【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。
8．（2018天津市中考） 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。
(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0．1)。
(5)含有锌粉6．5g、铁粉5．6g、铜粉3．2g、铝粉l．8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。
【答案】（1）汞；（2）Al2O3 ；（3） ZnCl2 和FeCl2 ；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；1714．3 ；（5）0．5
【解析】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑。在金属活动性顺序表中，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x×(1-2%)
=，解得x= 1714．3 t。(5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉6．5g、铁粉5．6g、铜粉3．2g、铝粉l．8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉3．2g、铁粉2．8g，参加反应的金属是锌粉6．5g、铁粉2．8g、铝粉l．8g，6．5g锌粉与盐酸反应生成0．2g氢气、2．8g铁粉与盐酸反应生成0．1g氢气、l．8g铝粉与盐酸反应生成0．2g氢气，所以生成氢气的总质量是0．2g+0．1g+0．2g=0．5g。
1．（2022年天津市北辰区中考二模化学试题）金属在生产、生活和航天发展中应用非常广泛。
(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的_________性（填“导电”或“延展”）。
(2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因_________（用化学方程式表示）。
(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是 （填序号）。
A．铝、镁、铜、盐酸B．铝、铜、氯化镁溶液
C．硫酸铝溶液、镁、铜D．硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜
(4)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤：①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为___________；②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中至少含有_________种阳离子。
(5)已知氧化铁、氧化铜、氧化锌都在高温的条件下能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀。则a的数值为_________g。
【答案】(1)延展；(2)；(3)AC；(4)铁、铜、银；2##两##二；(5)6.42
【解析】(1)铜块能制成铜丝利用了铜的延展性，应填延展；(2)铝在常温下具有很好的抗腐蚀性，是因为铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，氧化铝形成一层致密的氧化膜，隔绝空气和水，化学方程式应填；(3)A、将铝、镁、铜分别加入完全相同的稀盐酸中，其中镁反应剧烈迅速产生大量气泡，铝表面也产生大量气泡但不如镁剧烈，因此金属活动性Mg＞Al，铜表面没有气泡产生，因此能推断出三种金属活动性：Mg＞Al＞Cu，A项符合题意；B、将铝和铜分别加入氯化镁溶液中，铝和铜不与氯化镁反应，说明镁最活泼，但不能得到铝和铜的活泼性，B项不符合题意；C、将镁和铜放入相同的硫酸铝溶液中，镁能置换出铝，铜不能与硫酸铝反应，因此三种金属的活泼性为：Mg＞Al＞Cu，C项符合题意；D、将铜分别放到硫酸铝溶液和硫酸镁溶液中，都不能发生反应，只能说明铜的金属活泼性弱于其他两种金属，D项不符合题意；填AC；(4)①锌、铁、铜、银四种金属活泼性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，据活泼性相差大的优先发生反应，Zn先和AgNO3反应，AgNO3反应完后，若Zn还有剩余，再与Cu(NO3)2反应，若Zn反应完还有剩余溶液，Fe继续与剩余溶液反应，由题意若滤液为无色，说明Zn把Cu（NO3）2和AgNO3反应完，Fe未参与反应，因此剩余的滤渣中一定有置换出来的Ag、Cu，还有没参与反应的Fe，应填Fe、Cu、Ag；②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，说明锌和铁都完全反应，则滤液中至少含有2种阳离子，其中一定含有Zn2+，Fe2+，可能含有Cu2+，Ag+，应填2。(5)
设反应生成二氧化碳的质量为x
根据化学反应前后元素质量不变，因此金属氧化物中氧元素的质量为，则金属氧化物的质量为4.82g+1.6g=6.42g，即a的数值为6.42g，应填6.42。
2．（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（ ）
A．旧报纸B．塑料瓶
C．玻璃瓶D．铝制易拉罐
【答案】D
【解析】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；答案D。
3．（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、铜、银④硝酸银溶液、铝、铜
⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
②③⑤B．①②③
C．②④⑤D．①③④
【答案】C
【解析】①设计实验：稀盐酸、铝、铜，铝能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可验证：铝>铜，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；②硫酸铜溶液能与铝反应，可验证金属活动性铝.>铜，硫酸铜溶液不与银反应，可验证金属活动性铜>银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意；③硫酸铝溶液与铜、银都不发生反应，可验证铝的活动性最强，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；④先让硝酸银溶液与铜反应，能反应生成硝酸铜和银，可验证金属活动性铜>银，再将铝放入反应后的溶液中，铝能与硝酸铜反应，可验证金属活动性铝>铜，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意；⑤硫酸铝溶液不与铜反应，可验证金属活动性铝>铜，铜能与硝酸银溶液反应，可验证金属活动性铜>银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意。②④⑤符合题意，故选C。
4．（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）下列说法不正确的是（ ）
A．铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼
B．洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷
C．在pH=3的溶液中：NaCl、Na2CO3、NaOH不能大量共存
D．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素
【答案】AD
【解析】A、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，该选项错误；B、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用来清洗碗筷上的油污，该选项正确；C、溶液的pH=3，则溶液显酸性，不能存在碱性物质Na2CO3和NaOH，该选项正确；D、根据化学反应前后元素的种类不变，物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，即该物质和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选AD。
5．（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是（ ）
A．用闻气味的方法区分羊毛与棉线 B．用刻画的方法区分黄铜片和纯铜片
C．用紫色石蕊区分氯化钠和氢氧化钠溶液 D．用熟石灰区分氯化钾和硝酸铵
【答案】A
【解析】A、羊毛与棉线都无特殊气味，无法闻气味区分，可以灼烧后闻气味区分。无法区分。B、合金的硬度一般比组成它的纯金属硬，用刻画的方法区分黄铜片和纯铜片，有较深划分的是纯铜，可以区分。C、用紫色石蕊区分氯化钠和氢氧化钠溶液，加入紫色石蕊变蓝的是氢氧化钠溶液，仍为紫色的是氯化钠溶液，可以区分。D、加入熟石灰研磨，有刺激性气味放出的是硝酸铵，无刺激性气味的是氯化钾，可以区分。故选A。
6．（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）下向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是（ ）
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
D．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
【答案】BC
【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。A、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，故选项说法不正确；B、铁有可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故选项说法正确；C、硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，故选项说法正确；D、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，故选项说法不正确。故选BC。
7．（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）下某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．
【实验方案】
方案一：Cu CuO CuSO4
方案二：Cu CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（稀）=CuSO4+2H2O]
方案三：CuCuSO4[Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]
方案四：CuCuSO4[Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4]
方案五：Cu CuSO4[3Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O]
【评价分析】
(1)方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要分步进行和_____，但工业上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是_______。
(2)方案三与方案一、二相比，缺点是____和反应会产生SO2．生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成______．
【实验探究】
(3) 老师设计了如下的实验方案四：
已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（稀）=2Fe2（SO4）3+2H2O
②溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为____，滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为_______。
【方案改进】
(4) 某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2：NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO3．NO2溶于H2O的化学反应方程式为______，若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是______（填化学式）．
【答案】(1) 不需要加热 ；成本高；(2) 生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多 ；酸雨；(3) Fe（OH）3；2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；NO2
【解析】(1)由题干信息可知，方案二与方案一相比，其优点除了实验的操作步骤不需要分步进行之外，还有不需要加热，节约能源；但方案二需要消耗大量的过氧化氢，成本高，所以业上不采用方案二制取硫酸铜。故填：不需要加热；成本高。(2)通过化学方程式可知，方案一、二中每生成160份质量的硫酸铜，需消耗98份质量的硫酸，而方案三中每生成160份的硫酸铜，需消耗196份质量的硫酸，所以方案三与方案一、二相比，缺点是生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多和反应会产生SO2；生产生活中大量的SO2排放到空气中时，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸、硫酸等物质，容易形成酸雨。故填：生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多；酸雨。(3)由题意可知，溶液中pH＝3.2时Fe（OH）3开始沉淀，所以实验流程中“滤渣”是氢氧化铁，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3；氢氧化铁与稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋6H2O。(4)NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，反应的化学方程式为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是NO2。
8．（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ）
A．该样品的组成仅有两种可能B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有MgD．所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D
【解析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、
A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误；C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；答案D。
9．（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的____________性和延展性；
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为____________。
(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了____________（选填“氧化”或“还原”）反应。
(4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__________t。
【答案】(1)导电；(2)；(3)还原；(4)D；(5)2660
【解析】(1)用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。(2)硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为。(3)氧化铜失去了氧，发生了还原反应。(4)向一定质量的硝酸铜和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。A、当铁不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为：未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸亚铁，最多有三种溶质，错误；B、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银；可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，错误；C、若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银完全反应，硝酸铜不一定参与反应，也可能完全反应，故滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，错误；D、当铁粉过量时，把硝酸银、硝酸铜完全反应，剩余铁粉，向滤渣中加入的稀硫酸会和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，则产生气泡，正确。(5)设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是x。
故生铁的质量是2660t。
10．（2022天津市塘沽区第十四中学二模）下列说法中不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点[来源:Z。xx。k．Cm]
D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。故选B。
11．（2022天津黄花店中学一模）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）。
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 （填化学式），滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B；（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（5）FeSO4 ；Cu
【解析】(1)铜制火锅是利用金属导热性；(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼,能将铜从其溶液中置换出来,反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；(4)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu。
12．（2022天津河北区第十四中学一模）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 。
（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：
①煅烧石灰石制得氧化钙；
②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]；
③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。
写出③的化学方程式 。
（3）取62．5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g。
（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）12．5；（4）9：20
【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）剩余固体的质量为： =50g，所以生成的二氧化碳质量为62．5g﹣50g=12．5g；（4）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、Fe2O3的质量比为=9：20。
13．(2022天津市北辰区一模)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（ ）
A．甲和乙：水B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空D．甲和丁：水
【答案】D
【解析】A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；D、一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀的条件，故选项正确。故选D。
14．（2022天津市虹桥区三模 ）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（ ）
A．X﹥Y﹥ZB．X﹥Z﹥Y
C．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X
【答案】B
【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。故选B。
15．(2022天津市宝坻区赵各庄初级中学一模 )《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔
则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是( )
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
【答案】B
【解析】金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)的意思是合金的硬度一般比其组分大，符合题意的为B。故选B。
16．（2022天津市黄庄乡初级中学一模 ）下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
【答案】C
【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，故A错；B、钢是铁的合金，不是纯净的铁，故B错；C、
多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，故C正确；D、虽然银的导电性最好，但是由于价格较高，
储量较少，所以不能作为电线的主要材料，故D错。故选C。
17．(2022天津市大沙河乡初级中学二模 )有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀
盐酸中，只有甲表面产生气泡；若将丙放入乙的盐溶液中，丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性
顺序是（ ）
A．甲>乙>丙 B．丙>乙>甲
C．甲>丙>乙 D．乙>丙>甲
【答案】A
【解析】将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产生气泡，说明甲在氢的前面，乙在氢
的后面，即甲>H>乙，若将丙放入乙的盐溶液中，丙表面无现象，说明乙>丙，综合分析可得出甲>乙>丙，
A正确。故选A。
18．（2022天津市大白庄中学一模）下列与金属材料有关的说法中,正确的是（ ）
A．黄铜片比铜片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
【答案】D
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大，故选项说法错误；B、钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁，故选项说法错误；C、沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈，故选项说法错误；D、为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，故选项说法正确。
故选D。
19．（2022天津市武清区一模）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸
C．AgNO3 溶液D．CuSO4溶液
【答案】D
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和溶液不反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。故选D。
20．(2022天津市河东区一模)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④
C．①④D．②③
【答案】D
【解析】①真假黄金的硬度都很大，用比较硬度的方法不能鉴别；②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别；③浸没在稀硫酸中，锌能够和硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别；④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金三种金属都不能和硫酸锌反应，均无明显变化，无法鉴别。故②③鉴别的实验方案合理。故选D。
21．（2022天津市武清区三模）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，
烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
【答案】D
【解析】A、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液，锌先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全后再与硝酸铜反应，t1时为锌与硝酸银反应，且硝酸银未反应完全，所以向溶液中加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，故错误；B、t3时硝酸铜未反应完全，此时溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO)3，金属单质为Ag、Cu和Zn，t5时硝酸铜已经反应完全，此时溶液中溶质为Zn(NO3)2，金属单质为Ag、Cu和Zn，故错误；C、若向溶液中加入铝丝，因铝的活动性比锌强，当0＜t＜t2时，此时溶液中溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，Al先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应，铝丝表面会有红色固体析出，当t2＜t＜t4时，此时溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，Al先与Cu(NO3)2反应，铝丝表面有红色固体析出，C错误；D、t2时锌刚好将硝酸银完全反应，则溶液中的金属离子为锌离子和铜离子，固体中的金属单质有生成的银和剩余的锌，D正确。故选D。
22．（2022天津市宁河区一模）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混
合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、Mg
C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣ D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【答案】B
【解析】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确。故选B。
23．（2021天津宝坻区王卜庄镇初级中学一模）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的 等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
（2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的 性。
（3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 。$来&源：
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。
【答案】（1）氧气、水；（2）延展；（3）①铁、铜、银；②Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2
【解析】钢铁的锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，故填：氧气、水；
（2）黄金具有良好的延展性，所以可以将黄金能压制成金箔；故填：延展。（3）由题意可知，在金属活动
性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中
加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不
含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：①滤渣中一定含有银、铜和铁；故填：银、铜和铁；②铁与硝酸
铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁;故填：Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2。故答案为：（1）氧气、水；（2）
延展；（3）①铁、铜、银；②Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2。
24．(2022天津市北辰区二模)铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。
（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 。
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象 。该反应的化学方程式是 。
（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。
【答案】（1）铁元素；铁原子；（2）导热；保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)；（3）剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4；3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2；还原性
【解析】（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀,所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥;故填：导热；保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)；（3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体;铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁;故填：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4；（4）在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,此反应中利用了一氧化碳的还原性；故填：3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2；还原性。