2020-2022年江苏中考化学3年真题分项汇编 专题05 溶解度曲线（学生卷+教师卷）

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专题05 溶解度曲线

一、单选题
1．（2022·江苏宿迁）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数
D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
【答案】B
【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；
C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误；
故选B。
2．（2022·江苏徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
3．（2022·江苏苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
4．（2022·江苏扬州）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【答案】C
【详解】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。
5．（2022·江苏连云港）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
6．（2021·江苏镇江）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误；
B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。
故选：A。
7．（2021·江苏淮安）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；
B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错；
C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；
D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
8．（2021·江苏南通）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾品体89.1g
【答案】D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；
C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。
故选D。
9．（2021·江苏常州）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是

A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％ D．烧杯③中析出的固体质量一定为24克
【答案】B
【分析】t1℃时60gR完全溶于200g水中，证明此时R的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，能完全溶解，证明此时R的溶解度≥60g，结合曲线可得R是硝酸钾。
【详解】A、由分析可知R是硝酸钾，故选项错误；
B、t1℃时60gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为 ；结合分析R在t1℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①，故选项正确；
C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为，故选项错误；
D、烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故选项错误。
故选B
10．（2021·江苏徐州）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C．将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等
【答案】A
【详解】A、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确；
B、必须指明在一定温度下，故选项错误；
C、t1℃时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误；
D、t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，食盐有晶体析出，得到的两种溶液中溶质的质量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项错误。
故选：A。
11．（2021·江苏宿迁）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
【答案】C
【详解】A、根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故选项正确；
D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项错误。
故选：C。
12．（2021·江苏苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
【答案】D
【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；
B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；
C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%