2018-2022年广州中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题08 工业流程题（学生卷+教师卷）

5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编

专题8 工业流程题

1. （2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。

（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。

（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。

（4）步骤4的操作是_______、过滤。

（5）KCl用量的估算依据是    (填标号)。

A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1

B. KCl与NaNO3的质量比为1：1

C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1

（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。

(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)

2．（2021广州中考）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是                                        。

②“反应分离”环节发生的复分解反应是                                （写化学方程式）。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是                。

④CO2用途广泛，写出一种用途：                                。

（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2．研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1．46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：                                。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）

②据图分析，CaO捕捉CO2反应温度应        （填“高于”或“低于”）800℃。

3．（2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。

（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。

（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。

（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。

（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_________________________________。

4．（2019广州中考）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。

(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。

(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。

(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。

(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。

(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________  (填实验编号)。

5．（2018广州中考）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：

(1)推测草酸的化学式是____________；

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

1．（2022广州黄埔区一模）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。

（1）转化室中发生反应的化学方程式为 　  　   　   　　 　； 　　   　 　   　  　。

（2）下列有关该过程的叙述正确的是 　   　。

A.该过程可实现CO2零排放

B.该过程只有1种物质可以循环利用

C.将X物质分离出来的操作是过滤

D.该过程至少发生了4个化学反应

（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。

根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 　   　。

（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 　   　。

2.（2022广州大学附属中学黄华校区二模）某固体粉末中可能含有BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学对该固体粉末的分进行了探究：

（1）步骤2发生反应的化学方程式为___________。

（2）固体中一定没有___________（填化学式）。

（3）在步骤4中，若观察到产生白色沉淀且___________（填现象），则可以确定原固体的成分是___________。（填化学式）

（4）在步骤4中，若无明显现象，则需要继续向溶液中先后依次加入___________（填试剂），才能确定固体成分。

3．（2022广州天河区一模）金属材料的应用推动了社会发展。

Ⅰ.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。

【猜想】

（1）猜想1：Mn＞Fe＞Cu；

猜想2：Fe＞Cu＞Mn；

猜想3：　   　；

猜想4：Cu＞Fe＞Mn；

猜想5：Cu＞Mn＞Fe；

猜想6：Mn＞Cu＞Fe。

【实验】

【分析】

（2）实验过程中发现只有实①无明显现象。由此可得出猜想 　   　（填序号）是正确的。

（3）实验③反应的化学方程式为 　   　（生成物中锰元素显+2价）。

（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 　   　（选填写①②③④）就能够得出结论。

【拓展】

（5）已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为 　   　g。

Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

（1）固体B中含有的物质是 　   　。

（2）反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为 　   　。

4.（2022广州市从化区一模）轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2)来制取轻质氧化镁，实验流程如图：

请根据流程图回答下列问题：

（1）步骤①研磨的目的是______________________。

（2）写出粉末中加水时发生的一个化学方程式：_________________________。

【查阅资料】

①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

②Mg(OH)2的分解温度为340℃-380℃，MgCO3的分解温度为520℃。

小组同学用热分析仪对aMg(OH)2·bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：_________________________；CD段：_______________________________。

（4）BC段固体为_________________________。

5. （2022广州市天河区二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：

已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。

②NH4F易溶于水。

（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。

（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。

（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_____________________，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_____(填离子符号)。

（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。

6. （2022广州市荔湾区广雅中学一模）I、某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：

【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈（Fe2O3）的铁屑。

（1）滤液I中的溶质，除FeSO4外，一定还有______（写化学式）。

（2）反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，并生成水。写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。

（3）加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是____________________。

Ⅱ、钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2价的化合物。

【查阅资料】钴部分化合物性质如下：

（1）小明对钴及其化合物的性质作出下列预测，其中不合理的是______，理由是__________________________________。

预测一、CoSO4溶液中的CuSO4可加入钴粉除去

预测二、钴能与盐酸或稀硫酸反应

预测三、Co（OH）2能与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2

（2）请您就上述合理预测中，选择其中一项，说明理由，并设计实验验证。

7. （2022广州市天河区天河外国语学校一模）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：

资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。

请问答下列问题：

（1）“研磨”的目的是___________________________________。

（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是____________________________。

（3）“酸浸”的目的是____________________________，化学方程式为____________________________。

（4）“碱浸”的目的是____________________________，化学方程式为____________________________。

（5）“操作a”包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

（6）酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为_______(填序号)

A. 29.4mL B. 27.2mL C. 30.8mL D. 92mL

8. (2022广东惠州市模拟)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3，及不溶性杂质）为原料制备CuCl2﹒2H2O晶体的方法如图。

【查阅资料】：Fe3+、Cu2+转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如下图：

（1）气体A是______（填化学式）。

（2）向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是__________________（写出一种即可）；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____________。

（3）在溶液B中加入适量的氨水作用有：

①调节溶液的pH，控制的范围是3.2≤pH<______，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；

②__________________

（4）滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；经操作Ⅱ，具体包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2﹒2H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是______（填序号）。

A．CuCl2的溶解度随温度升高变化较大            B．溶液C中两物质的密度不同

C．NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大            D．溶液C中两物质的颜色不同

9. （2022广州市海珠区一模）实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：

（1）“酸浸”过程中：

①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_______ (填离子符号)。

②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为_________________________。

（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为_______。

（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。

（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_______。

（5）若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O (相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_______。

10. （2022广州大学附属中学黄华校区二模）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有___________。

（2）请写出固体B的主要成分是___________（填化学式）。

（3）加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为_____________________。

（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石经过“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下：

①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a-d中的实验_________（填编号）为最佳生产条件。

②推测实验e中的X、Y的数值可能为___________（编号）。

A．50；3            B．30；3            C．35；2.5            D．60；2.5

（5）若生产中消耗了10%稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中产生K2SO4b吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾___________吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。

11. （2022广州市番禺区一模）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：

已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：

（1）ZnS的名称是_______。

（2）“焙烧"过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是___________________________________；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_______________。

（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了 SiO2外还有_______。

（4）“氧化除杂”的主要反应xFeSO4+4ZnO+O2+yH2O = 4Fe(OH)3+zZnSO4，则 x、y、 z依次是 _____。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2 +2______。

（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为_________________________；己知Cd 放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_______________。

（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：___________________________________。

12. （2022广州黄埔区二模）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：

已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度：

（1）在“脱硫”反应中，将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是_______________________________。

（2）脱硫过程的化学方程式为：___________。

（3）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为___________。

（4）“操作I”的名称是___________。

（5）你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是_______________________________。

（6）CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。CaSO4·2H2O相对分子质量为172。

H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式___________。

13. （2022广州市华南师范大学附中二模）按要求回答下列问题。

Ⅰ.一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：

（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为______________________。

（2）原固体中一定不含有的物质是_______(写化学式，下同)。

（3）滤液C中一定含有的溶质是_______。

（4）原固体中不能确定是否含有的物质是_______。

Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂微溶于水。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下：

请问答下列问题：

（5）将锂辉石粉碎的目的是____________________________。

（6）在实验室中，模拟沉锂池分离固体和液体的操作所需的玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒。

（7）酸浸槽中，发生反应的化学方程式为___________________；流程图中反应器主要发生的化学反应方程式为_________________________；结合碳酸锂的溶解度表，洗涤槽中应用_______(填“冷水”或“热水”)洗涤。

14.（2022广州市花都区一模）二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的防疫消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂。“新冠病毒”疫情发生后，二氧化氯在公共场所的消毒发挥着重要作用。在工业上以粗盐（含可溶性杂质MgCl2和CaCl2）为原料来制取，生产过程如图所示。

（1）二氧化氯中氯元素的化合价是 　   　。

（2）步骤I除杂中，常见的方法有两种：

a.物理方法。用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的 　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

b.化学方法。操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→过滤→加过量试剂→过滤→加适量盐酸。以下是试剂①②组合，选用合理的是 　   　（填字母）。其中，除去粗盐中的氯化钙的化学方程式为 　   　。

A.①KOH ②Na2CO3

B.①NaOH ②Na2CO3

C.①Ca（OH）2②Na2CO3

15．（2022广州白云区校级一模）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2）制备FeCO3。其流程如图1：

（1）溶液A的溶质有 　   　种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为 　   　。

（2）已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe （OH）2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液（溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强）在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是 　   　（填字母）

A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中

B.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中

C.将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中

（3）操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 　   　溶液，无 　   　产生（填现象），即为洗涤干净。

（4）若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。①需要98%的浓硫酸 　   　t。

②理论上最后得到的FeCO3质量最多为 　   　t。

（5）某实验室对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气进行加热，获得相关数据固体质量成分随温度变化的曲线如图所示。

①硫酸亚铁可通过一种铁的氧化物与稀硫酸反应制与得，则该氧化物的化学式为 　   　。

②已知FeSO4•xH2O的相对分子质量为278，则x的值为 　   　。

③加热至T3℃，FeSO4开始分解图2中a的值为 　   　。

16．（2022广州越秀区校级一模）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•nH2O]，其实验流程如下：

查阅货料：

①镁不与氢氧化钠溶液反应：

②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

③NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3；

（I）操作a的名称 　   　。

（2）镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是 　   　。

（3）硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到 　   　的作用。

（4）固体Ⅰ与稀硫酸反应的化学方程式为 　   　。

（5）流程中可循环使用的是 　   　（写化学式）。

（6）若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体I的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n＝　   　（ 忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。

17. （2022广州市白云区一模）双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下：

注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。

（1）脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有：

①；

②，

Y的化学式是_______。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是_______。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液_______Kg。(保留一位小数)

（2）用喷洒的方式注入双氧水的目的是_______________________________。

（3）反应器中，生成氢气的原因是_______________________________(用化学方程式解释)。

（4）上图中Z的作用是_________________________。

（5）上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备的处理，减少了其对环境的污染。

18.（2022广东实验中学二模）在保存药品时，可能会在容器中放置铁粉与碱石灰。现有久置的铁粉和碱石灰固体，同学们设计实验进行探究。

【提出问题】该固体样品的成分是什么？

【查阅资料】（1）碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。

（2）BaCl2溶液显中性。

【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_________等物质。

【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是____________。

（2）通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有____________，可能有____________。