2018-2022年广州中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题12 探究题 综合题 实验压轴题（学生卷+教师卷）

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5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题12 探究题 综合题 实验压轴题

1．（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
2.（2021广州中考）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。
②实验a～e中，不必要进行一项是 （填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
（已知：）
实验操作
预期现象与结论

若 ，则该肥料的成分是 。
若 ，则该肥料的成分是 。

2．（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7．3%）
3．（2020广州中考）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A． 二氧化硫属于非金属氧化物 B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体 D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
______
__________________
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
____________
______
__________________
________________________

4．（2018广州中考）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶

(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。

5．（2019广州中考）已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水中溶的溶解性 
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体

限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应 
CoCl2 溶液中含Cl-，
AgCl难溶于水。
　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
②能够与________
(填物质类别)反应
______________
　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
③能够与________
(填物质类别)反应
______________
　取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立

6．（2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号
矿石用量（g）
硫酸用量（g）
Na2SO3用量（g）
温度（℃）
钻元素浸出率（%）
1
85．71
12．62
0
85
56．39
2
85．71
6．31
0
85
49．98
3
85．71
6．31
0
65
43．33
4
85．71
6．31
0．43
65
73．95
5
85．71
6．31
0．86
65
74．77

①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
7．（2018广州中考）硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
_________________________
　取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立
②能够与_______
(填物质类别)反应
__________________________
_________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与_________
(填物质类别)反应
___________________________
________________，如果观察到_____________，则预测成立。


1.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：

(1)取少量滤液于试管A中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
(2)取少量滤液于试管B中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______(填离子符号)。
试管B反应的化学方程式为 ______，据此，把完全反应后试管B溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。
(3)将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的pH为7，处理后的废液在农业上可用作 ______。
(4)该实验共消耗溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，则处理后的废液中含有K2SO4______g。
2. （2022广州黄埔区二模）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（1）碳酸钠的俗名为纯碱或___________。
（2）写出有碳酸钠生成的反应的化学方程式___________。
（3）实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量K2SO4、BaC12、NaOH固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
①可得出结论：粉末中混入的固体一定有___________。
②能得出上述结论只需进行实验a和___________。（填标号）
③设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
取少量无色溶液A于试管中，___________
若_______，则混入的固体有________。
若_______，则混入的固体有________。

3. （2022广州市南沙区一模）镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
__________________
某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
②
__________________
碱与酸中和，生成盐和水

Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。

已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_______ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式________。
4. （2022广州市南沙区一模）实验小组围绕金属镁展开系列实验。
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
（2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：

①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。

（3）镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。

实验序号
a
b
c
盐溶液(浓度相同)
NaHCO3
NaCl
K2SO4
溶液起始pH
8.3
7
7
30min时产生气体体积(mL)
0.7