2018-2022年北京中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题09 碳和碳的氧化物（学生卷+教师卷）

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5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题09 碳和碳的氧化物

1. （2022北京中考）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A. 闻气味 B. 观察颜色
C. 倒入适量澄清的石灰水 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
A、氮气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故选项错误；B、氮气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，故选项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，能鉴别，故选项正确；D、将燃着的木条伸入集气瓶，氮气和二氧化碳均能使木条熄灭的是二氧化碳，无法鉴别，故选项错误。故选C。
2．（2021北京中考）将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是
A．水 B．稀硫酸 C．食盐水 D．澄清石灰水
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，不会产生白色沉淀，此选项错误；
B、二氧化碳是酸性气体，不会和稀硫酸发生反应，此选项错误；
C、食盐水是氯化钠的水溶液，二氧化碳不与氯化钠发生反应，此选项错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，此选项正确。
故选D。
3．（2019北京中考真题）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）




A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
【答案】A
【解析】
A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。
4. （2022北京门头沟二模）如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是

A. 隔绝空气
B. 移走可燃物
C. 降低蜡烛的着火点
D. 降低温度到蜡烛的着火点以下
【答案】A
【解析】
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触。
A、蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触，则二氧化碳隔绝了空气，故A正确；
B、蜡烛并没有移走，是二氧化碳隔绝了空气，故B不正确；
C、着火点一般不变，二氧化碳不能降低着火点，故C不正确；
D、二氧化碳没有降低温度，故D不正确。故选A。
5．（2018北京中考真题）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【答案】A
【解析】
A、CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故错误；
C、氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故错误。故选A。
6. （2022北京中考）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。

（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
【答案】（1）
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
【解析】
（1）Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式
（2）由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。
7．（2021北京中考真题）用如图实验验证CO2的性质。

（1）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
（3）没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验
【解析】
（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验。
8. （2022北京中考）阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。
（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。
【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3）
（4） ①. 错 ②. 对 （5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
【解析】
（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是，所占比例最大，故填：碳替代；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为;;
（4）①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；
②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；
（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
9．（2021北京中考真题）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填序号）。
A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）石油 （2）BC （3）MgO+CO2=MgCO3
【解析】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。
（2）A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。
B、氢气燃烧生成水，不会产生二氧化碳，符合题意。
C、肼不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合题意。
故选：BC。
（3）氧化镁和二氧化碳生成碳酸镁，故填：MgO+CO2=MgCO3。
10．（2020北京中考真题）请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A氧气的制取与性质
B二氧化碳的制取与性质


（1）①中反应的化学方程式为__________。
（2）②中观察到的现象是___________。
【答案】（1）（）
（2）木炭燃烧，发白光，放热（湿润紫色石蕊纸花变红）
【解析】
A、（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。
B、（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故湿润紫色石蕊纸花变红。
11．（2018北京中考真题）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C 高温2CO，其中化合价发生改变的元素是______。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。
【答案】（1）C或碳元素 （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
【解析】
（1）CO2中C的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件小反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
12．（2018北京中考真题）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
（进行实验）
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1-1
1-2
装置


反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2-1
1:9


红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2-2
1:10
混有很少量黑色物质
2-3
1:11
混有极少量黑色物质
2-4
1:12
无黑色物质
2-5
1:13
混有较多黑色物质
（解释与结论）
（1）配平化学方程式： ___ C+ ___ CuO高温___ Cu+ ___ CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。
（3）实验1的目的是 __________ 。
（4）实验2的结论是 _____________ 。
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 ________________ 。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 __________ 。
【答案】（1）1 2 2 1
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响
（4）木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12
（5）木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量
（6）稀硫酸
【解析】
（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；
（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；
（6）因为Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。


1. （2022北京朝阳二模）用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A. ①④纸花变红，②③纸花不变红
B. ③说明只有CO2不能使纸花变红
C. 对比②③④的现象，证明CO2与水反应生成了碳酸
D. 若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②
【答案】C
【解析】
A、①④纸花变红（醋酸显酸性，能使石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色），②③纸花不变红（水和二氧化碳都不能使石蕊变色），该选项正确，不符合题意；
B、③说明只有CO2不能使纸花变红，该选项正确，不符合题意；
C、对比②③④的现象，不能证明CO2与水反应生成了碳酸，能够证明反应生成了能使石蕊变红色的物质，该选项不正确，符合题意；
D、若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②，该选项正确，不符合题意。
故选C。
2. （2022北京平谷一模）下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
【答案】B
【解析】
A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，无法观察气体颜色区分。
B、插入燃着的木条，正常燃烧的是空气，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以区分。
C、空气、氧气和二氧化碳都是无味气体，无法闻气体的气味区分。
D、倒入澄清石灰水，空气中二氧化碳较低无明显现象。氧气无明显现象。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。无法区分氧气和空气。
故选：B。
3. （2022北京顺义二模）下列方法不能区分O2和CO2两瓶气体的是
A. 将集气瓶倒扣在水中 B. 观察颜色
C. 伸入燃着的木条 D. 滴加紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】
A、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，将集气瓶倒扣在水中，水面上升较大的是二氧化碳，可以鉴别。
B、O2和CO2两种气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别。
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别；
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氧气，可以鉴别。
故选：B。
4. （2022北京朝阳一模）下列实验室制取CO2的相关图示不正确的是




A.制CO2的药品
B.发生装置
C.干燥装置
D.收集装置

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故装置错误；
B、发生装置是固液不加热型，故装置正确；
C、浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故装置正确；
D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故装置正确。
故选A。
5. （2022北京东城一模）用下图装置（夹持装置已略去）进行实验，依据②中的现象，不能判断①中发生了反应的是

选项
①中实验
②中实验及现象
A
H2O2溶液与MnO2
将带火星木条伸入试管内，木条复燃
B
Na2CO3溶液与稀硫酸
澄清石灰水变浑浊
C
CO2与NaOH溶液
试管中的水进入导管
D
大理石与稀盐酸
将燃着的木条伸入试管内，木条熄灭

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明生成了氧气，能判断①中发生了化学反应生成了新物质，选项正确；
B、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，能判断①中发生了化学反应生成了新物质，选项正确；
C、试管中的水进入导管，说明①中压强减小，可能是二氧化碳溶于水造成的，即不能判断①中发生了化学反应，选项错误；
D、将燃着的木条伸入试管内，木条熄灭，说明反应生成了不支持燃烧不能燃烧的气体，说明①中发生了化学反应，选项正确，故选C。
6. （2022北京房山二模）下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的
验证样品中含有碳酸盐
证明CO2能与水反应
检查装置的气密性
比较铜和黄铜的硬度
实验设计

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、样品中加入稀盐酸有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可验证样品中含有碳酸盐，能达到实验目的，不符合题意；
B、试管内液面上升，可能是二氧化碳能溶于水，使试管内气压减小，试管内液面上升，无法证明二氧化碳能与水反应，不能达到实验目的，符合题意；
C、用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，气压增大，当导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，能达到实验目的，不符合题意；
D、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，能达到实验目的，故D不符合题意。
故选B。
7. （2022北京房山二模）图 1 是实验室制取二氧化碳的装置。

（1）图1中，液体 X 应选用_______。
（2）图1的虚线框内，应选用图 2 中的 _____（填“A”或“B”）收集装置。
（3）图1中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体 X中相比，其主要优点是______。
【答案】（1）稀盐酸 （2）B
（3）可以随时控制反应的发生与停止
【解析】
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以图1中，液体 X 应选用稀盐酸，故填：稀盐酸；
（2）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以图1的虚线框内，应选用图 2 中的B收集装置，故填：B；
（3）图1中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，当燃烧匙向下移动到液体中时，石灰石和稀盐酸接触反应开始，当燃烧匙向上移动到液面以上时，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，所以此装置与将大理石直接放入液体 X中相比，其主要优点是可以随时控制发应的发生与停止，故填：可以随时控制反应的发生与停止。
8. （2022北京门头沟二模）验证二氧化碳的相关性质。

（1）实验三的现象是_____。
（2）以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是_____。
【答案】 ①. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后灭 ②. 实验一、二
【解析】
（1）实验三中将二氧化碳通入烧杯中，由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳先通与下层蜡烛接触，所以下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（2）实验一中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；实验二中倒入二氧化碳的一端下沉，证明二氧化碳的密度大于空气；实验三中是将二氧化碳通入底部，并不能说明二氧化碳密度大于空气。故选实验一、二。
9. （2022北京丰台一模）利用下图装置制备二氧化碳并验证其性质。

（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）B中下方木条先熄灭的原因是______。
（3）C中观察到的现象为试管中液面上升和______。
【答案】（1）CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）二氧化碳密度大于空气
（3）溶液由紫色变为红色
【解析】
（1）A中是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑；
（2）因为二氧化碳具有的性质是不助燃、不可燃，B中下方燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳密度比空气的大；
（3）因为二氧化碳易溶于水，与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C中观察到的现象为试管中液面上升和溶液由紫色变为红色。
10. （2022北京丰台一模）利用如图装置研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

关闭K，推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入A中，待反应结束后，打开K，B中稀盐酸沿导管进入A。
（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为______。
（2）B中液体流入A后，观察到A中______，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【答案】（1）
（2）有气泡产生
【解析】
（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（2）B中液体流入A，盐酸与A中生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以观察到：有气泡产生。
11. （2022北京平谷一模）用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，①②为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。

（1）若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是_______。
（2）本实验可说明二氧化碳的化学性质是_______(用化学方程式回答)。
【答案】（1）②湿润的一半石蕊小纸花比①先红 （2）
【解析】
（1）如图所示实验，二氧化碳密度比空气大才会处于空气的底层，二氧化碳先遇到水，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性能使紫色石蕊试液变红，故验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是：②湿润的一半石蕊小纸花比①先红；
（2）本实验可说明二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应，化学方程式为：。
12．（2018北京中考真题）实验室用如图装置制取CO2。

(1)反应的化学方程式为______。
(2)用向上排空气法收集CO2的原因是_____，______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）CO2的密度大于空气 且不与空气中的其他其他反应
【解析】
(1)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气中的其他其他反应，故选向上排空气法收集。
13. （2022北京朝阳一模）用下图装置研究物质的性质。

（1）实验1，a、c为湿润的紫色石蕊小花，要证明CO2与水反应，则b为____。若观察到c比a先变红，验证了二氧化碳的性质是_____。
（2）实验2，一段时间后，观察到②中溶液逐渐变为无色，从物质性质的角度解释产生上述现象的原因是____。
（3）实验3，若验证CO2与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验3所示装置，将____，重复实验3操作，比较气球的变化程度。
【答案】（1） ①. 干燥的紫色石蕊小花 ②. 二氧化碳密度比空气大
（2）浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水形成的稀盐酸和氢氧化钠发生反应，使溶液失去了碱性
（3）氢氧化钠溶液换成等体积的水
【解析】
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以要验证CO2能与水反应，因为a、c为湿润的紫色石蕊小花，故b为干燥的紫色石蕊小花；二氧化碳的密度比空气大，所以观察到c比a先变红；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到烧杯②中溶于水形成稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生反应，使溶液失去了碱性，酚酞试液由红色变成无色。
（3）由于氢氧化钠溶液中都含有水，CO2在水中有一定溶解度，也会造成气体被吸收，内部气压降低，因此，为了排除水溶解CO2造成的影响，采取对比实验，为了保证单一变量，加入水的体积要与氢氧化钠体积相等，消除水的影响，使上述实验合理可行。
14. （2022北京石景山二模）CO2是人类实现可持续发展必须善加利用的资源。下图是通过清洁能源电解水制取氢气，再将CO2转化为燃料或其他化学品的示意。

（1）下列发电方式利用清洁能源的是______（填序号）。
A. 风力发电 B. 太阳能光伏发电 C. 燃煤发电
（2）电解水制取氢气反应的化学方程式为______。
（3）CO2加氢制甲醇微观示意图如下，参与反应的A与B的分子个数比为______。

【答案】（1）AB （2） （3）1:3
【解析】
（1）A.风力发电，利用了风能这种清洁能源。
B.太阳能光伏发电，利用了太阳能这种清洁能源。
C.燃煤发电，利用了煤这种化石燃料，煤不属于清洁能源。
故选：AB。
（2）电解水制取氢气同时得到氧气，对应反应的化学方程式为。
（3）由微观示意图可知，该反应为，所以参与反应的A与B的分子个数比为1:3。
15. （2022北京大兴二模）利用如图装置进行实验。

（1）若甲中盛放碳酸钠固体，a为稀硫酸，将稀硫酸注入瓶中，则甲中发生反应的化学方程式为______，乙中观察到的现象为______。
（2）若甲中充满CO2，a为NaOH溶液，将NaOH溶液注入瓶中，振荡。观察到现象是______。
【答案】（1） ①. ②. 石灰水变浑浊
（2）乙中溶液进入甲中且溶液变浑浊
【解析】
（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：；生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故乙中观察到的现象为石灰水变浑浊；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中气体减小，压强减小，乙中石灰水进入装置甲，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；故现象为乙中溶液进入甲中且溶液变浑浊。
16. （2022北京通州一模）用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。

（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为________。
（2）若要证明CO2与水反应，应在1处放__________。
（3）烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是_____。
【答案】（1）
（2）干燥的紫色石蕊纸片
（3）CO2 不可燃也不支持燃烧，密度大于空气
【解析】
（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）要证明二氧化碳与水反应，应在1处放干燥的紫色石蕊纸片，与2处的紫色石蕊试液作对比，1处无明显变化，2处紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸片变色，证明二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，故填：干燥的紫色石蕊纸片。
（3）烧杯中蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质有：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气，故填：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气。
17. （2022北京延庆一模）用如图实验验证CO2的性质。

（1）A处发生反应的化学方程式为_______；
（2）B处可证明CO2能与水反应，观察到的实验现象是_______；
（3）C处下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是_______。
【答案】（1）

（2）B处湿润的一半纸花变红，干燥的一半不变红
（3）CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【解析】
（1）A处发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，故填：B处湿润的一半纸花变红，干燥的一半不变红；
（3）C处木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下端木条先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
18. （2022北京顺义一模）用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。

（1）A瓶观察到的现象是______。
（2）B瓶中发生反应的化学方程式为______。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是______。
【答案】（1）塑料瓶变瘪，液体变为红色
（2）
（3）B瓶变瘪的程度比A瓶大
【解析】
（1）二氧化碳溶于水且可以与水反应生成酸性物质碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，即A瓶观察到的现象是塑料瓶变瘪，液体变为红色。
（2）B瓶中主要是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是B瓶变瘪的程度比A瓶大。
19. （2022北京门头沟二模）北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水凝结成几毫米冰层。
（1）水由液态凝结成冰的过程中，没发生改变的是_______(填字母序号)。
A. 水分子体积 B. 水分子间隔
（2）固体二氧化碳俗称_______，能用作制冷剂的原因是_______。
【答案】（1）A （2） ①. 干冰 ②. 干冰升华时吸收大量的热
【解析】
（1）水由液态凝结成冰的过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的体积不变。
故选A；
（2）固体二氧化碳俗称干冰；
干冰升华吸热，能使周围温度降低，故能作制冷剂。
20. （2022北京房山二模）一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。

（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________。
（2）实验时需进行尾气处理的原因是______。
【答案】（1）
（2）防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染
【解析】
（1）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）实验过程中，实验前要先通一会一氧化碳，目的排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；实验时一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验结束停止加热要继续通一氧化碳，一直到装置冷却，目的是防止被还原的铁粉再次被氧化，所以实验结束有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，所以实验时需进行尾气处理的原因是防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染。
21. （2022北京丰台二模）利用如图实验制取二氧化碳并研究其性质。

（1）①中发生反应的化学方程式为______。
（2）②中观察到的实验现象是______。该现象______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了反应。
【答案】（1）
（2） ①. 湿润紫色石蕊纸花变红 ②. 不能
【解析】
（1）①中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为。
（2）因为二氧化碳会和水反应生成显酸性的碳酸，所以②中观察到的实验现象是湿润紫色石蕊纸花变红。该现象不能证明二氧化碳与水发生了反应，因为没有对照实验，无法证明二氧化碳是否与水发生反应。
22. （2022北京海淀二模）铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和 CO 在高温条件 下炼铁，反应的化学方程式为______。
【答案】
【解析】
氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，故填： 。
23. （2022北京海淀二模）用如图装置进行 CO2性质的实验。

（1）观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2物理性质是______。
（2）能证明 CO2与水发生了反应的实验现象是______。
【答案】（1）二氧化碳密度比空气大
（2）1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变红色
【解析】
（1）二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到2号瓶内下方纸条先变红，上方纸条后变红，即通入瓶内的二氧化碳先沉底，证明二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
（2）1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的发生反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红。
24. （2022北京海淀二模）根据下图回答问题。

（1）B 中仪器 a 的名称是_________。
（2）制取 CO2 的化学方程式为______________。
（3）收集 CO2 的装置是__________（填序号）。
（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到______________，说明瓶中已充满 CO2。
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）C （4）木条熄灭
【解析】
（1）B中仪器a的名称是:集气瓶；故填：集气瓶。
（2）制取 CO2 的实验室制法原理是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：；
（3）CO2的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法，所以选C；故填：C；
（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满 CO2。故填：木条熄灭。
25. （2022北京海淀二模）用如图装置进行实验，向广口瓶中加入 B。

（1）若 A 和 B 为_________，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈。
（2）若 A 为 Na2CO3，B 为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭。由此可证明的可燃物燃烧条件是_________。
【答案】（1）MnO2 和 H2O2 溶液
（2）可燃物与氧气接触
【解析】
（1）氧气具有助燃性，能够使蜡烛燃烧更加剧烈，则A与B反应后生成氧气，由图可知，A为固体，B为液体，所以A为二氧化锰，B为过氧化氢溶液，故填MnO2 和 H2O2 溶液。
（2）A 为 Na2CO3，B 为稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，生成的二氧化碳经导管进入烧杯中使蜡烛隔绝氧气而熄灭，由此可知，可燃物燃烧条件是可燃物与氧气接触，故填可燃物与氧气接触。
26. （2022北京东城一模）《天工开物》中收录了井盐生产过程和金属冶炼技术。
（1）井盐中含有丰富的钠、氯等。这里的“钠”是指______（填序号）。
A. 分子 B. 单质 C. 元素
（2）高温条件下，用CO还原赤铁矿（主要成分是）冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）C （2）
【解析】
（1）井盐中含有丰富的钠、氯等。这里的“钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
27. （2022北京朝阳一模）第24届冬季奥运会体现了绿色奥运的理念。

（1）火炬“飞扬”以液氢为燃料，采用航天氢氧发动机燃烧技术，该反应的化学方程式为____。
（2）速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰。从微粒的角度分析，CO2由气态变为固态时，变化的是_______，固态CO2的俗称是_______。
（3）张家口冬奥村采暖设备使用的电能全部来自风能发电。下列有关风能的说法中，正确的是__。
A. 可节约化石燃料 B. 减少对环境的污染
【答案】（1）（2） ①. 分子之间的间隔 ②. 干冰 （3）AB
【解析】
（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
（2）CO2由气态变为固态时，变化的是分子之间的间隔，分子的大小不变；
固态二氧化碳俗称干冰；
（3）使用风能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节约能源，减少污染。
故选AB。
28. （2022北京顺义二模）根据下图所示的实验回答问题。

（1）仪器a的名称是______。
（2）A用于制取CO2，反应化学方程式为______。
（3）B用于探究CO2的性质，实验结论是______。
（4）C用于探究水的组成，证明水中含有氧元素还需进行的操作是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧，也不燃烧
（4）将带火星的小木条伸入试管2收集到的气体中
【解析】
（1）由实验装置图可知仪器a为长颈漏斗；
（2）A装置为固液常温型发生装置，用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应方程式为；
（3）实验B倾倒二氧化碳气体，烧杯内的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧，也不燃烧；
（4）实验C用电解水于探究水的组成，通过验证水通电生成氧气，可得出水中含有氧元素，电解水正极产生氧气，即试管2中气体为氧气，故可将带火星的小木条伸入试管2收集到的气体中，若木条复燃，则说明水中含有氧元素。
29. （2022北京大兴二模）我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，体现了我国对全球环境治理的大国担当。
（1）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法______（写出一种即可）。
（2）将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

①上述物质中属于氧化物的是CO2、______（写化学式）。
②参加反应的乙与生成的丙分子个数比为______。
【答案】（1）短距离出行提倡步行或其自行车（合理即可） （2） ①. ②. 6:1
【解析】
（1）低碳是指减少二氧化碳的排放，如短距离出行选择步行或骑自行车，能够节能减排(其他合理答案均可)；
（2）根据图示，甲为，乙为，丙为，丁为，反应化学方程式为：，
①氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，故述物质中属于氧化物的是CO2、；
②由上述法方程式可知，参加反应的乙与生成的丙分子个数比为6:1。
30. （2022北京石景山二模）工业上炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，生产过程示意如图。

（1）石灰石的主要作用是将铁矿石中的杂质转化为炉渣。石灰石的主要成分是______。
（2）生成还原性气体CO的原料有______。
（3）CO与赤铁矿中Fe2O3反应的化学方程式为______。
【答案】（1）碳酸钙或CaCO3 （2）焦炭、空气 （3）
【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；
（2）碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故生成还原性气体CO的原料有焦炭、空气；
（3）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；
31. （2022北京通州一模）我国冶炼金属的历史悠久。
（1）远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]， Cu2(OH)2CO3由_______种元素组成。
（2）工业上用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁化学方程式是______。
【答案】（1）4或四 （2）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
【解析】
（1）由化学式可知， Cu2(OH)2CO3由铜、氧、氢、碳4种元素组成，故填：4。
（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
32.（2022北京燕山二模） 利用对比实验探究相关物质的性质。如图所示，充满二氧化碳气体的三个相同的软塑料瓶，分别加入等体积的三种不同物质，迅速盖紧瓶盖，振荡。

资料：一：通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳。
二：20℃时，氢氧化钠的溶解度是 109g，氢氧化钙的溶解度是 0.173g。
（1）实验中三个软塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序是______。（填序号）
（2）B 瓶的现象：1 软塑料瓶变瘪 2______。
（3）对比 A、C 瓶的现象证明______。A 瓶中反应的化学方程式为______。
【答案】（1）ABC （2）饱和石灰水变浑浊
（3） ①. 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 ②.
【解析】
（1）实验中三个软塑料瓶：C瓶中二氧化碳能溶于水使瓶内气压减小，B瓶中饱和石灰水与二氧化碳发生反应使瓶内气压减小，A瓶中饱和的氢氧化钠与二氧化碳发生反应使瓶内气压减小，大气压使软塑料变瘪，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和的氢氧化钠溶液比饱和石灰水更浓，则吸收二氧化碳的效果：饱和氢氧化钠溶液>饱和石灰水>水，所以三个软塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序是ABC，故填：ABC；
（2）B 瓶中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则现象除了软塑料瓶变瘪，还有饱和石灰水变浑浊，故填：饱和石灰水变浑浊；
（3）对比 A、C 瓶，A瓶的变瘪程度大于C瓶的变瘪程度，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应；A 瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；。
33. （2022北京平谷一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
实验1：验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象

试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。
（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验
序号
补钙剂形态
白醋中醋酸浓度(g/100 mL)
二氧化碳浓度随
时间的变化曲线

第1组
①
片状
6

②
片状
3
第2组
③
粉末
6

④
粉末
3
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是_______。
（4）上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_______(填序号)。
A. 补钙剂的质量 B. 补钙剂形态 C. 温度 D. 白醋的体积 E. 白醋中醋酸浓度
（6）若人体缺少钙元素易患_____病。
A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 佝偻病
【答案】 ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 碳酸根离子##含有碳酸盐 ③. 探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响 ④. 相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短 ⑤. ABDE ⑥. AC##CA
【解析】
（1）澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，所以烧杯中石灰水变混，说明有二氧化碳通入烧杯，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为；
（2）能够和醋酸产生二氧化碳的固体物质中含有碳酸根离子（或碳酸盐），故填碳酸根离子或含有碳酸盐；
（3）应用控制变量法，第1组实验中，其他条件一致，白醋浓度为变量，故其目的是探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响，故填探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响；
（4）对比实验①②③④的二氧化碳的曲线，实验③中相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短，所以实验③中的反应速率最快。故填相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短；
（5）根据控制变量法，要探究温度对反应速率的影响，需要控制反应温度，其他条件需相同，则需要控制相同的因素为补钙剂质量、形态和白醋的体积、浓度，故选ABDE；
（6）钙元素主要参与人体骨骼的构建，幼儿缺钙会造成佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故选AC。