山东省潍坊市寒亭区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(含答案)

这是一份山东省潍坊市寒亭区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(含答案)，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 P-31
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列制作或技术涉及到化学变化的是
A. 粮食发酵酿酒B. 液氮冷却麻醉C. 铁水浇铸零件D. 分离液态空气
2. 我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指
A. 原子B. 元素C. 离子D. 单质
3. 下列基本实验操作图示正确的是
A. 倾倒液体B. 读取液体体积
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
4. 2021年6月5日世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。保护大自然，是我们每个人的责任和义务，下列做法符合该主题的是
A. 尽量不使用一次性木筷B. 电器长期处于待机状态
C. 加大燃煤发电，亮化城市夜景D. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛
5. 下列危化品标识中，贴在运输汽油的油罐车车身上的是
A. B. C. D.
6. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 红磷可以在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 将燃着木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条燃烧更旺
D. 硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
7. 下列化学符号中数字“2”的意义正确的是（ ）
A. 3H2O：3个水分子中共含有2个氢原子B. 2O：2个氧元素
C. ：1个氧离子带2个单位负电荷D. ：氧化镁的化合价为﹣2价
8. 归纳是化学学习中常用的学习方法，某同学归纳了以下知识，其中正确的说法有
A. 稀有气体元素的原子最外层电子数都为8
B. 只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表
D. 催化剂在化学反应前后状态可能发生改变，化学性质也可能改变
9. 化学方程式是化学反应简明的表达形式，它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义，根据化学方程式不能获得的信息是
A. 化学反应的快慢B. 化学反应发生的条件
C. 化学反应的反应物和生成物D. 反应物和生成物的质量关系
10. 某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
11. 拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如下图。下列分析不合理的是
A. 通过实验，拉瓦锡得出了氧气约占空气总体积的结论
B. 曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果
C. 装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气
D. 反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 唐宋时期人们已能从柿子提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是
A. 甘露醇中氢元素与氧元素的质量比为7:3
B. 1个甘露醇分子是由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成的
C. 甘露醇属于氧化物
D. 甘露醇由三种元素组成
13. 如下图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后原子种类不变
C. 反应前后分子种类和数目均不变
D. 从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢分子和氯分子
14. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤I中发生了化学变化B. 步骤II中氮气是生成物之一
C. 步骤III中水是反应物之一D. 上述流程中KOH可以循环利用
15. 下列实验操作，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析正确的是
A. P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
B 反应前固体中氧元素质量分数大于
C. t2时，MnO2在固体中质量分数达到最大
D. 在反应过程中，固体中的锰元素质量不断增大
17. 闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前关数据如下表，关于此反应说法正确的是
A. 该反应是分解反应B. 物质乙一定是该反应的催化剂
C. 待测数值是14D. 反应中甲与丙变化的质量比7:4
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 空气是宝贵的自然资源，与人类生活密切相关。
（1）空气属于___________（填“纯净物”或“混合物”），饼干在空气中变软是因为空气中含有___________。
（2）食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏，利用的氮气性质是______________________，请写出保持氮气化学性质的最小微粒___________（用符号表示）。
（3）下表为某城市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题。
下列情况会增加表中空气污染指数的是 （填序号）。
A. 焚烧垃圾B. 利用太阳能热水器
C. 用煤做燃料取暖D. 汽车排放尾气
19. 化学是一门以实险为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①_______。②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气时应选用A装置，还需在该装置的试管口放置________，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。若要制得较纯净的氧气，应选择装置_______（填字母）进行收集。
（3）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时，选择装置C相对于装置B的优点是_______，MnO2在化学反应起_______作用。该反应的化学方程式为________。
（4）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，密度比空气大，溶于水时与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。制取NO2的发生装置可选择______（填字母），收集NO2气体应选择装置_______（填字母）。
20. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）膜分离技术可用于淡化海水如图1所示，通过膜的主要微观粒子是_______（填微观粒子名称）。
（2）某同学设计的净水过程如图2所示。物质A是常见絮凝剂，其名称是________。操作①的名称是_____，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是_________。操作②中加入活性炭的作用是________。操作③是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是________。
（3）图3所示装置可电解水得到氢气，收集到氢气的试管是_______（填“a”或“b”）管，理论上收集到的氢气和氧气的体积比为_____，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的猜想合理的是________。
（4）水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，该反应的化学方程式为_______，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据下图示信息回答下列问题。
I.图甲为物质、微观粒子之间的关系图。
（1）a的化学式是_______（举一例），b、c微观粒子的名称依次是______、______。
（2）构成氯化钠的微观粒子是______（填粒子符号），其中钠元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
II.图乙为四种微观粒子的结构示意图。
（3）图乙中D若为原子，则X=_______。
（4）图乙中B、C属于同种元素，因为它们的_______相同。
（5）由A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的原子数目比为_______。
22. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
I.月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
（1）在CaAl2Si2O8中，氧元素显-2价，则Si的化合价为________，其氧化物的化学式为________。
（2）如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为______，核外电子数为______，相对原子质量约为______。
II.火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表：
（3）鉴别“火星低层大气”和空气，可采用的化学方法是________（包含操作、现象及结论）
（4）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母）。
A. 将CO2转化为O2，提高O2含量
B. 将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C. 寻找水的存在和开发水循环技术
23. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
I.实验室制氧气
在相同的条作下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究。
（1）写出实验2中氯酸钾分解的化学方程式________。
（2）表中所列的3种催化剂，催化效果最佳的是___________。
（3）由实验4和实验________可知，KC1有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因__________。
（4）要比较KC1O3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间的方法外，还可以通过测量_______的方法可知。
II.家庭中制氧气
（5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有________。（填字母序号）
A.b导管连接制氧机
B.b导管连接人吸氧气的塑料管
C.使用该装置可以观测是否有氧气输出
D.使用该装置可以观测氧气输出的速率
III.渔业制氧气
运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，某同学在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验。
【实验猜想】CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。
【实验过程】
①组装仪器，_______（填一实验步骤）：
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出，将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体：
③放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】CaO2与H2O反应_______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
24. 牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用可补充人们对钙等营养物质的需求。其中营养成分的具体含量如下表所示。
请根据资料回答下列问题：
（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，则理论上每天应喝___________盒牛奶。
（2）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2]的形式存在，磷酸钙中钙元素的质量分数为___________（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）。
2022—2023学年度第一学期期中质量监测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 P-31
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【12题答案】
【答案】BD
【13题答案】
【答案】CD
【14题答案】
【答案】AB
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】BC
【17题答案】
【答案】AD
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
【18题答案】
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 水蒸气##H2O
（2） ①. 氮气化学性质稳定 ②. N2 （3）ACD
【19题答案】
【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶
（2） ①. 棉花 ②. F
（3） ①. 可以控制反应速率 ②. 催化 ③.
（4） ①. B或C ②. E
【20题答案】
【答案】（1）水分子 （2） ①. 明矾 ②. 过滤 ③. 漏斗 ④. 引流 ⑤. 吸附水中的色素和异味 ⑥. 蒸馏
（3） ①. a ②. 2:1 ③. 氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应而被消耗
（4）
【21题答案】
【答案】（1） ①. H2O（合理即可） ②. 原子 ③. 离子
（2） ①. Na+、Cl- ②. 金属 （3）18 （4）质子数
（5）2:1
【22题答案】
【答案】（1） ①. +4##+4价 ②. SiO2
（2） ①. 1 ②. 2 ③. 3
（3）可将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭的为“火星低层大气”，正常燃烧的为空气 （4）B
【23题答案】
【答案】 ①. ②. 二氧化锰##MnO2 ③. 1 ④. KCl有催化作用，加快了反应 ⑤. 相同时间内，收集气体体积大小 ⑥. BCD ⑦. 检查装置气密性 ⑧. 不能
【24题答案】
【答案】（1）2 （2）磷酸钙中钙元素的质量分数为=
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
证明分子间存在间隔
压缩气体液化，储存于钢瓶中
C
探究质量守恒定律
燃烧镁条，称量反应前后固体的质量
D
证明蜡烛中含有氢元素
在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的小烧杯
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
污染项目
PM2.5
PM10
SO2
CO
NO2
污染指数
69
95
9
0.8
42
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
025
编号
KC1O3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
项目
每100mL
能量
272kJ
蛋白质
32g
脂肪
3.8g
碳水化合物
4.5g
钠
60mg
钙
110mg
非脂乳固体
≥8.1%