2023浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高二上学期期中联考试题化学无答案

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cr 52

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应

B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率

C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度

D．打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关

2．下列反应属于吸热反应但不属于氧化还原反应的是

A．灼热的炭与二氧化碳反应B．碳酸氢钠与盐酸反应

C．氯酸钾固体受热分解D．生石灰与水反应

3．下列物质属于弱电解质的是

A．   B．HClO    C．     D．氨水

4．下列溶液不一定显中性的是

A．pH＝6的蒸馏水        B．

C．的溶液      D．水电离出的氢离子物质的量浓度为mol/L

5．反应在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是

A．      B．

C．      D．

6．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是

A．      B．   

C．       D．   

7．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

B．使用催化剂可增大活化分子百分数，化学反应速率增大

C．增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，化学反应速率增大

D．的催化氧化为放热反应，温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小

8．下列关于能量变化的说法正确的是

A．P4（s，白磷）4P（s，红磷）    △H＜0，则白磷比红磷稳定

B．活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子

C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高

D．反应，加入降低了反应的活化能和焓变

9．下列电离方程式正确的是

A．      B．

C．     D．

10．下列说法中正确的是

A．能够自发进行的反应一定能迅速进行

B．△H－T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行

C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

D．    △H＜0该反应能自发，必须满足b＜3

11．甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．溶液中HCOOH和共存

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．10mL 1mol/L HCOOH恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱

12．恒温下，反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1增大到0.18，下列判断正确的是

A．a＞b           B．a＜b＋c

C．平衡向逆反向方向移动       D．Y的物质的量分数减小

13．某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是

A．玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使其充分反应

B．倒入NaOH溶液的正确操作是分多次缓慢倒入

C．改用50mL 0.60mol/L NaOH的溶液反应放出的热量不相等

D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度会使中和热数值偏小

14．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述不正确的是

A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，增大

B．向水中加入少量，平衡逆向移动，变小

C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大

D．向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

15．下列说法正确的是

A．常温下，pH＝12的NaOH溶液中，

B．常温下，由水电离出的，则该溶液一定呈碱性

C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

D．常温下，用水稀释0.1的醋酸溶液的过程中，的物质的量增大

16．下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业中温度选择400℃－500℃

B．加入催化剂有利于与反应生成

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．由（g）、（g）、HI（g）组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

17．一定温度下，将0.10mol X和0.20mol Y加入2L的恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率

B．其他条件不变，再充入0.20mol Y，平衡时Y的转化率增大

C．该温度下此反应的平衡常数K＝40

D．当容器内气体的密度不变时，即达到化学平衡状态

18．下列说法不正确的是A．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小

B．将pH＝3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液

C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点

D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大

19．下列实验装置及表述正确的是

20．用0.100的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100的HCl溶液和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率（电导率越大表示溶液导电性越强）变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表向HCl溶液中滴加NaOH溶液   B．C、D、E两点水的电离程度：C＜D＜E

C．相同条件下，B点溶液的温度高于C    D．V＝10mL时，恰好被中和

21．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：

第一步

第三步

下列说法不正确的是

A．是该化学反应的中间产物，不是催化剂  B．第一步反应为氧化还原反应

C．由K值无法判断第一步与第三步反应的快慢  D．反应的第二步为

22．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是

A．①→②的过程中吸收能量

B．→过程中，C—H键全部发生断裂

C．生成总反应的原子利用率为100%

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

23．关于反应    △H下列叙述与图像不相符的是

A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C

B．图②可知该反应的△H＜0，且a＋b＞c

C．图③可知M点该反应处于平衡状态

D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v（逆）＞v（正）

24．某兴趣小组在实验室控制X和Y初始投料比为1：2.2，在催化剂存在下，发生如下反应：。经过100s的相同反应时间测得如下实验数据：

该反应存在副反应，且100s时未达到平衡；W选择性是指反应掉的X中生成W的百分比。根据表中数据，下列说法不正确的是

A．温度和催化剂都能影响该反应的选择性

B．其他条件相同时，升高温度，生成W的量可能增大

C．使用催化剂Ⅱ有利于提高X转化为W的转化率

D．若起始X、Y混合气体的总浓度为3.2mol/L，则在553K，使用催化剂Ⅱ时，W的生成速率为

25．在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中温度：

B．图中A、D、E三点间的关系：E＞A＞D

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．B点时，将的盐酸与由水电离的的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26．（12分）

按要求填空

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（），已知在298K、Pa下1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为a kJ，计算该条件下丙烷的燃烧热△H＝            。（用含a的代数式表示）

（2）已知    ；蒸发1mol （l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为            。

（3）写出的电离方程式                                    ，若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是            （填字母）。

a．适当升高温度   b．加入少量NaOH固体       c．通入d．加水稀释

（4）25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下：

：，；HClO：。

①的电离平衡常数表达式为            。

②将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式                                    。

27．（10分）

在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应（除物质D为固体外，其余的物质均为气体），各物质的含量随时间的变化情况如图1所示，请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式                                                。

（2）该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为            。

（3）下列能说明反应达到平衡的是            （填标号）。

A．反应体系内气体的密度不再发生变化    B．B的物质的量浓度不再发生变化

C．A的消耗速率和C的消耗速率相等    D．该反应的平衡常数K不再发生变化

（4）反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为45﹕49，此时该反应            （填“是”或“否”）达到平衡。

（5）在相同时间测得A的转化率随反应温度变化情况如图2所示，写出温度低于，随着温度升高A的转化率增大的原因                                    。

28．（14分）

硫代硫酸钠（）是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下图（部分装置省略，C中过量）：

（1）装置B的作用是                                    。

（2）装置C中的反应分两步，其中第一步反应生成S单质，第二步反应方程式为                        。

（3）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 溶液进行滴定，数据记录如下：（已知：）

①步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是            。

②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是                                    。

③滴定前，有关滴定管的正确操作为：

检漏→蒸馏水洗涤→（一系列操作）→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为            （选出正确操作并按序排列）

a．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下    b．装入滴定液至零刻度以上

c．烘干     d．用滴定液润洗2至3次  e．排除气泡

④的含量为           

⑤以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是            。

A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装溶液的滴定管尖端开始时有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定过程中振荡剧烈，使少量溶液溅出

29．（14分）

NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用催化还原，反应原理为：

    △H

已知：

（1）用消除NO污染的反应△H＝            ，则该反应自发进行的条件是            （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。

（2）下列措施可增大NO转化率的是            （填标号）。

A．升高温度          B．将水蒸气从体系中分离出去

C．保持体系压强不变充入He      D．增大氨气的浓度

（3）该反应时到达平衡。在时刻保持恒容继续充入一定量NO，时刻重新到达平衡，请在图1中作出逆反应速率在～变化的曲线            。

（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1.2mol NO和0.9mol ，10min时反应达到平衡，此时NO的转化率为50％，体系压强为p MPa，该反应的平衡常            Mpa（用含p的代数式表示，分压，p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。

（5）不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，反应经2秒得到NO脱除率曲线如图2所示。曲线a中的起始浓度为，B点NO的脱除速率为            mol/（L·s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是                        。