2022平阳县万全综合高级中学高二下学期期中考试化学含解析

万高期中考试卷(高二下化学)

相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ag-108；

卷I  选择题(共50分)

一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)

1. 某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是

A.  B.  C.  D.

2. 下列关于元素周期表叙述不正确的是

A. 元素周期表有18个纵行，16个族

B. 副族元素没有非金属元素

C. 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

D. 最外层电子数是3的元素一定属于ⅢA族

3. 下列水溶液因水解而呈酸性的是

A.  B.  C. HCOONa D.

4. 下列物质中不含有共价键的盐是

A. KCl B. CaO C. HClO D. MgSO4

5. 下列反应属于离子反应的是

A. 实验室用锌与稀硫酸制取氢气

B. 高温下碳酸钙的分解

C. 氢气在氯气中燃烧

D. N2和H2反应生成NH3

6. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③①

7. 使用联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号可以方便化学品的贸易与运输，下列标准符号中不适用于硝酸的是

A. A B. B C. C D. D

8. 目前丙烷和丙烯的工业分离主要依赖于低温蒸馏。下列说法错误的是

A. 丙烯可以由丙烷催化脱氢制得 B. 丙烯和乙烯互为同分异构体

C. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯塑料

9. 下列说法中正确的是(　　)

A. 医用酒精的浓度通常为95%

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C. 用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D. “熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物

10. 化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界，下列物质颜色判断错误的是（    ）

A. 溶液：黄色 B. 胆矾：蓝色

C 氧化钠：白色 D. ：红褐色

11. 下列说法正确的是

A. 碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B. 分子组成符合(n为正整数)的烃一定是烷烃

C. 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D. 碳、氢原子个数之比为1∶3的烃有2种

12. 下列物质属于电解质的是

A. NaCl B. 蔗糖 C. NH3 D. 氯气

13. 下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（    ）

A. NaHSO4熔融态电离：NaHSO4=Na++HSO

B. NaHCO3在水中电离：NaHCO3=Na++H++CO

C. Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2O

D. 实验室制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O

14. 一定条件下，在某密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，在时反应达到平衡，时加热升温并保持该温度不变，到时又达到新平衡，符合这一变化的图象是[、分别表示、的体积分数]（    ）

A.  B.  C.  D.

15. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2：Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓

D. 氯气溶于水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

16. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 每生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量

C. 如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多 D. 加入催化剂，该反应的限度增大

17. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是

A. 高温下N2遇空气生成NO2

B. NO遇空气生成NO2

C. CO2与NO反应生成CO和NO2

D. NO与H2O反应生成H2和NO2

18. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法不正确的是

A. H2S解离成氢原子和硫原子的过程释放能量

B. 反应中H2S转化为H2O、H2、S、SO2、CS2等物质

C. 反应过程中既有H—S的断裂，又有H—S的形成，脱除率小于100%

D. 该过程生成的S单质能与Hg反应生成HgS，实现H2S和Hg的协同脱除

19. 化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A. 二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B. 纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D. NOx、CO2、SO2颗粒都会导致酸雨

20. 诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是

A. 硝石 B. 石灰 C. 明矾 D. 硫磺

21. 火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—CO2电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是

A. R方向为电子移动的方向

B. CO2电极反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C

C. 可采用LiNO3溶液作为电解质溶液

D. 碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池

22. 下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+ =Fe2++H2↑

B. CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O

D. AlCl3与足量氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

23. 下列有关实验的叙述，正确的是（   ）

A. 溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成

B. 实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

D. 除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可

24. 对于反应①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)和反应②1/2N2(g)+1/2O2(g)⇌NO(g)，下列说法正确的是

A. 相同条件下，反应①②的焓变△H相同

B. 相同条件下，反应①②的速率v相同

C. 相同条件下，反应①②平衡常数K相同

D. 相同条件下，反应①②活化能Ea相同

25. 某生物培养液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO，取得200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC12溶液，得固体2.33g

根据上述实验，下列推测错误的是

A. 该溶液中c(NH)=0.1mol·L-1

B. 该溶液中一定不存在CO

C. 必须通过焰色反应实验才能确定溶液中是否存在K+

D. 该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol·L-1

卷II  填空题(共50分)

二、填题空(本大题共有5个大题，每空2分，共50分)

26. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。

A.吸收光谱　　　B.发射光谱

（2）下列Mg原子核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。

a.                  b.

c.                            d.

（3）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)

（4）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______

①2p=3p     ②4s>2s       ③4p>4f       ④4d>3d

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③

27. (1)用CO2催化加氢可制取乙烯：。若该反应体系能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表，则在初始阶段，蒸汽重整的反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

(3)CO2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决温室效应及能源短缺问题的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-57.8 kJ/mol

Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/mol

某温度时，若反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填字母代号)。

28. Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_______。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为_______。

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为_______(填化学式)；中和使溶液中_______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_______、_______、过滤。

29. 短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：

（1）简单气态氢化物：沸点A_______B(填“>”或“<”，下同)，稳定性A_______B。

（2）B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填化学符号)。B、C按原个数比1∶1组成的化合物的电子式为_______。

（3）E的最高价氧化物的水化物的化学式为_______。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离子方程式_______。

30. 戊炔草胺常用于控制阔叶杂草的生长。其合成路线如下。

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为_______。

（2）B的结构简式为_______。

（3）D的名称为_______。

（4）D的一种同分异构体苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2，其结构简式为_______。