2023湖北省部分高中联考协作体高一上学期期中考试化学试题含答案

2022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：       

第Ⅰ卷  选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（    ）。

A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C．北京冬奥会场馆使用干冰制冰

D．用食醋可以除去水壶里的水垢

2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（    ）。

①石灰乳  ②胶体  ③消毒用的酒精  ④有色玻璃  ⑤生理食盐水

⑥云、雾  ⑦蔗糖溶液  ⑧蛋白质溶液

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑥ D．②③④⑤⑥⑦⑧

3．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（    ）。

①金属氧化物也可以是酸性氧化物

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③非金属氧化物一定是酸性氧化物

④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤

4．可用作食品防腐剂。大量进入血液时，能使血红蛋白中的变为，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中是（    ）。

A．防腐剂 B．抗氧化剂 C．还原剂 D．氧化剂

5．下列离子方程式正确的是（    ）。

A．氧化镁与稀盐酸混合：

B．铜片插入硝酸银溶液中：

C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：

D．钠与盐酸反应：

6．把固体分别加入到下列液体中，溶液导电性变化最小的是（    ）。

A．盐酸  B．氨水

C．自来水  D．

7．下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是（    ）。（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）

A．B．C．D．

8．氢化钠可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，错误的是（    ）。

A．中氢元素被还原 B．是氧化产物

C．氢元素为价 D．当有（标准状况下）生成时转移电子

9．已知下列三个离子反应方程式如下：

①   ②   ③

则氧化性最强的粒子是（    ）。

A． B． C． D．

10．在下列溶液中加盐酸，仍能大量共存的一组离子是（    ）。

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

11．用下列装置制备并检验的性质，下列有关说法不正确的是（    ）。

A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸不能全部反应

B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为（条件相同）

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性

12．关于和性质的说法不正确的是（    ）。

A．在水中的溶解度：

B．质量相等的和分别与足量盐酸反应，放出的比多

C．与等浓度、等体积盐酸反应放出气体的快慢：

D．不能转化成，而能转化成

13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）。

A．标准状况下，含有的分子数为

B．所含氢原子数为

C．室温下，溶液中钠离子数为

D．锌粒与足量盐酸反应产生

14．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是（    ）。

①饱和溶液  ②饱和氯化钠溶液  ③水  ④浓硫酸

A．①④ B．①③ C．②③ D．②④

15．酸性能将氧化成，本身被还原成，被，氧化的的物质的量为（    ）。

A． B． C． D．

第Ⅱ卷  非选择题（共55分）

二、非选择题（本题包括4大题，共55分）

16．（14分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是__________。

（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是__________。

（3）E组中物质有__________（填化学式）。

（4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为__________。

（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为__________。

（6）饱和的溶液滴入沸水可得到以为分散质的红褐色胶体。

①该红褐色胶体中粒子的直径大小范围是__________。

②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是__________。

17．（16分）完成下列问题：

（1）写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

①硫酸亚铁使酸性高锰酸钾褪色：__________。

②过氧化钠与二氧化碳反应：__________。

（2）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

①、、K、C__________；

②水煤气，天然气，酒精，盐酸__________；

（3）个含有电子的物质的量为__________。

（4）标准状况下，某气体氧化物的体积为，该气体的摩尔质量是__________。

（5）已知中铬元素是价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

18．（12分）实验室用如图所示装置制备并收集纯净干燥的氯气，请回答下列问题：

（1）按气流从左到右，装置正确的连接顺序为__________（填各接口字母，可重复连接）。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：__________。反应中盐酸体现的性质有__________。

（3）仪器A的名称是__________，装置D的作用是__________。

（4）某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度__________（填“较小”或“较大”）的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是__________（填序号）。

A．B．C．D．

19．（13分）溶液中混有少量溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂和操作：操作①__________，试剂②__________，试剂③__________。

（2）用离子方程式表示加入试剂①的作用：__________。

（3）判断操作②中沉淀完全的方法是．__________。

（4）区分淀粉胶体和溶液的方法是：__________。

（5）淀粉的水溶液和溶液共同具备的性质是__________（填序号）。

a．都不稳定，密封放置沉淀    b．能产生丁达尔效应    c．分散质粒子可通过滤纸

（6）如何检验溶液产品中的？__________。

高一化学答案及解析

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．选C。

使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，符合题意。

2．选B。    胶体、有色玻璃、云、雾、蛋白质溶液是胶体，故选：B。

3．选A。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等为不成盐氧化物，③错误；

碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，其不是碱性氧化物，④错误；

能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，⑤错误。

4．选D。    能将氧化成，具有氧化性，所以在该变化中是氧化剂被还原；故选D。

5．选A。

6．选A。

加入到的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质，、都是强电解质，在加入固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故选A．

7．选D。

由于通入后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，故选D。

8．选B。    中元素化合价都没有改变既不是氧化产物，也不是还原产物。

9．选A。

根据反应①，氧化性：；

根据反应②，氧化性：；

根据反应③，氧化性：。

可见，上述四种阳离子中，氧化性最强的是。

10．选B。    酸性环境下A中生成，C中生成，D中生成。

11．选C。

Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与反应，正确；

B项，Ⅱ图中：，，充分光照后，平衡不断正向移动，根据，最后量筒中剩余气体约为，正确；

C项，铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，错误；

D项，Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性。

12．选D。

能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；

13．选B。    含有氢原子，即，故B正确。

14．选A。

①饱和溶液与氯气反应，符合题意，故①正确；

②饱和溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误；

③氯气通过水后带出部分水蒸气，能使有色布条褪色，故③错误；

④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而千燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确。

故选A。

15．选C。

酸性能将氧化成，本身被还原成，元素的化合价由价降低至价，得到电子被还原，S元素的化合价由价升高至价，失去电子被氧化，根据得失电子守恒可得，，因此被氧化的的物质的量为，故答案选C。

第Ⅱ卷（非选择题，55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16．（14分）（每空2分）

（1）是否发生氧化还原反应；

（2）、

（3）

（4）

（5）

（6）①或

②（胶体）

17．（16分）（每空2分）

（1）①

②

（2）①K ②酒精

（3）0.5

（4）

（5）① ②盐

18．（12分）

（1）ahfbcdeg

（2）（浓） 还原性、酸性。

（3）分液漏斗（1分）；尾气处理，吸收多余氯气，防止空气污染。

（4）较小（1分）； A

19．（13分）

（1）①渗析 ②溶液 ③稀盐酸（各1分，其他各2分）

（2）

（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀完全。

（4）丁达尔效应

（5）c

（6）取少量溶液于试管，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有