江苏省淮安市高中校协作体2023届高三上学期期中化学试题Word版含答案

学科网（北京淮安市高中校协作体 2022～2023 学年度第一学期高三年级

期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32

一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是

A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素

2. 少量 Na 2O2 与 H2O 反应生成 H2O2 和 NaOH 。下列说法正确的是

A. Na 2O2 的电子式为                 B. H2O 的空间构型为直线形

C. H2O2 中 O 元素的化合价为-1       D. NaOH 仅含离子键

3. 配制 500 mL 0.100 mol·L-1的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A. 实验中需用的仪器有天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低

4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol H2C2O4与足量酸性 KMnO4溶液充分反应，转移电子数为 0.1NA

B. 标准状况下，5.6 L F2和 C2H6的混合物中含有电子的数目为 4.5NA

C. 标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为 1.5NA

D. 标准状况下，CH4与 2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为 0.2NA学科网（北京）股份有限公司

5. TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用 TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取 TiO2的反应为：

①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。

下列说法正确的是

A. 基态 Ti 原子核外价电子排布式为 4s2      

B. Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子

C. TiCl4晶体是离子晶体，配位数为 4

D. 反应①每生成 1molFeCl3转移电子的物质的量为 7mol

6. Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。

下列说法错误的是

A. c 装置的主要作用是防倒吸

B. 实验时，应先通入 N2再加热

C. 实验后 a 装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体

D. b 处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH 溶液

7. 7N、9F、14Si、15P 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A. 元素 F 在周期表中位于第 2 周期ⅥA 族

B. 30Si 与 31P 具有相同的中子数

C. 第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO3

8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A. 自然固氮、人工固氮都是将 N2 转化为 NH3

B. 侯氏制碱法以 H2O 、 NH3、CO2 、 NaCl为原料制备 NaHCO3 和 NH4Cl

C. 工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO3

D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

9. 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：学科网（北京）股份有限公司

下列说法不．正确的是

A. 粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率

B. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 MgCO3+2H+=Mg 2++CO2↑+H2O

C. “氧化”后的溶液中大量存在 Mg2+、Fe2+、H+、H2O2

D. 滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3

10. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A. A           B. B           C. C           D. D

11. 制备 Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下：

步骤 1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。

步骤 2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。

步骤 3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

下列说法不正确的是

A. 氨水、乙醇都不属于电解质

B. 步骤 2 沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物

C. 步骤 3 中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低 Cu(NH3)4SO4的溶解度

D. 1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为 16mol

12. 化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。学科网（北京）股份有限公司

下列有关说法正确的是

A. X 在过量 NaOH 溶液中加热，所得的有机产物中不含手性碳原子

B. Y 分子中碳原子的杂化类型有三种

C. 分子中，所有原子一定共平面

D. Z 在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应

13. 室温下，通过下列实验探究 Na2SO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A. Na2SO3溶液中存在c(H+)= c (OH-)+ c (SO32-)- c( H2 SO3)

B. 实验2说明Na2SO3溶液具有漂白性 C. 依据实验3的现象得出Ksp( BaSO3) 2.510-5

D. 实验 4 中生成的刺激性气体可能为 Cl2

二、非选择题：共 4 题，共 61 分。

14. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，一种制备 NaClO2晶体的流程如下：

已知：高浓度的 ClO2气体易爆炸。

（1）“电解”采用无隔膜环境制备 NaClO3，阴极生成的气体是___________。(写化学式)

（2）该流程中“制备 ClO2”时，为防止 ClO2气体爆炸所采取的措施是___________。充分反学科网（北京）股份有限公司应一段时间，ClO2逸出后，溶液中主要的阴离子为___________。(写化学式)

（3）“吸收 ClO2”时反应的离子方程式为___________。“吸收 ClO2”时温度不能过高，原因

是___________、___________。

15. KMnO4 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4

的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知： K2MnO4 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO +4OH-

回答下列问题：（1）K2MnO4 的化学名称为_______。（2）装置 A 中所发生反应的化学方程式为_______；其中 a 的作用是_______。（3）装置 C 中盛装的试剂是_______。（4）分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。

（5）为测定某 NaHSO3 固体的纯度，现用0.1000 mol L 1的酸性 KMnO4 溶液进行滴定。

(已知：2MnO4- +5HSO3- +H+ =2Mn2+ +5SO42- +3H2 O ) 称取 WgNaHSO3 固体溶于水

配成500 mL 溶液， 取 25.00 mLNaHSO3 溶液置于锥形瓶中，用 KMnO4 溶液滴定至终

点，消耗 KMnO4 溶液 V mL 。滴定终点的现象为_______，NaHSO3 固体的纯度为_______。

16. 化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A 分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。（2）E→F 的反应类型为_______。

（3）C→D 反应中会有副产物 XC12H15O6Br生成，X 的结构简式为_______。

（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。学科网（北京）股份有限公司

①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；

②碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含 2 种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：(R 表示烃基，R′和 R″表示烃基或氢)，写出以和CH3OH 为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

17. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3- 主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中NO3- 的反应原理如图所示：

（1）作负极的物质是___________。（2）正极的电极反应式是___________。

（3）取两份完全相同的含NO3- 废液 A 和 B，调节废液 A、B 的 pH 分别为 2.5 和 4.5，向废液 A、B 中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液 A、B 均接近中性。废液 A、B 中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始 pH 对铁的氧化产物有影响，具体影响为___________。废液中NO3- 的去除率较低的是___________(“废液 A”和“废液 B”)，NO3- 的去除率低的原因是___________。