2023六安一中高三上学期第二次月考化学试题含答案

六安一中2023届高三年级第二次月考

化学试卷

时间：90分钟                满分：100分

可能用到的相对原子质量有：H:1    N:14  C:12    O:16   Mg:24  Al:27  S:32

Cu:64  Fe:56  Ba:137  Zn:65  Co:59

一、选择题（其中1-12为单选题，每题3分，13-16为不定向选择题，每题有1-2个选项正确，每题4分，共52分）

1．2022年7月24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法错误的是（    ）

A．火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料

B．火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C．问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料

D．问天实验舱搭载了2张长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型

原电池装置

2．劳动光荣，奋斗幸福。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（    ）

3．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+

B．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O

C．NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：

CO32—+ OH—+3H+=CO2↑ + 2H2O

D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（    ）

5．下列条件下，可以大量共存的离子组是（       ）

A．中性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42- ，NO3-

B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+

C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-

D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+

6．下列实验仪器或装置的选择正确的是（    ）

7．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（    ）

①Na与O2   ②氯水与溴化亚铁 ③Fe与Cl2  ④AlCl3溶液与氨水

⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Fe与硝酸   ⑦AgNO3溶液与氨水

A．除③④外   B．除③⑦外   C．除⑥⑦外   D．除③外

8．下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是（    ）

9．下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到CuSO4溶液中        ②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合   ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液

⑤金属钠投入NH4Cl溶液中

A．①④         B．②③       

C．①③          D．①⑤

10．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，

则下列说法中，错误的是（    ）

A．该转化流程中、均被循环使用

B．该循环过程中的化学反应

没有涉及置换反应类型

C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应

D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱

11．溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、OH。某同学设计并完成了如下的实验：

则下列有关说法正确的是（    ）

A．滤液C中一定存在的阳离子有、、

B．溶液A中一定存在、、，可能存在

C．4.50g沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g沉淀

D．如果气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有

12．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

下列说法中错误的是（    ）

A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁

D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

不定向选择题（每道题有1或2个选项正确）

13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．1mol 碳酸亚乙酯 中含有的σ键数为6NA

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2 mol/LNH4Cl溶液中的(NH4++NH3·H2O)的数目相同

C．56g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为

D．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA

14．下列对实验内容的解释或结论正确的是（    ）

15．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（    ）

A．反应中转移电子的总物质的量为0.2 mol

B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3 mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

D．开始加入合金的质量可能为6.4 g

16．某化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，探究其组成的实验过程如图(略去部分产物)。

已知：气体F燃烧时，火焰呈淡蓝色且有水生成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱的溶液；

沉淀A为红色固体氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列说法中错误的是（    ）

A．白色沉淀E为

B．化合物W中一定含有氢元素

C．生成无色气体B的反应中n(M):n(HNO3)=3:2

D．化合物W中质量分数最大的元素是铜元素

二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共48分）

17．（12分）某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：

①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深；

②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，

下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；

③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量

与加入碱液的体积关系如图所示。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）原溶液中肯定含有的离子是________________________________；

（2）①中生成的气体是_______(填化学符号)，它具有的性质是__________（填字母序号）；

A．无色无味  B．能被NaOH溶液吸收    C．属于大气污染物      D．难溶于水

（3）①中发生反应的离子方程式有________________________、_______________________。

（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。

18．（10分）氮化铝()是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和溶液与溶液共热制：

②工业制氮化铝：，氮化铝在高温下能水解。

③与饱和溶液反应：

Ⅰ、氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接_______。

（2）B装置内的X液体可能是___________；E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________

Ⅱ、氮化铝纯度的测定 

(方案Ⅰ)甲同学用下图装置测定的纯度

(部分夹持装置已略去)。

（3）为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。

a、CCl4       b、H2O    

c、NH4Cl饱和溶液    d、植物油

(方案Ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中的纯度(流程如下图)

（4）步骤②的操作是通入过量___________气体。

19．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；

②酸性条件下，不会氧化，转化为；

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。

（1）回答下列问愿：浸出过程中加入的主要目的___________，发生反应的离子方程式为___________。

（2）向浸出液中加入发生反应的离子方程式为___________。

（3）向滤液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是___________(写化学式)。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜范围是___________(填字母代号)。

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5             C．4.0～4.5

（5）①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器

除了酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)

②热分解质量变化过程如图2所示。其中以前是隔绝空气加热，以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是______。

20．（12分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是_____________________________________。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________ 。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________ 

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是___________________ 

（4）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________。

六安一中2023届高三年级第二次月考

化学试卷参考答案

一、选择题

二、填空题（每空2分，共48分）

17、

（1）Al3+、Fe2+、I－、NO         

（2）NO         ACD   

（3）6I－+2NO3-+8H+= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O     

（4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

18、

（1）f(g)→g(f)→a→b  （2）浓硫酸     吸收CO防污染

（3）ad      （4）二氧化碳或CO2

19、

（1）将Fe3+和Co3+还原    

（2）

（3）CaF2、MgF2

（4）B

（5）(瓷)坩埚和泥三角     Co2O3

20、

（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe  （2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，

则证明原溶液中含有Fe3+

       ②  2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

（4）Na＋[∶C⋮⋮N∶]－      CN－＋H2O2＋H2O=HCO3-＋NH3↑

六安一中2023届高三年级第二次月考

化学试卷参考答案

一、选择题

二、填空题（每空2分，共48分）

17、

（1）Al3+、Fe2+、I－、NO         

（2）NO         ACD   

（3）6I－+2NO3-+8H+= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O     

（4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

18、

（1）f(g)→g(f)→a→b  （2）浓硫酸     吸收CO防污染

（3）ad      （4）二氧化碳或CO2

19、

（1）将Fe3+和Co3+还原    

（2）

（3）CaF2、MgF2

（4）B

（5）(瓷)坩埚和泥三角     Co2O3

20、

（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe  （2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，

则证明原溶液中含有Fe3+

       ②  2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

（4）Na＋[∶C⋮⋮N∶]－      CN－＋H2O2＋H2O=HCO3-＋NH3↑