2022广安代中学校高二上学期第二次月考化学试题含答案

化学 试题

（时间：90分钟   满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题卡中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）

1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（  ）

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应

C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（  ）

A．2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g) ΔH>0        B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH<0

C．Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH>0      D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0

3．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)  ΔH＝-159.47 kJ·mol－1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（  ）

A．正反应速率先增大后减小   B．逆反应速率先不变后减小

C．容器内温度降低           D．某反应物的体积百分含量增大

4．反应中，Y随温度、压强的变化如图所示，则Y为（  ）

A．正反应的反应速率

B．物质A的转化率

C．平衡体系中混合气体的密度

D．平衡体系中A的百分含量

5．下列热化学方程式中，正确的是（  ）

A．葡萄糖燃烧热是，则

B．和反应的中和热，则

C．燃烧热是，则的

D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

6．已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（  ）

a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1             b．v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1               d．v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

A．a＞b＞c＞d     B．b＞c＞d＞a     C．d＞a＞b＞c     D．a＞b＞d＞c

7．已知室温下某溶液由水电离出的氢离子浓度是10﹣12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（  ）

A．NO3﹣、NH4+、K+、SO42﹣       B．CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+

C．Mg2+、NO3﹣、C1﹣、Fe2+       D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是（  ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大          B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小            D．加入NaOH固体，溶液pH减小

9．25 ℃时，pH是4的盐酸与pH是5的氯化铵溶液中水电离的c(H＋)之比为（  ）

A．10∶1           B．1∶10           C．1∶105           D．105∶1

10．下列有关物质制备的说法正确的是（  ）

A．制备Fe(OH)3胶体：向FeCl3溶液中滴加氨水     B．制备无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干

C．制备Mg：电解MgCl2溶液                     D．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上

11．下列实验操作能达到实验目的的是（  ）

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

12．下列事实不属于盐类水解应用的是(  )

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水            B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2

C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸    D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

13．下列说法中正确的是(  )

A．常温下，稀释0.1 mol·L－1的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH)、c(H＋)均下降

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．常温下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4　②(NH4)2Fe(SO4)2　③NH4Cl　④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③

D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

14．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(  )

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

15．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )

A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

16．常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是（  ）

A．电离常数：K(HX)＜K(HY)

B．浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－）＞c(H＋)

D．a点水的电离度大于b点水的电离度

17．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是（  ）

A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O

B．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化

C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

18．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

第II卷（非选择题 共54分）

二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

19．(10分) 已知：在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

（1）热稳定性：HBr______(填“>”“＜”或“=”)，原因是          。

（2）硫单质(S8)的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。

（3）写出和反应生成和的热化学方程式：      。

（4）和迅速反应可生成，则 ∆H_____0(填“>”“＜”或“=”)。

20．(10分) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

A. 随时将CH3OH与反应混合物分离  B. 降低反应温度  C. 增大体系压强  D. 使用高效催化剂

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

回答下列问题：

①该反应___________反应(选填吸热、放热)

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强不变   b．混合气体中c(CO)不变   c．正(H2)=v逆(H2O)   d．c(CO2)=c(CO)

③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是___________。某条件下，1000℃时，CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.02mol、0.03mol、0.03mol、0.03mol时，v正    v逆（填大于，小于或等于）。

21．（12分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol/L硫酸滴定.

（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。

（3）滴定过程中，眼睛应注视__________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是___________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol/L，烧碱样品的纯度是_________（保留小数点后两位）

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______________。

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。

22．（14分） 铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。

（1）草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。

①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②NH4HC2O4溶液中，c(H2C2O4)－c(C2O)＝__________________________________。

（2）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgSCN)＝2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K＝________。

（3）氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。

①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______________。

②常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是___(填“A”或“B”)。

b．NH3·H2O的电离常数为________。

③常温下，在20 mL a mol·L－1氨水中滴加20 mL b mol·L－1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数Kh＝________(用含a、b的代数式表示)。

答案

1D 2B 3A 4B 5D 6C 7B 8B 9C 10D 11D 12D 13C 14C 15A 16D 17B 18B

19【答案】

（1）    >    H-Br键的键能大于Br -Br键的键能

（2）    吸收    2128

（3）

（4）＜

 20【答案】

（1）C

（2）①.吸热      ②.bc      ③.50％、大于

21【答案】 

（2） 胶头滴管  、500 mL容量瓶

（3） 锥形瓶内溶液颜色变化    溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色  

（4） 0.400     97.56%  

（5） 偏高    偏高   

22.【答案】

(1)①c(NH)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(HC2O)　

②c(OH－)＋c(NH3·H2O)－c(H＋)

(2)90

(3)①NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

②a.A

b．1.0×10－4.74　 

③×10－7