2023北京市中国人民大学附中高一上学期期中考试化学试题含解析

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北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ba—137第Ⅰ卷   (共40分)每小题只有一个选项符合题意。1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是ABCD将铜丝压扁，掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污 A. A B. B C. C D. D2. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 ABCD物质熟石灰纯碱生理盐水75%医用酒精类别氧化物碱盐混合物 A. A B. B C. C D. D3. 明矾 []是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是A. 明矾中与的物质的量之比为1：1B. 明矾溶于水电离的方程式为：C. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应D. 明矾净化过的水是纯净物4. 柠檬酸(一种有机酸)与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，在发面时添加0.5~2%即可使做出的馒头变得膨松。下列关于该应用的说法正确的是A. 该应用说明小苏打是一种钠盐B. 该应用说明柠檬酸的酸性强于碳酸C. 柠檬酸与小苏打比例对膨松效果和食品口感无影响D. 为了使馒头更膨松更好吃，发面时应尽可能多地加入膨松剂5. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是A. NaCl晶体由与规律排列构成 B. a离子为，b离子为C. 通电后，NaCl发生电离 D. 固态的NaCl不导电，其水溶液能导电6. 下列说法不正确的是A. 标准状况下，1mol的体积约为22.4LB. 1mol中含有的原子数约为C. 1mol溶液中，的物质的量为2molD. 23gNa与足量反应时，转移的电子数约为7. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-18. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大9. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子：B. 向氢氧化钠中通入过量二氧化碳：C. 碳酸钙与稀盐酸反应：D. 将铜丝伸入硝酸银溶液中：11. 用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法不正确的是A. 甲醇的化学式为B. 两种反应物均为化合物C. 该反应是一个氧化还原反应D. 该反应的化学方程式为12. 下列物质应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用治疗胃酸过多 B. 用作为潜水艇或呼吸面罩供氧剂C. 用盐酸除去铁锈 D. 用澄清石灰水检验气体中的13. 下列反应中，水只做还原剂的是A. 氧化钠与水的反应：B. 钠与水的反应：C. 氟单质与水的反应：D. 电解水：14. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸15. 除去以下物质中混入的少量杂质所加入的试剂、操作不正确的是选项物质杂质加入试剂操作ACuFe稍过量稀硫酸过滤B溶液稍过量锌粉过滤CKCl溶液稍过量稀盐酸加热D溶液NaOH稍过量稀盐酸加热 A. A B. B C. C D. D16. 下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧提取晶体实验室制除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。以下说法不正确的是A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体B. 每生成1mol，转移电子的物质的量为4molC. 该反应中氧化剂只有D. 该反应中是氧化产物18. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据B. AB段发生反应的离子方程式C. C点溶液中存在的微粒主要有、、D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应实验证据19. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是A. 装置Ⅰ中产生气体速率快的是B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大是C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是D. 取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是20. 小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的是实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水溶液溶液 A. I是空白实验，排除体积变化对II、III溶液pH的影响B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液第Ⅱ卷    (共60分)21. 以下是生活中常见的物质：①  ②  ③  ④Fe  ⑤CaO   ⑥  ⑦乙醇按要求回答下列问题：（1）这些物质中，属于非电解质的是_______(填序号)；能导电但不属于电解质的是_______(填序号)；用电离方程式表示②的水溶液能导电的原因：_______。（2）这些物质中，常温下可与HCl发生反应的是_______(填序号)；写出其中氧化还原反应的离子方程式：_______。（3）这些物质中，能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松的是_______(填序号)，它与小苏打反应的化学方程式是：_______。22. 阅读以下信息，回答相关问题。过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用来表示，可由与溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为和，水溶液pH约为10~11，利用的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。（1）过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是_______。（2）不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为_______，其中氧化产物是_______。（3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是_______(填选项字母)。A. 制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应B. 过碳酸钠水溶液的碱性可能与有关C. 过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中D. 可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效（4）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整：______□_______+□_______23. 造纸术是我国古代四大发明之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法，造纸工业亦是国民经济十大支柱制造业之一，但造纸过程会消耗大量的资源并产生大量的污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。（1）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ⅱ的离子方程式：ⅰ.(石灰乳)ⅱ._______。（2）反应a的化学方程式为_______。（3）为防止细菌失活，需要先调pH至中性，以下物质中，可以实现该目的的有_______(填选项字母)A.  B.  C. NaOH D. （4）上述过程中，循环使用的物质有_______(写化学式)。24. 小组同学探究的性质及工业制法。（1）用固体配制100mL溶液。①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。②计算需要固体的质量是_______g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填选项字母)。a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时，加水超过了刻度线c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切（2）向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_______。（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i.溶于水生成ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)物质NaCl溶解度/g36.021.79.637.2①分离母液和滤渣的操作名称是_______。②沉淀池中发生反应，滤渣的成分为_______(填化学式)；母液中所含的离子有_______；该反应能发生的原因是_______。③煅烧炉中发生的反应的化学方程式为_______。25. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：实验溶液浓度溶液体积操作及现象Ⅰ1.0mol/L1.6mL加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。Ⅱ0.10mo/L16mL加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。Ⅲ1.0mol/L2.1mL加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为0.016mol/L。②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为0.015mol/L。③在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。（1）实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为_______(填化学式)；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为_______。（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：_______。（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是_______。（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：ⅰ.向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL_______，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。ⅱ.取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。ⅲ.将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。ⅳ.将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2mg。ⅴ.将步骤iv所得滤液加水定容至100mL，取20mL，测定其中。①补全步骤i中的试剂：_______。②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：_______。③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定x=_______、y=_______。（5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与_______有关。