湖南省株洲市攸县第一中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

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湖南攸县一中2022-2023学年高一上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  Cl:35.5  C:12  Al:27  Na:23一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1.古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是（    ）A.绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B.遥见寻沙岸，春风动草衣C.荷风送秋香，竹露滴清响 D.日落山水静，为君起松声 2：下列说法正确的一组是（    ）①、、均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥          B.②④⑤       C.②⑤         D.②⑤⑥ 3：下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2BaOBNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO2DNaOHNaHCO3CaF2Na2O2CO2 4:下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（    ）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、 5：下列有关物质的性质与用途或保存方法，不具有对应关系的是 A.Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污B.新制氯水见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中C.Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂D. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂6：下列反应的离子方程式书写正确的是A醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O B. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32- +H2O C.钠与水反应：Na+H2O =Na+ +OH- +H2↑D.过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=H2O+CO32- 7：下列实验装置不能达到实验目的是A．验证Na和水反应是否为放热反应：B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C．观察纯碱的焰色试验：D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性： 8: ．可以发生反应：（反应前后F的化合价不变，均为价），下列说法正确的是（    ）A．氧气是氧化产物B．既是氧化剂又是还原剂C．每生成2分子HF，转移16个电子D．还原剂与氧化剂的分子个数之比为 9:用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应 10: 已知：①；②；③．则下列判断正确的是（    ）A．氧化性：B．还原性：C．只有氧化性，只有还原性D．由信息推测：反应可以进行二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11：某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论不正确的是A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B. Ⅱ中白色沉淀为CuCl2C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D. 离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化 12：下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质的说法不正确的是A两者的焰色均呈黄色B.可用加热法除去NaHCO3固体中的Na2CO3 C相同温度下的溶解度：Na2CO3> NaHCO3D.相同质量的 Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2较少 13:下列说法不正确的是A. 2.3gNa投入97.7g 水中所得溶液的质量分数为4%B. 62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同C. 78gNa2O2与足量CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为16gD. 将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g 14：有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在C．白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质D．无色滤液B中只有一种溶质 三、填空题（此题包括5小题，共54分，除标记的外，每空2分）15（6分）有以下物质：①液态HCl、②蔗糖、③稀硫酸、④醋酸钠固体、⑤CO2、⑥小苏打、⑦熔融NaCl、⑧生石灰、⑨Fe。请回答下列问题：（1）上述物质中，属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是____________，能导电的是_____________。（2）生石灰CaO属于_________（填字母）A．碱 B．金属氧化物 C．盐 D．碱性氧化物（3）写出③与④混合时溶液中的离子反应方程式：___________________________。 16（10分）现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：、、、、、、．现各取三份100 mL溶液进行实验．实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有存在；实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解．（1）由实验1能否确定有存在?______（填“能”或“否”），理由______．（2）实验3中沉淀的化学式为______，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为______．（3）综合上述实验，能否确定有存在? ______（填“能”或“否”）．请说明理由______． 17（12分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
 回答下列问题：（1）写出盛放浓盐酸仪器的名称：_______。写出在①中发生反应的化学方程式为_______。甲同学用87gMnO2与足量浓盐酸反应制氯气，乙同学用足量MnO2与含146gHCl的浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)（2）②中选用试剂是_______；③中选用试剂是_______；（3）用如图装置验证氯气漂白性，图中B为开关。先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是_______。
 A.浓硫酸        B.浓NaOH溶液 C.饱和食盐水（4）④中反应的化学方程式是_______。（5）实验室用一种常见的碱溶液吸收氯气，写出⑤中反应的离子方程式是_______。 18（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：已知电解总反应为：2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为___________。（2）从物质分类角度来看NaHSO4是_________（填字母）。a．酸  b．酸式盐  c．电解质  d．非电解质e．离子化合物（由离子构成）  f．共价化合物（由分子构成）（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________________。（4）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_________、_________。（5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）的物质的量之比为_________。 19（14分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠。①CO2和过氧化钠反应的化学方程式为________________________________，每消耗1 mol CO2，反应中共转移电子数为_____________。②上述反应完成后，固体的质量增加了____________g。（2）向NaOH溶液中通入一定量的CO2，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为__________________（写化学式）。（3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质己略去）：ⅰ．上图中①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________（填序号）。ⅱ．根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：_________________________________。ⅲ．煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_________________________________。            攸县一中2022-2023学年高一上期期中考试化学试题答案一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案ABCACBDDAD二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案ABBDABA 15(6分 )（1）①④⑥⑦⑧（1分）、②⑧（1分）、③⑦ ⑨（1分）（2）BD （1分）   （3）H＋+CH3COO－=CH3COOH16（10分，除说明外，每空2分）（1）否  加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、或，溶液中不一定含有（2）  （3）能   因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有、，根据溶液呈电中性，所以确定还含有17（12分）（1）    ①. 分液漏斗  （1分）  ②.     ③. 甲多    （2）    ①. 饱和食盐水（1分）    ②. 浓硫酸    （1分）（3）C （1分）  （4）    （5）18（12分）（1）+3   （2）b c e（3）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4（4）NaOH，Na2CO3（5）2：119（14分）（1）①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2  1NA   ②3（2）Na2CO3和NaHCO3（3）Ⅰ．①③Ⅱ．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClⅢ．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O