浙江省湖州市三贤联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

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2022学年第一学期湖州市三贤考试高二年级化学学科试题可能用到的相对原子质量：            选择题部分一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于非电解质的是（    ）。A． B． C． D．2．书写热化学方程式时不需要标注（    ）。A．温度 B．压强 C．反应条件 D．物质聚集状态3．通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为（    ）。A．2 B．5 C．10 D．184．下列过程中，一定存在的是（    ）。A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子     D．原子组成分子5．下列反应属于放热反应的是（    ）。A．煅烧石灰石 B．电解水 C．甲烷燃烧 D．氢氧化钡固体与氯化铵固体6．下列做法的目的与反应速率无关的是（    ）。A．将煤块粉碎后燃烧  B．食盐中添加碘酸钾C．合成氨反应中加催化剂 D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗7．下列条件能改变反应物分子中活化分子百分数的是（    ）。①浓度    ②压强    ③温度    ④催化剂A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④8．密闭容器中，对于反应，下列措施能使反应速率减慢的是（    ）。A．恒压通入气  B．减小容器容积C．增加的质量  D．升高体系温度9．在的水溶液中，达到电离平衡的标志是（    ）。A． B．溶液中无C．恒定不变 D．溶液中、、共存10．500℃，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（    ）。A．该平衡常数对应的化学方程式为B．恒温恒容下，增大浓度时，正、逆反应速率同时增大C．500℃时，向该平衡体系中加入适量的气体，平衡移动，平衡常数减小D．该反应的正反应是吸热反应11．常温常压下，已知硫黄完全燃烧时放出的热量为，对应的热化学方程式是（    ）。A． B．  C．  D．  112．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（    ）。A．为逆反应活化能，为正反应活化能，B．该反应为放热反应，C．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆向移动D．加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热13．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ）。A． B．C． D．14．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是（    ）。A．B的转化率降低  B．平衡向正反应方向移动C．  D．C的体枳分数增大15．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ）。A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率B．将装有的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深C．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压D．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗16．在恒容密闭容器中反应：  达到平衡状态，以下说法不正确的是（    ）。A．及时分离出，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动B．平衡时充入，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动17．已知：  。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为（    ）。A． B． C． D．18．室温时，某一元酸在水中的电离度为2.2％，下列叙述错误的是（    ）。A．升高温度，溶液中的增大B．加水稀释过程中，增大，故也增大C．室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的溶液，该酸的电离常数不变D．向该的溶液中，通气体，溶液中增大，的电离平衡逆向移动19．下列各组反应（表中物质均为反应物）刚开始时，放出速率最快的是（    ）。选项金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度A，硫酸25℃B，硝酸35℃C，硫酸40℃D，盐酸25℃20．下列叙述中正确的是（    ）。A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者相同B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同D．足量锌分别和等体积、等的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多21．将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（    ）。A．加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动B．加入固体，使增大，平衡逆向移动C．加入固体，使增大，平衡逆向移动D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度22．T℃时，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应：。测定的部分数据如下表：05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是（    ）。A．反应在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数不变C．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，若起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率大于80％23．下列关于化学反应图像的说法错误的是（    ）。A．图1可表示反应在等温、等压条件下平衡后t时刻充入时反应速率随时间的变化图像B．图2可表示在一定温度下将和充入体积为的密闭容器中发生反应时，的体积分数随时间的变化图像C．图3可表示反应  ，温度：D．图4可表示反应  ，且24．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1（固体）→化合物2（固体）过程的机理和相对能量曲线如下图所示（已知）。下列说法错误的是（    ）。化合物1与反应生成化合物2A．化合物1→化合物2的过程中包含、、三个基元反应B．降低温度有利于提高的平衡转化率C．图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量D．过程①的热化学方程式为：  25．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）。A．T℃时，a、b两点平衡常数B．容器内的压强：C．图中c点所示条件下，D．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大非选择题部分二、非选择题（本大题共5个小题，共50分）26．（10分）根据题给信息回答：Ⅰ．已知丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。（1）写出丙烷燃烧热的热化学方程式__________。（2）根据以上信息判断物质的稳定性：正丁烷______异丁烷。（填“＞”或“＜”或“＝”）Ⅱ．（3）选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______（填“＞”或“＜”，下同）0，______0，在低温下，该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。27．（10分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（与的混合气体）转化成甲醇，反应为。（1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①该反应的平衡常数表达式为______。②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______。（填字母）。a． b．的体积分数不再改变c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．消耗的同时消耗（2）在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入后重新到达平衡，则的转化率__________（填“增大”或“不变”或“减小”）。28．（10分）硫化氢气体是一种剧毒气体，易溶于水形成酸性溶液。查阅得，，；。按所给信息回答下列问题。（1）书写第二步电离方程式：__________。（2）向的溶液中加入等浓度的时，电离平衡向______移动（填“左”或“右”），混合溶液中______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）能证明酸性强于的是：__________。A．相同温度下，B．溶液能使紫色石蕊试液变红C．等浓度、等体积的溶液和溶液分别与等浓度的溶液反应，消耗的溶液体积更多D．常温下，将气体通入溶液有生成（4）下列反应不能发生的是_______（填字母）。a．  b．c． d．29．（10分）Ⅰ．在保温杯式量热计中（如图），将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。（已知：低浓度溶液比热容，溶液的密度为）（1）有关中和热测定，下列说法正确的是______。A．测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次B．表示中和热的离子方程式为：  C．若改用盐酸跟的溶液进行反应，所放出热量相等D．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失（2）实验中溶液过量的目的是__________。（3）通过计算，写出中和反应热方程式__________。Ⅱ．（4）化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在（橙色）与（黄色）之间的平衡体系，若向体系中加入足量70％的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为__________。Ⅲ．（5）向稀盐酸中加入氯化钴溶液发生反应：  ，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是______。粉红色      蓝色A．加热溶液会逐渐变成蓝色B．向溶液中加，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度C．加入少量水，平衡会逆向移动D．加入固体，平衡右移，但平衡常数不变30．（10分）含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： Ⅰ．  Ⅱ．  则将还原为的热化学方程式为__________。（2）在密闭容器中通入和，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：反应时间0246810总压强4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，内__________，该温度下的平衡常数__________。（3）在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是______（填字母）。A．使用催化剂可以提高的平衡转化率B．若反应Ⅱ在400℃和500℃的平衡常数分别为和，则C．若，说明反应达到平衡状态D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的转化率减小（4）工业合成尿素的反应如下：，在恒定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一体积为的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，时再向容器中充入的和，在时重新达到平衡，请在图中画出内的浓度变化曲线。  2022学年第一学期湖州市三贤考试高二年级化学学科参考答案一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案ACBDCBCACDCCD题号141516171819202122232425 答案ACDABADCDCAB 二、非选择题部分（包括5大题，每小题10分，共50分）26．（10分，每空2分）Ⅰ．（1）  （2）＜Ⅱ．（3）＞    ＞    不能27．（10分，每空2分）（1）① ②     ③bc（2）25％ 减小28．（10分，每空2分）（1） （2）左    增大（3）AD  （4）d29．（10分，每空2分）Ⅰ．（1）AD（2）确保醋酸完全被中和（3）  Ⅱ．（4）Ⅲ．（5）B30．（10分，每空2分）（1）  （2）0.1    或（3）BD（4）