湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高二化学上学期期中联考试卷（Word版附答案）

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2022-2023-1长沙市实验高二期中化学试卷（11月）注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65  Br-80Ag-108  1-127一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不能由金属单质和非金属单质直接化合生成的是（    ）A． B． C． D．2．已知代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，22.4L乙烯的分子数为个B．常温常压下，体积为22.4L中，含有个共用电子对C．46g乙醇分子中含有个羧基D．84g受热完全分解，生成的体积为11.2L3．将醋酸溶液加水稀释。稀释过程中，下列说法不正确的是（    ）A．醋酸浓度减小 B．的电离程度增大C．醋酸电离平衡向右移动 D．氢离子浓度增大4．可逆反映  ，反应过程中，当其他条件不变时，混合物中B物质的百分含量与压强（p）的关系如图所示，分析正确的选项是（    ）A． B． C． D．5．已知：常温、101kPa时的辛烷（液态）的燃烧热为，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的热为，则下列热化学方程式书写正确的是（    ）A．  B．  C．  D．  6．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（），化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ243kJ431kJ则下列化学方程式不正确的是（    ）A．  B．  C．  D．  7．下列有关说法不正确的是（    ）A．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．将与大量水混合，同时加热，过滤，得到，再焙烧可得C．加入催化剂有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释8．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是第二周期第VIA元素，C原子最外层只有一个电子，D原子最外层电子数是C的3倍。下列说法正确的是（    ）A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D B．最低价的气态氢化物的稳定性：A>BC．四种元素一定在同一周期 D．原子半径：C>A9．在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（    ）A．溶液是反应放出B．溶液的pH大于7C．溶液与反应生成D．溶液可使紫色石蕊溶液变红二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意）11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）A．该反应的B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，是C．B的正反应速率大于C的正反应速率D．时，对B点平衡体系加压，平衡不移动12．常温下，关于0.1mol/L的氨水溶液，下列说法正确的是（    ）A．将0.lmol/L氨水稀释至0.01mol/L，pH减小B．等体积的0.lmol/L氨水溶液与0.lmol/LHCl溶液混合后，所得的溶液的pH<7C．中和等物质的量深度的盐酸，消耗盐酸的体积大于消耗氨水的体积D．0.1mol/L的氨水，与等浓度、等体积的硫酸溶液混合后，13．我国科研人员研究了在催化剂上的加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态）。下列说法错误的是（    ）A．第①步中和分子中都有化学键断裂B．水在整个历程中只作生成物C．第③步的反应式为：D．第④步步反应是一个吸热过程14．在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol和4mol CO，发生反应  。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．Q点大于B．曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化C．用CO的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为D．T℃时，三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（14分）I、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①用滴定管量取20.00mL待测溶液到锥形瓶中②将甲仪器用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2次~3次后，向其中注入标准盐酸，调节甲仪器的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定，测得消耗盐酸的体积为mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为mL。试回答下列问题：（1）甲仪器的名称为______。（2）如图是某次滴定时的甲仪器中的液面，其读数为______mL。（3）滴定至终点时的现象为：______。（4）根据下列数据：______。滴定次数待测液体体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第1次20.000.5025.40第2次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为______（保留四位有效数字）。（5）滴定前，甲仪器的尖嘴部分有气泡未排出，滴定后气泡消失。则所测得的NaOH浓度将______（填“偏大”、“偏小”或“不变）。Ⅱ．探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素，已知反应化学方程式为（部分产物未写出）：______，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性溶液溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（）体积（mL）浓度（）1250.540.180.212.72800.540.180.2a325040.180.2b（6）比较a和b的大小：a______b（填“<”、“>”或“=”）（7）25℃，编号1实验，用的浓度表示该反应速率，______（保留两位有效数字）。16．（14分）氮元素的化合物很多，有许多对环境有影响，Ⅰ．及其盐都是重要的化工原料。（1）请画出氨气分子的结构式：______。（2）用和制备，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______。Ⅱ、已知  ，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。（3）在恒温恒容条件下，下列说法能够说明合成氨反应已经达到平衡的是______。A．混合气体密度不再改变 B．消耗n mol的同时，消耗了3n molC．浓度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中时刻所对应的实验条件改变是：______。（填“升高温度”、“降低温度”、“增大压强”、“减小压强”、“使用催化剂”、“增大反应物浓度”、“减小反应物浓度”、“增大生成物浓度”或“减小生成物浓度”）（5）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol和1mol，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min510152025300.080.140.180.200.200.20此条件下该反应的化学平衡常数K=______（填数字）；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入、和各2mol，此时该反应的______（填写“>”“=”或“<”）。Ⅲ、（6）是一种高效清洁燃料。16g（液体）与氧气反应，完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267KJ热量。写出1mol（液体）与氧气反应成氮气和气态水的热化学方程式______。17．（每空2分，共14分）Ⅰ、已知醋酸、次氯酸、碳酸、草酸的电离平衡常数化学式电离平衡常数（1）写出草酸的第一步电离方程式：______。（2）0.1mol/L溶液的pH______0.1mol/L溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）。Ⅱ、常温下，用NaOH溶液滴成20.00mL溶液所得滴定曲线如下图。（3）若忽略体积变化，点③溶液中______。（4）②溶液中、、、离子浓度由大到小的顺序为______。（5）③溶液中，pH≈______。（已知，保留两位有效数字）Ⅲ、（6）下列关于水解的说法错误的是______。A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁使溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，微热，可以得到氢氧化铁沉淀C．50C和20℃的同浓度的两种稀溶液，其他条件相同时，的水解程度前者比后者小D．为抑制Fc3+的水解，较好的保存溶液，应加少量盐酸（7）物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是______。A． B． C． D．18、（12分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、、FeO等）生产的流程如下：有关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.24.7沉淀完全的pH2.88.38.26.7（1）“酸浸”时用的稀酸是______。（2）“氧化”时的离子方程式为______，加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是______~5.0。（3）滤渣3含有锌和______（写化学式）；由滤液得到的操作是______、洗涤、干燥。（4）取14.35g（287g/mol）加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/℃100250680930质量/g8.958.056.724.05则680℃时剩余固体的化学式为______（填字母，括号内为摩尔质量）。A． B．C． D． 答案：2022-2023-1长沙市实验高二期中化学试卷（11月）注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65  Br-80Ag-108  1-127一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1-5BADCB  6-10CCDCB  11D  12AB  13BD  14AD三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（14分）Ⅰ、（1）酸式滴定管（2）22.60（3）滴入最后一滴盐酸，溶液红色消失，且半分钟内颜色不恢复原色。（4）0.1250（5）偏大Ⅱ.（6）<  （7）0.0026mol（L•min）16．（14分）Ⅰ（1）或  （2）ACGⅡ、（3）CD  （4）降低温度  （5）0.1或1/10  <Ⅲ、（6）  17．（每空2分，共14分）Ⅰ、（1）  （2）>Ⅱ、（3）0.05mol/L或（4）  （5）9.7Ⅲ、（6）BC  （7）B18、（12分）（1）硫酸（）（2）  2.8（3）Cu  蒸发浓缩，降温结晶，过滤  （4）B