四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了015 ml·L−1·s−1，6 kJ·ml−1，则0，0，V2 = 2，1 - 26等内容，欢迎下载使用。
蓉城名校联盟2022-2023学年度上期高中2021级期中联考
化 学
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

一、选择题：本题共20小题。每小题2分，共40分。在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨
B．84消毒液应避光密封保存
C．食品包装袋中的生石灰有防氧化作用
D．补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收
2．下列关于能源的说法正确的是
A．煤、石油、天然气均是可再生的化石能源
B．风能、水能、电能均属于一次能源
C．太阳能、地热能、潮汐能、核能属于新能源
D．二次能源是指可再生的能源
3．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，下列措施不能降低该反应速率的是
A．降低反应的温度
B．将铁粉换为铁丝
C．恒压充入惰性气体
D．恒容充入CO
4．下列关于碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率
C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率
D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多
5．下列说法不符合勒夏特列原理的是
A．反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大
B．密封保存碳酸饮料以防止CO2释放
C．用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水
D．酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率
6．对于反应2A(g) + B(s) = C(g) + 4D(g)，下列反应速率最快的是
A．ʋ(A) = 0.015 mol·L−1·s−1
B．ʋ(B) = 0.6 mol·L−1·min−1
C．ʋ(C) = 0.3 mol·L−1·min−1
D．ʋ(D) = 2.0 mol·L−1·min−1
7．已知某化学反应的能量变化如图所示（a、b、c均大于0）。下列说法错误的是
A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小
B．该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1
C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似
8．绝热密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是
A．反应达平衡之前，平衡常数的值会发生变化
B．压缩容器，体系颜色加深，说明平衡逆向移动
C．断裂1 mol H—H键的同时，生成2 mol H—I键，说明反应达到平衡
D．反应达平衡时一定满足c(H2):c(I2):c(HI) = 1:1:2
9．一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高SO2平衡转化率的是
A．缩小容器体积 B．使用催化剂
C．增大SO2的通入量 D．分离出SO3
10．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．C(g) +O2(g) = CO(g) ΔH = -Q kJ·mol−1，则碳的燃烧热为Q kJ·mol−1
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl不需加热就能反应，故该反应是放热反应
C．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol−1，则0.1 mol N2和足量H2反应放出3.86 kJ的热量
D．已知相同条件下的两反应分别为：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1；S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2；则ΔH1 > ΔH2
11．下列关于化学反应进行的方向说法正确的是
A．能自发进行的反应不需要反应条件即可发生
B．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH < 0在低温下能自发进行
C．放热反应或熵增反应均可在任何条件下自发进行
D．常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH < 0
12．常温下，在一固定体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如下表所示，当反应到达2 min时放出的热量为Q1 kJ。下列说法正确的是
时间/min
0 min
2 min
4 min
n(X)/mol
1.0
0.7
0.7
n(Y)/mol
1.0
0.9
0.9
n(Z)/mol
0
0.2
0.2
A．该反应的化学方程式为3X(g) + Y(g) = 2Z(g)
B．反应开始至2 min，Z的平均反应速率为0.1 mol·L−1·min−1
C．若使用催化剂，反应到达2 min时放出的热量将大于Q1 kJ
D．反应初始与4 min时容器内压强之比为10:9
13．已知：CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1
H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH2
CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为
A．ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3 B．ΔH1 + ΔH2 - ΔH3
C．ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3 D．ΔH1 - 2ΔH2 + ΔH3
14．1 mol X和2 mol Y在一恒温恒压密闭容器中发生反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)，下列不能判断该反应达到平衡的是
A．混合气体的密度不变 B．X和Y的浓度之比不变
C．2ʋ(X)正 = ʋ(Z)逆 D．容器中气体分子总数不变
15．在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．T1温度下，10 min末CH4的反应速率为0.01 mol·L−1·min−1
B．T2温度下，NO2的平衡转化率为50%
C．该反应的ΔH > 0
D．若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小
16．有关草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是
A．高锰酸钾溶液需用盐酸酸化
B．表示该反应原理的离子方程式为：5C2O42− + 2MnO4− + 16H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
C．用3 mL 0.1 mol·L−1酸性高锰酸钾溶液分别与5 mL 0.1 mol·L−1草酸溶液和5 mL 0.01 mol·L−1草酸溶液反应，观察褪色时间来比较反应速率
D．实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的Mn2+对反应有催化作用
17．某反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．t2时刻改变的条件是增大反应物浓度
B．t4时刻改变的条件是加入催化剂
C．t5时刻改变的条件是减小生成物浓度
D．t7时刻改变的条件是减小压强
18．相同温度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1 mol PCl5和2 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．反应速率：甲 < 乙 B．PCl5的转化率：甲 > 乙
C．平衡后PCl3的体积分数：甲 < 乙 D．平衡后PCl5的浓度：甲 < 乙
19．下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是
选项
实验目的
实验操作或现象
A
探究浓度对化学平衡
的影响
试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O72− + H2O2CrO42− + 2H+，向其中滴加10滴
6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深
B
探究不同催化剂对
反应速率的影响
向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液（必要时可加
热），向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象
C
证明KI溶液与FeCl3
溶液反应是可逆反应
取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL
0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液
D
证明压强对平衡移
动产生影响
向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入
氦气增大压强，观察现象
20．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应
A(g) + 2B(g)C(g) ΔH。A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的正反应是放热反应
B．由图可知：p2 > p1
C．温度为100℃，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，反应逆向进行
D．升高温度，该反应平衡常数的值减小
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
21．（13分）
某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：
Ⅰ．探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验序号
反应温
度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
变浑浊所
需时间
V/mL
c/(mol·L−1)
V/mL
c/(mol·L−1)
V/mL
t/s
①
25
5.0
0.10
10.0
0.50
0
t1
②
50
5.0
0.10
10.0
0.50
0
t2
③
T
V1
0.10
8.0
0.50
V2
t3
（1）写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_________。
（2）该实验①、②可探究_________对反应速率的影响，预测t1_________t2（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此T =___________，
V2 =_________，预测t1_________t3（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ．为探究外界条件对化学平衡的影响，设计了如下实验，假设加入物质后溶液体积视为不变：

（4）试管a中加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________，溶液颜色_________（填“变浅”“变深”或“不变”）；试管b中平衡_________移动（填“正向”“逆向”或“不”）；试管c中溶液颜色_________（填“变浅”“变深”或“不变”）；给试管d加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

22．（10分）
已知氢气的燃烧热为285 kJ·mol−1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：
4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = -1526 kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_________，氢气作为未来理想燃料的优点是_________。
（2）根据上述信息可知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH =_________，若H—H的键能为436 kJ·mol−1，N—H的键能为400 kJ·mol−1，则N≡N的键能为_________kJ·mol−1。
（3）工业上，合成氨反应在催化剂表面的变化如图所示，下列说法错误的是________（填标号）。

A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量
B．②→③→④的过程中有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．过程⑤中有化学键的断裂

23．（13分）
Ⅰ．为了定性探究化学反应的热效应，某兴趣小组设计了如图甲所示实验装置。回答下列问题：
（1）在试管里装入固体生石灰，烧杯里装有饱和澄清石灰水，将试管放入饱和澄清石灰水中并向试管中滴加适量水，烧杯中观察到的现象是_________，理由是_________，试管里生石灰与水反应的化学方程式为_________。

甲 乙
Ⅱ．为了定量测定醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的中和热，设计了如图乙所示的简易量热计实验装置。将40 mL 0.500 mol·L−1醋酸溶液与40 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液混合，为了使测定结果准确进行了四组实验，其数据如下表所示。回答下列相关问题：


实验次数
温度
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2 - t1)/℃
醋酸
溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
b
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
26.5
26.5
26.5
29.7
4
26.4
26.2
26.3
29.1
（2）装置中仪器a的名称是_________，表格中b =_________℃。
（3）实验中NaOH溶液过量的目的是_________。
（4）近似认为0.550 mol·L−1 NaOH溶液和0.50 mol·L−1醋酸溶液的密度均为1 g·cm−3，中和后生成溶液的比热容为c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =_________（保留一位小数）。
（5）忽略实验过程中热量损失，CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比不一样大的原因是_________。

24．（14分）
氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0合成氨，甲小组在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2 mol N2和2 mol H2使之发生反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示。回答下列问题：

（1）下列叙述不能说明该反应达到平衡的是_________（填标号）。
A．容器中气体密度保持不变
B．容器内气体压强保持不变
C．容器内N2的物质的量的百分含量保持不变
D．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
（2）从开始反应到建立起平衡状态，ʋ(N2) =________；氢气的平衡浓度为________。反应达到平衡后，第8 min末保持其它条件不变，只降低反应温度，则改变条件后NH3的物质的量浓度可能为_________（填标号）。
A．0.2 mol·L−1 B．0.4 mol·L−1
C．0.6 mol·L−1 D．0.8 mol·L−1
（3）当反应达到平衡后，保持其它条件不变，将容器体积变为4 L，平衡将_________移动（填“向左”“向右”或“不”），整个过程中正反应速率的变化情况是_________，再次达到平衡时该反应的平衡常数K =_________。

25．（10分）
氢能是一种很有前景的新能源，CH4—CO2催化重整是目前制取氢气且同时减缓温室效应的重要方法。
已知：① CH4—CO2催化重整的反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)C(s) + 2H2(g) ΔH1 = +75 kJ·mol−1 K1 = 0.25
反应Ⅱ：CO2(g) + C(s)2CO(g) ΔH2 = +175 kJ·mol−1 K2 = 8
② 工业上可用CO2与H2反应制取甲烷、甲醇等化工产品。
回答下列问题：
（1）CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为_________。该反应的平衡常数K =_________。
（2）在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中通入等物质的量的CH4和等物质的量的CO2，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示，同时测得相同时间内甲烷和二氧化碳的转化率如下表所示。


时间/小时
1
2
3
4
5

甲烷转化率/%
65
71
80
87
92

二氧化碳转化率/%
66
73
83
89
94
① 催化剂_________（填“ⅰ”或“ⅱ”）效果好，b点正反应速率_________（填“>”“（1分）
②（极少）部分CO2与产生的H2发生了反应
③ 降低温度、增大压强
【解析】
1．C 食品包装袋中的生石灰起干燥作用，C错误。选C。
2．C 煤、石油、天然气不可再生，A错误；电能属于二次能源，B错误；二次能源是指经一次能源加工转化成的能源，D错误。选C。
3．D 恒容充入CO，反应速率要加快。选D。
4．B 活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；增大反应物用量不能增大活化分子百分数，C错误；催化剂才能降低活化能，D错误。选B。
5．A 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，由于是等体积反应，平衡不移动，AB浓度增大，是体系体积减小引起的，不是平衡移动的原因，不符合平衡移动原理。选A。
6．D A选项，ʋ(A) = 0.015 mol·L−1·s−1 = 0.9 mol·L−1·min−1；B选项物质是固体，不能计算反应速率；C选项转化为A物质表示的速率为ʋ(A) = 0.6 mol·L−1·min−1；D选项转化为A物质表示的速率为ʋ(A) = 1.0 mol·L−1·min−1。选D。
7．B 该图表示的反应热ΔH = -(b - a) kJ·mol−1。选B。
8．A 因为是绝热容器，反应达平衡之前，容器内温度会变，平衡常数K的值发生变化，A正确；压缩容器，体系颜色加深，不能说明平衡移动，B错误；断裂1 mol H—H键的同时，生成2 mol H—I键，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡，C错误；反应达平衡时不一定满足c(H2):c(I2):c(HI) = 1:1:2，D错误。选A。
9．A 缩小体积，物质浓度增大，反应速率提高，平衡正向移动，A正确；使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，B错误；增大SO2的通入量，SO2的转化率降低，C错误；分离出SO3，反应速率减小，D错误。选A。
10．D 碳燃烧生成的CO，不是充分燃烧生成的稳定氧化物，Q不能表示燃烧热，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应，B错误；0.1 mol N2和足量H2反应不完，不能放出3.86 kJ的热量，C错误。选D。
11．B 反应的自发性和反应条件没有必然联系，A错误；反应的自发性应根据复合判据判断，C错误； 常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0，D错误。选B。
12．D 该反应的化学方程式为3X(s) + Y(s)2Z(s)，此反应是可逆反应，A错误；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为0.05 mol·L−1·min−1，B错误；若使用催化剂，反应到达2 min时放出的热量将也等于Q1 kJ，C错误。选D。
13．A 目标方程式 = ① + 2② - ③。选A。
14．B X和Y的浓度之比为1:2，与方程式中系数比相等，反应过程中，始终不变，不能判断平衡状态。选B。
15．B 10 min末CH4的反应速率是指瞬时速率，化学反应速率是平均速率，A错误；T2温度下，平衡时CH4的消耗量为0.25 mol，则NO2的消耗量为0.5 mol，平衡转化率为50%，B正确；该反应的
ΔH < 0，C错误；若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率增大，D错误。选B。
16．D 高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，会氧化Cl−，应该用硫酸酸化，A错误；表示该反应原理的离子方程式为5H2C2O4 + 2MnO4− + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O，B错误；该实验方案中酸性高锰酸钾溶液过量，无法观察到明显的褪色现象，C错误。选D。
17．D 减小压强平衡将逆向移动，跟图像不符合，选D。
18．C 平衡后PCl3的体积分数：甲 > 乙，选C。
19．B 实验现象应是黄色加深，A错误；FeCl3过量，不能用检验Fe3+来证明是可逆反应，C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，D错误。选B。
20．C 温度为100℃，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，Qc = 1，K = 4，Qc < K，反应正向进行，选C。
21．（13分）
（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32− + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O。
（2）实验①、②其它条件相同，温度不同，升温化学反应速率加快，变浑浊时间缩短，故t1 > t2。
（3）实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，除硫酸浓度外，其它条件相同，故T = 25，V1 = 5.0，V2 = 2.0，浓度减小，反应速率减小，故t1 < t3。
（4）试管a中加入铁粉，发生反应的离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ，从而使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，血红色变浅；试管b中加入KCl，对平衡无影响；试管c中SCN−浓度增大，溶液颜色变深；给试管d加热，溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动，而升温向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应。
22．（10分）
（1）燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285 kJ·mol−1，氢气作为未来理想燃料的优点是热值大，生成物无污染。
（2）根据热化学方程式H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285 kJ·mol−1和4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = -1526 kJ·mol−1，利用盖斯定律求得N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92 kJ·mol−1，再利用反应物的键能总和减去生成物的键能总和等于反应热，可求得N≡N的键能为1000 kJ·mol−1。
（3）A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量，正确；
B．②→③→④的过程中有N2、H2非极性键的断裂，NH3极性键的形成，没有非极性键的形成，错误；
C．合成氨反应正反应是放热反应，由图知正反应的活化能小于逆反应的活化能，正确；
D．过程⑤为脱附过程，没有化学键的断裂，错误。
23．（13分）
（2）仪器A是环形玻璃搅拌器。第一次测定的温度差为：(29.1 - 26.1)℃ = 3.0℃，
第二次测定的温度差为：(32.3 - 27.2)℃ = 5.1℃，
第三次测定的温度差为：(29.7 - 26.5)℃ = 3.2℃，
第四次测定的温度差为：(29.1 - 26.3)℃ = 2.8℃，
实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为3.0℃。
（3）实验中NaOH溶液过量的目的是保证醋酸完全反应，从而提高实验的准确度；
（4）40 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液与40 mL 0.50 mol·L−1醋酸溶液进行中和反应，氢氧化钠过量，生成水的物质的量和醋酸的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.04 L × 0.50 mol·L−1 = 0.020 mol，溶液的质量为：80 mL × 1 g·mL−1 = 80 g，温度变化的值为ΔT = 3.0℃，则生成0.020 mol水放出的热量为：Q = m·c·ΔT = 80 g × 4.18 J/(g·℃) × 3.0℃ = 1003.2 J，即1.0032 kJ。实验测得的中和热ΔH = -1.0032 kJ ÷ 0.020 mol = -50.2 kJ·mol−1。
（5）CH3COOH是弱电解质，反应过程中醋酸电离吸热，CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，ΔH1大。
24．（14分）
（1）A．合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)是一个全气体参与的气体物质的量减小的反应，反应过程中气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；同时气体平均摩尔质量变大，压强变小，气体平均摩尔质量、压强能作为平衡标志，BD可作为平衡标志。
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
n(起始) 2 2 0
n(变化) x 3x 2x
n(平衡) 2 - x 2 - 3x 2x
N2% == 50%，N2的物质的量的百分含量是一个不变量，不能作为平衡标志。
（2）根据题意，平衡时2x = 0.4 × 2，x = 0.4，N2的变化浓度== 0.2 mol·L−1。
ʋ(N2) == 0.05 mol·L−1·min−1，
N2的平衡浓度 == 0.8 mol·L−1，
H2的平衡浓度 == 0.4 mol·L−1，
NH3的平衡浓度 = 0.4 mol·L−1，
当达到平衡时，反应的平衡常数。
反应达到平衡后，第8分钟末只降低反应温度，保持其它条件不变，平衡正向移动，氨的最大浓度为mol·L−1，但不可能等于mol·L−1，故D错误；由于温度降低，不可能为原平衡时的浓度；氨的最小浓度为0.4 mol·L−1，但不可能为0.4 mol·L−1，故A、B错误；则改变条件后NH3的物质的量浓度可能为C。
（3）当达到平衡时，其它条件不变，将容器体积变为4 L，则c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一半，浓度商Qc = >K，平衡逆向移动，即平衡将向左移动；正反应速率的变化情况是先减小后变大，但最终比原来小，由于温度不变，平衡常数不变，K = 3.125。
25．（10分）
（1）CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，反应热是反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到∆H = +250 kJ·mol−1；该反应的平衡常数由反应Ⅰ和反应Ⅱ相乘得到，K = 2。
（2）① 由题知，在相同温度，不同催化剂下，相同时间催化剂ⅰ作用下CO的含量高，说明在催化剂ⅰ作用下反应快，催化效果好。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。在相同条件下CO的平衡百分含量相同，故b点未达平衡，还处于正向建立平衡阶段，故ʋ(正) > ʋ(逆）；
② 二氧化碳除了被甲烷还原，也可能发生副反应：二氧化碳和氢气反应，故二氧化碳的转化率高；
③ 如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程，因此要保持催化剂的活性，只要满足反应Ⅰ不发生积碳，反应Ⅰ不发生积碳的话就应该逆向移动，降低温度、增大压强反应逆向移动，故为降低温度、增大压强。