广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高三化学上学期第一次月考试卷（Word版附答案）

这是一份广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高三化学上学期第一次月考试卷（Word版附答案），共20页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
华南师大附中2023届高三年级第一次月考
化学
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Sb122 La139
一、单项选择题(本大题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选顼中只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 75%的酒精溶液会使病毒的蛋白质变性
B. 植物油属于烃，可以在空气中燃烧
C. 工业上通过石油分馏得到大量化工原料-苯
D. 丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．75%的酒精溶液会使病毒的蛋白质变性而具有杀菌消毒作用，A正确；
B．植物油为油脂，属于烃的衍生物，B错误；
C．石油中不含苯，通过分馏不能得到苯，C错误；
D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误；
故选A。
2. 下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A. SiO2 B. NF3 C. K2O2 D. BCl3
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅是由硅原子和氧原子形成的原子晶体，SiO2不能表示分子式，只能表示晶体的化学式，故A错误；
B．三氟化氮分子中氮原子和氟原子的最外层电子数分别为5+3=8和7+1=8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B正确；
C．过氧化钾是由钾离子和过氧化根离子形成的离子晶体，K2O2不能表示分子式，只能表示晶体的化学式，故C错误；
D．三氯化硼分子中硼原子和氯原子的最外层电子数分别为3+3=6和7+1=8，则分子中硼有原子不能满足最外层8电子结构，故D错误；
故选B。
3. 实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】配置一定量的物质的量浓度需要用到：烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平，不需要用到分液漏斗，故答案选B。
4. 下列关于物质分类正确的是
A. 福尔马林属于混合物 B. SO3属于极性分子
C. 油脂属于高分子化合物 D. AlCl3固体属于离子晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．福尔马林是40%的甲醛的水溶液，属于混合物，A项正确；
B．SO3分子构型为平面三角形，属于非极性分子，B项错误；
C．油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，统称油脂，不属于高分子化合物，C项错误；
D．AlCl3分子内Al和Cl之间以共价键相连，分子间的作用力为范德华力，其固体属于分子晶体，D项错误；
故选A。
5. 关于性质的解释合理的是
选项
性质
解释
A
比容易液化
分子间的范德华力更大
B
熔点高于
键的键能比大
C
能与以配位键结合
中氮原子有孤电子对
D
氨水中存在
是离子化合物

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．和都属于同一主族是氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键， PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误；
B．熔点高于，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是键的键能比大，故B错误；
C．中氮原子有孤电子对，使和以配位键结合形成[Ag(NH3)2]+，故C正确；
D．是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，故D错误；
答案选C。
6. 下列化学用语或图示正确的是
A. 过氧化钠的电子式：
B. 某基态原子简化核外电子排布式为[Kr]4d105sl，该元素属于IB族
C. 基态磷原子的价电子的轨道表示式：
D. CO2分子空间充填模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，A错误；
B．根据第四周期IB族的Cu原子简化核外电子排布式为[Ar]3d104sl可推知，若基态原子简化核外电子排布式为[Kr]4d105sl，则该元素属于IB族，B正确；
C．基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，其符合洪特规则，则其轨道表示式为：，C错误；
D．二氧化碳分子为直线型结构，分子中碳原子的半径大于O的半径，上述半径比例不正确，D错误；
故选B。
7. N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是
A. HNF2中的N为+l价
B. 上述反应中，氧化剂为Fe3+
C. 若生成0.lmolN2F4，转移0.2mol电子
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNF2中H元素为+1价，F元素为-1价，据此可知N为+l价，A项正确；
B．在反应中Fe元素由+3价变为+2价，化合价降低，得电子，做氧化剂，B项正确；
C．根据原子个数守恒可知，生成0.lmolN2F4，有0.2mol HNF2反应，其中N元素化合价由+1价变为+2价，故转移电子数为0.2mol，C项正确；
D．将方程式配平后为：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，其中Fe2+是还原产物，N2F4是氧化产物，二者的物质的量之比为2:1，D项错误；
故选D。
8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为1NA
B. 常温常压下，12g金刚石中含有C-C键数为4NA
C. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NA
D. 熔融状态下1mol NaHSO4中存在NA个阳离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．101kPa、25℃与标准状况不同，所以不能利用气体摩尔体积计算11.2LCO分子的物质的量，A错误；
B．常温常压下，1mol金刚石中含2molC-C键，所以12g（1mol）金刚石中含有C-C键数为2NA，B错误；
C．醋酸溶液中水分子中也含O-H键，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中O-H键数大于0.1NA，C错误；
D．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，所以熔融状态下1mol NaHSO4中存NA个阳离子，D正确；
故选D。
9. 银锌电池的放电反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法错误的是
A. 基态Zn2+的简化核外电子排布式：[Ar]3d10
B. 负极为Zn，发生氧化反应
C. 放电过程中，正极附近的pH下降
D. 放电过程中，OH-向负极移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，失去2个电子后形成基态Zn2+的简化核外电子排布式为：[Ar]3d10，选项A正确；
B．活泼金属Zn作负极，失去电子发生氧化反应，选项B正确；
C．放电过程中，正极电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+ 2OH-，正确附近的pH增大，选项C错误；
D．原电池中，放电过程中，阴离子OH-向负极移动，选项D正确；
答案选C。
10. 有机物M转化为N的简要合成路线如图。下列有关说法正确的是

A. 1molN最多能与4molH2发生加成反应 B. N可以和酸反应
C. M属于芳香烃 D. M中所有碳原子不可能共面
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构可知，N分子中只有苯环和氢气发生加成反应，1molN最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；
B．N中含有氨基，可以和酸反应，故B正确；
C．M含有H、C、N、O四种元素，不属于芳香烃，故C错误；
D．苯环、双键为平面结构，且3个碳原子可确定1个平面，M中所有碳原子可能共面，故D错误；
故选B。
11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>W>Y B. Y在元素周期表中位于p区
C. X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 D. 最高价含氧酸的酸性：Z>W
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，W元素单质常温下是淡黄色固体，则W为S元素；X的2p轨道有两个未成对电子，且各元素不同主族，其核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y元素原子半径在同周期中最大，其原子序数大于C元素，则Y为Na元素；X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的最外层电子数为4+1=5，其原子序数大于Na元素，则Z为P元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为Na元素，Z为P元素，W为S元素，
A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：P＞S＞Na，故A正确；
B．Na元素最后填充的为3s电子，则P元素在元素周期表中位于s区，故B错误；
C．C元素形成的单质可能是共价晶体如金刚石，也可能是混合型晶体如石墨，S元素和P元素形成的单质是分子晶体，故C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因非金属性：S＞P，所以最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，故D错误；
故选：A。
12. 化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径：X>Y>Z B. 电负性：XZ D. 简单氢化物的还原性：Z>X
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为H；Z处于第三周期，化合物M的结构中Y可以形成+3价阳离子，故Y为A1；W与Z的质子数之和是X的2倍，则Z的质子数为奇数，其原子序数大于Al，只能为15(或17)，对应的X质子数只能为8(或9 )，而化合物M结构中X可以形成2个共价键，故X为O元素，则Z为P元素。
【详解】由分析可知：WH，X为O，Y为Al，Z为P元素。
A．同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径增大，故原子半径：Y(Al)＞Z(P)＞X(O)，选项A错误；
B．X为O，Z为P，非金属性O>P，故电负性O>P，选项B错误；
C．Y为Al，Z为P，简单离子半径P3-比Al3+多一个电子层，离子半径较大，选项C错误；
B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，还原性就越弱。元素的非金属性：X(O)＞Z(P)，故氢化物的还原性：PH3＞H2O，选项D正确；
答案选D。
13. 下列装置或操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证蔗糖是否发生水解
比较非金属性：S>C>Si
配制1000mL2mol/LH2SO4溶液
制备氢氧化铁胶体
装置





A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．银氨溶液在碱性条件下具有弱氧化性，实验中蔗糖在酸性条件下水解后，需先在水解液中加入氢氧化钠中和过量稀硫酸后再加入银氨溶液进行验证，上述操作不规范，A错误；
B．上述实验可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，因非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以可以比较非金属性：S>C>Si，B正确；
C．容量瓶不能用于稀释浓硫酸用，C错误；
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可制备得到氢氧化铁胶体，上述实验中氯化铁与氢氧化钠溶液会直接反应产生氢氧化铁沉淀，D错误；
故选B。
14. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A. 石墨烯与金刚石互为同位素
B. 24g石墨烯的结构中存在NA个六元环
C. 石墨烯是一种有机物
D. 碳碳键长：石墨烯>金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，不是同位素，选项A错误；
B．24g石墨烯的物质的量为2mol，而1mol碳原子能形成0.5mol六元环，即个0.5NA，2mol石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA，选项B正确；
C．有机物是大多数含碳的化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成的单质，不属于有机物，选项C错误；
D．金刚石中碳原子以sp3杂化，全部形成σ键，石墨中碳原子以sp2杂化，3条杂化轨道形成σ键，而6个碳原子中的6条未杂化p轨道形成大π键，故键长:石墨烯