高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第一节 原子结构教学课件ppt

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人教版选择性必修二化学《构造原理 核外电子排布式》教学设计课题名构造原理 核外电子排布式教学目标1．通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态2．结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系教学重点能应用构造原理写出原子的电子排布式教学难点能应用构造原理写出原子的电子排布式教学准备教师：课件、习题学生：复习能层与能级的知识教师活动学生活动设计意图导入根据已有知识，试写出K原子原子结构示意图？根据核外电子在能层中的排布规律，请分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据 一.构造原理1.含义以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。2.示意图(1)每一行对应一个能层(2)每个小圈表示一个能级(3)各圆圈间连接线的方向表示随核电 荷数递增而增加的电子填入能级的顺序3.能级交错(1)元素的原子的核外电子的填充顺序是在能层的基础上，按能级能量由 低到高依次填入相应能级，即按1s→2s→2p→……。(2)随着电荷数递增，电子按s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-的顺序填充，这种现象被称为能级交错。各能级的能量高低顺序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np 二.电子排布式1. 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。 练一练：例1：根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。    ①4s____3d；②6s____4f____5d。例2：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式     ① 8O：                       ；     ②14Si：                       ；     ③19K：                       ；     ④21Sc：                       ；      ⑤26Fe：                       。注意：并不是所有基态原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s12.简化的电子排布式[Ar]表示的是Ar的核外电子排布，也称为原子实；通常是该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构原子实表示的电子称为内层电子，通常不参与成键。原子实外的电子称为价层电子，决定元素的化学性质。 练一练例3：根据构造原理试写出下列基态原子的电子排布式和简化电子排布式    ①24Cr：                    ，           。    ②29Cu：                   ，             。③33As：                  ，              。    ④35Br：                   ，             。3.价电子排布式(1)“价电子层”定义：为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)(2)价电子的位置： ①主族元素：最外层电子：nsx或nsxnpy ②过渡元素：最外层电子：(n-1)dxnsy 练一练例4：写出下列元素基态原子的价层电子排布式：         (1)16S：               。          (2)23V：               。          (3)30Zn：               。         (4)32Ge：               。         (5)34Se：               。 课堂小结  随堂练习：1.下列基态原子与离子的电子排布式错误的是 (    )    A. K: 1s22s22p63s23p64s1                       B. F-: 1s22s22p6    C. Fe: 1s22s22p63s23p63d54s2                D. Kr: 1s22s22p63s23p63d104s24p63.表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(   )    A.3p6                   B.3d10               C.3s23p63d24s2           D.3s23p64s23.下列说法中正确的是(          )    A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布    B.3p2表示3p能级有两个原子轨道    C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小    D.同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增    复习已有知识，思考钾核外电子排布为什么是2881，而不是289        结合图示学习构造原理             根据构造原理，自主探究能级交错现象          学习电子排布式的书写规则    完成练习         强调特殊原子的核外电子排布式    学习简化的核外电子排布式       完成练习      学习“价电子”的知识               自主归纳本节课内容        完成练习  设疑，利用已有知识的矛盾，激发学生的学习兴趣              利用图片展示，更直观的帮助学生理解知识         培养学生的探究意识               讲练结合，巩固所学知识             引导学生自主归纳          讲练结合，巩固所学知识         讲练结合，巩固所学知识          课堂小结，归纳知识点     随堂练习，及时反馈知识掌握情况布置作业 课时作业《构造原理 核外电子排布式》板书设计    一.构造原理1.含义2.能级交错：ns<(n-2)f<(n-1)d<np二.电子排布式1. 2.简化的电子排布式：3.价电子排布式①主族元素：最外层电子：nsx或nsxnpy ②过渡元素：最外层电子：(n-1)dxnsy教学反思本节课的内容相对简单，引导学生理解能级交错的现象，教师应注重讲练结合，课堂上给予学生更多的练习时间。