吉林省通化市辉南县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份吉林省通化市辉南县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中不正确的是 ( )
A. 俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表
B. 科学家戴维将电用于化学研究，在实验室制得了钠、镁等金属
C. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气
D. 玻尔根据α粒子散射实验提出的核式结构为原子结构模型的建立做出了卓越贡献
下列表达方式正确的是 ( )
A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2
B. CO2的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为
D. S2-的结构示意图：
下列关于物质结构与性质的说法，正确的是
A. 玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B. O、S、P三种元素的电负性顺序为O>P>S
C. I1：NaMg
D. 氨分子间存在氢键，故NH3的熔沸点及稳定性均大于PH3
下列叙述错误的是( )
A. 氯原子的价电子能级排布图为
B. 第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为5
C. 光气COCl2和甲醛HCHO分子中：键角∠H-C-H>∠Cl-C-Cl
D. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是4s2
下列说法错误的是 ( )
A. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
B. 违反了泡利不相容原理
C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z-
B. 电负性：Z>Y>W>X
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 原子半径：X下列排列顺序不正确的是 ( )
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F-> Cl-> S2-⑤结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl- ⑥酸性：H2CO3A. ②④⑥B. ①②③C. ③⑤D. ②④⑤
下列说法错误的是 ( )
A. σ键和π键比例为7：1
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ⋅ml-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C. C22-与O22+互为等电子体，1 ml O22+中含有的π键数目为2NA， O22+的电子式为
D. 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 ml N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. B3N3H6和苯是等电子体，均有6ml非极性键
C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
在生产、生活中，酸碱中和及溶液的酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将两种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
下列说法中正确的是 ( )
A. 乙组混合液中：c(Na+)>c(OH-)>c(Z-)>c(H+)
B. 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c平(OH-)为1×10-5ml⋅L-1
C. 相同体积时，0.1 ml⋅L-1HY溶液和0.1 ml⋅L-1HZ溶液中c平(H+)浓度相同
D. 相同体积时，0.1 ml⋅L-1HY溶液和0.1 ml⋅L-1HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA -H ++A 2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2)，下列有关说法中正确的是 ( )
A. H2A是弱酸
B. 稀释0.1 ml·L-1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C. 在0.1 ml·L-1的H2A溶液中，c(H+)=0.12 ml·L-1
D. 若0.1 ml·L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02 ml·L-1，则0.1 ml·L-1的H2A中c(H+)< 0.12 ml·L-1
利用如图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是( )
A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
常温下，用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是 ( )
A. 溶度积：BaSO4>PbSO4>SrSO4
B. Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C. Z点对应的溶液中c(Ba2+)=c(SO42-)，二者的浓度积等于1×10-10
D. BaSO4不可能转化成PbSO4
用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是 ( )
A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B. 用铜线代替盐桥，铜片上发生的反应是Cu2++2e-Cu
C. 开始时，银片上发生的反应是Ag-e-Ag+
D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0ml⋅L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是 ( )
A. 原混合溶液中c(K+)为2ml⋅L-1B. 上述电解过程中共转移6ml电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mlD. 电解后溶液中c(H+)为2ml⋅L-1
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
某含镍(NiO)废料有FeO、Al2O3、 MgO、SiO2等杂质，用此提取NiSO4的工艺流程如图所示：

已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。
②25℃时，HF电离常数Ka=7.2×10-4， Ksp(MgF2)=7. 4×10-11
(1)写出微粒的核外电子排布式： 28Ni_______________； 26Fe3+__________________；
(2)酸浸”时，为提高漫出速率，可采取的措施有_________(写一条即可)。
(3)废渣1的主要成分是_______(填化学式)。“氧化”步骤中加入H2O2的目的是________________(用离子方程式表示)。加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_________(填化学式)。
(4)25℃时，1 ml/L的NaF溶液中c(OH-)=_______(列出计算式即可) ml/L．
(5)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)= 1.85×10-3ml/L，当除镁率达到99%时，溶液中c(F-)=______ml/L．
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_____________。
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极”)，总反应的离子方程式为____________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____区(填“铁极”或“石墨极”)，溶液体积为40mL(假设反应前后溶液体积不变)。若在标准状况下，甲中有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量m铜=________。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为________。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型：________。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为____。
(4)离子半径：D+____B3-，第一电离能：B___C，电负性：C____F。(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为______，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：______________________________。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________。
答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d84s2；1s22s22p63s23p63d5
(2)增加硫酸浓度或提高反应温度(合理即可)
(3) SiO2； 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；Fe(OH)3、Al(OH)3
(4) 10-147.2×10-4
(5)2.0×10-3
18.【答案】(1)正极；H2-2e-+2OH-=2H2O；
(2)阴极；；
(3)铁极；12.8g；
(4)减小

19.【答案】(1)1s22s22p63s23p1；
(2)；
(3)HClO4；
(4)<； >； >；
(5) ； Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
组别
C(一元酸)
C(NaOH)
混和溶液的PH
甲
c(HY)=0.1 ml⋅L-1
0.1 ml⋅L-1
pH=7
乙
c(HZ)=0.1 ml⋅L-1
0.1 ml⋅L-1
pH=9