辽宁省辽南协作校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

辽南协作校2022-2023学年高二上学期期中考试

化    学

考试时间：75分钟    满分：100分

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（        ）

A．热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈

B．为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒

C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同

D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率

2．下列说法正确的是（        ）

A．可逆反应达到平衡后，加入KCl固体，逆反应速率加快

B．中和同pH、同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同

C．由    可知，灰锡比白锡稳定

D．溶于的离子方程式：

3．利用和反应制备合成气（CO、）的原理是    △H＞0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（        ）

A．K越大，说明反应速率、的平衡转化率越大

B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小

C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大

D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率

4．常温下，下列各组离子是因为互相促进水解而不能在溶液大量共存的是（        ）

A．、   B．、   C．、  D．、

5．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（        ）

6．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（        ）

A．，       B．

C．，    D．

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（        ）

A．盛有2mL 5% 溶液的试管中加入作催化剂，试管中迅速产生大量气泡

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．氧化为，使用过量的空气以提高的利用率

D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫

8．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（        ）

A．    ，则相同条件下，2mol HF（g）的能量大于1mol （g）和1mol （g）的能量之和

B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则   

C．2g 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   

D．若    ；    ，则硫的燃烧热为

9．25℃时，用0.2盐酸滴定20.00mL 0.2一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pOH[]时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数（）如图2所示。（已知：）

下列叙述正确的是（        ）

A．该滴定实验可用酚酞作指示剂

B．的数量级为

C．M点溶液中MOH的电离度约为

D．N点溶液中

10．下列说法正确的是（        ）

A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有

B．在一定条件下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．25℃，向0.1的溶液中加水，会增大

D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下

11．下列分析不正确的是（        ）

A．量筒、滴定管均标有“0”刻度

B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大

C．化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热

D．滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，则所测液体体积偏大

12．反应，在5L密闭恒容容器中投入1mol 和1mol ，2min NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（        ）

A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10

B．用氧气表示2min内平均反应速率：

C．2min内的转化率是50%

D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态

13．向10mL 0.5氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（        ）

A．由水电离出的：c点＞b点

B．的电离程度：a点＞b点

C．从b点到c点存在的离子浓度关系一定是：

D．存在于a点到b点之间

14．下列说法正确的是（        ）

A．将pH＝2的HCl溶液和pH＝4的溶液等体积混合，所得溶液pH＝3

B．常温下，pH＝4的溶液中，由水电离的

C．0.1mol/L氨水和0.1mol/L 溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则

D．向0．1mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：

15．类比pH，定义，已知琥珀酸（以表示）为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC（、、）的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正确的是（        ）

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、

B．滴定过程中保持不变

C．c点溶液满足

D．向pH＝4.19的溶液中加NaOH至溶液pH＝5.57的过程中水的电离程度逐渐减小

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共55分）

16．（本题10分）

探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：（K为化学平衡常数）

Ⅰ．       

Ⅱ．       

Ⅲ．       

回答下列问题：

（1）            。            （用含、的式子表示）

（2）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol 发生反应Ⅰ，达到平衡时，用时t min，此时容器中为a mol，用（g）表示的化学反应速率为            mol/（L·S）（用含字母的代数式表示，下同），反应的平衡常数为            。

（3）恒温下向2L密闭容器中通入a mol （g）和b mol 发生反应Ⅰ，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是            。（填序号）

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤（g）的物质的量浓度不变

⑥容器内和两种气体的浓度之比为1∶3

⑦某时刻且不等于零

⑧单位时间内生成3n mol 的同时生成n mol

17．（本题14分）

Ⅰ．某实验小组用0.50的NaOH溶液和0.50的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。

（1）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。

①请填写下表中的空白：

②0.50 NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度均近似为1，中和后生成的溶液比热容。则测得生成1mol （l）的热量为            KJ（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是            （填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

（2）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与1L 1.0的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为                        。

Ⅱ．测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液21.00mL。

（3）①滴定时发生的反应：（白色），则指示剂的化学式为            （填序号）。

A．    B．   C．   D．

②晶体中KSCN（M＝97g/mol）的质量分数为            （计算结果保留三位有效数字）。

18．（本题16分）

常温下，有浓度均为0.1的下列6种溶液：

①溶液    ②NaOH溶液    ③溶液    ④溶液    ⑤HCl溶液    ⑥溶液

（1）溶液③pH＝10的原因是                                    （用离子方程式表示）；溶液④pH＝11的原因是                                    （用电离方程式表示）

（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是                       

（3）比较等浓度NaCN溶液和溶液的pH值，           

（4）25℃时， L⑤溶液和 L②溶液混合后，混合溶液的pH＝12，则           

（5）常温下，溶液中           

（6）亚磷酸（）与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于          （选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”）。

（7）已知，向50mL 0.018 溶液中加入等体积0.02 HCl溶液，混合后溶液中的            。（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）

19．（本题15分）

化学反应速率及平衡在生产生活中有重要作用。

Ⅰ．已知反应

（1）小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：

①该反应放热

②               

（2）后反应速率逐渐减小的原因是                                               

Ⅱ．已知：△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点            。

（4）25min时，增加了            （填物质的化学式）            mol。

（5）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是            （填字母）

Ⅲ．

（6）现向恒温恒压（0.1MPa）的密闭容器中充入1mol A、3mol B和6mol He，选择合适的催化剂使其仅按进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的Kp＝     

            （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，结果精确到0.1）。若某时刻该反应的Q＞K，则此刻            （填“＞”、“＜”、“＝”）

辽南协作校2022-2023学年高二上学期期中考试

化学答案

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）

1-5   ACCDA    6-10   BABCB    11-15   ABDBB

二、填空题（共55分）无特殊标记每空2分

16．（10分）

（1）＋40.9；

（2）；

（3）③④⑤⑧（漏写一个扣一分，漏写两个0分，多选0分）

17．（14分）

（1）①4.0

②53.5

③ACD（3分，漏写一个扣一分，多选0分）

（2）

（3）①D

②81.5%

18．（16分）

（1）；

（2）

（3）＞

（4）9：11

（5）

（6）正盐

（7）

19．（15分）

Ⅰ．

（1）产物（或）是反应的催化剂

（2）反应物浓度减小的影响大过了温度升高的影响（只答反应物浓度减小给1分）

Ⅱ．

（3）b、d

（4）；0.8

（5）c、d、b、a

Ⅲ．

（6）33.3；＜