山西省部分名校2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题（Word版含答案）

山西省部分名校2022-2023学年高二上学期期中联合考试

化    学

1．考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章到第三章第一节。

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（    ）

2．下列物质属于弱电解质的是（    ）

A． B． C． D．

3．将6.5 g锌粒投入500 mL 1 mol⋅L盐酸中，10 min后锌粒恰好完全溶解（忽略溶液体积的变化）。下列有关该反应速率的表示正确的是（    ）

A．用锌表示的反应速率为0.02 mol⋅L⋅min

B．用氯化氢表示的反应速率为0.1 mol⋅L⋅L⋅min

C．用氯化锌表示的反应速率为0.02 mol⋅L⋅L⋅min

D．用氢气表示的反应速率为0.1 mol⋅L⋅L⋅min

4．已知在相同条件下，①  ；② ；③  。则、、的关系正确的是（    ）

A． B． C． D．

5．相同条件下，有下列三个热化学方程式：

（1）  kJ⋅mol

（2）  kJ⋅mol

（3）  kJ⋅mol

则、、的关系正确的是（    ）

A． B． C． D．

6．下列对于概念的理解正确的是（    ）

A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质

B．需要加热的化学反应就是吸热反应

C．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应

D．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大

7．影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是（    ）

A．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生

B．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢

C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生

D．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体，当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸

8．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（    ）

A．①测量中和反应的反应热

B．②探究反应物的接触面积对反应速率的影响

C．③探究压强对化学平衡的影响

D．④探究温度对化学平衡的影响

9．在0.1 mol⋅L的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是（    ）

A．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快

B．相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多

C．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中减小

D．向HA溶液中加入少量NaA固体，增大，增大

10.为探究外界条件对反应：  的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是（    ）

A．

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大

C．平衡后增大容器体积，反应会放出热量

D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小

11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol⋅LNaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是（    ）

A． B． C． D．

12．1133 K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是（    ）

A．当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．当CO的分压是的2倍时，该反应达到了平衡状态

C．当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态

D．当1 mol 键断裂同时有2 mol 键形成时，该反应达到了平衡状态

13．用生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：  。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是（    ）

A．①②③ B．②③ C．③ D．④

14．NO催化分解的反应机理如下：

第一步：；

第二步：；

第三步：。

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．NO降低了总反应释放的能量 B．第一步反应为决速步骤

C．总反应为 D．稳定性：

15．将1 mol M和1 mol N加入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时的体积分数（%）随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的

B．

C．a点时，

D．反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为3∶4

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）合成氨的工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢、氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。

已知几种物质的燃烧热如表所示：

回答下列问题：

（1）的汽化热（）为+44 kJ⋅mol，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为____________。

（2）“二次转化”时进口处混合气的温度在1200℃左右，随后混合气开始急剧升温，而在出口处混合气的温度降到1000℃左右，试解释其原因：____________。

（3）整个流程图中有两处循环，一处是循环，还有一处循环，请在流程图上标出循环方向和循环物质。

（4）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应常用铁作催化剂，其反应机理可能为在催化剂表面反应生成，接着催化剂吸附的氢气不断与作用，最后生成。该催化循环机理的化学方程式可表示为__________________、________________________。

17．（14分）已知：25℃时，、HClO、、的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。

（1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_______________________。

（2）写出HClO在水中的电离方程式：______________________。

（3）将10 mL 0.1 mol⋅L 溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol⋅L 溶液中，现象为______________________，写出反应的离子方程式：______________________。

（4）若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为______________________。

（5）25℃时，取50 mL 0.1 mol⋅L 溶液，将其稀释100倍。

①稀释前的电离度（）约为______（保留三位有效数字）%。

②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18．（14分）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol⋅L 溶液和10 mL 0.3 mol⋅L 溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

（1）配平该反应的化学方程式：______________________________。

（2）根据实验数据可知，该反应在0∼7 min内的平均反应速率______mol⋅L⋅min 。

（3）图2中阴影部分面积表示的是____________。

（4）分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。

实验1：向2个烧杯中分别加入10 mL 0.1 mol⋅L 溶液和10 mL 0.3 mol⋅L 溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。

实验2：分别向2个烧杯中加入10 mL 0.1 mol⋅L 溶液；向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1 mL 0.1 mol⋅L 溶液；再分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3 mol⋅L 溶液。

实验3：取10 mL 0.1 mol⋅L 溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol⋅L 溶液。

①实验1探究的是____________，可以用______的方法控制温度为50℃。

②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水的作用是________________________。

③实验3探究的可能是________________________。

19．（14分）工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。

（1）工业废气中的可用溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用吸收液脱除经历以下三步：

Ⅰ： 

Ⅱ： 

Ⅲ：

①步骤Ⅰ在______（填“高温下”、“低温下”或“任何条件下”）有利于自发进行。

②的表达式为____________。

③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为。该反应中每消耗标准状况下11.2 L ，可以再生出______mol 。该再生反应______（填“能”或“不能”）在高温下进行，理由是________________________。

（2）的大量排放会加剧温室效应，实现的资源化利用不但能有效减少排放，还可以变废为宝。催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，转化过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：  kJ⋅mol

反应Ⅱ： kJ⋅mol

①  ______ kJ⋅mol。

②在一压强为170 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol 和1 mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和平衡时的选择性（的选择性）随温度的变化如图。计算A点时的转化率为______%，此温度下反应Ⅰ的分压（分压=物质的量分数×总压）平衡常数______（保留一位有效数字）。