五里高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题

考号____________ 姓名___________ 考场 ___________座位号 _______

一.  单项选择（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）

1. 关于化学反应的说法错误的是（    ）

A. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应    B. 化学反应中有物质变化也有能量变化

C. 如图所示的反应为放热反应              D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

2. 反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.    B.   C D.

3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（         ）

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH1     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH2

B. S(g)+O2(g)=SO2(g)　    ΔH1          S(s)+O2(g)=SO2(g)　  ΔH2

C. C(s)+O2(g)=CO(g)　   ΔH1         C(s)+O2(g)=CO2(g)　   ΔH2

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH1       H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2 

4．下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （         ）                          

A．钢铁的腐蚀        B．炼钢工业            C食物腐烂          D．塑料老化

5.．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是  (     )                                                    

A. 0.2 mol/s      B. 0.2 mol·L/s     C. 0.2 mol/(L·s)     D. 1.2mol/(L·min)

6、.可逆反应达到平衡的重要特征是  (      )                                         

    A.反应停止了      B.正逆反应的速率均为零

    C.正逆反应都还在继续进行    D.正逆反应的速率相等

7、反应C（s）+H2O（g）    CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (    )

A.加CO的物质的量                      B.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大   D. 将容器的体积缩小一半

8、决定化学反应速率的根本因素是  (    )                                           

A.温度和压强        B.反应物的浓度   C.参加反应的各物质的性质    D.催化剂的加入

9、用50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液,在如图所示中进行中和反应。测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是(  )

A. 如图条件下实验过程中没有热量损失    B. 玻璃搅拌器可用铜质材料代替

C. 中和反应的逆反应是吸热反应     D. 在25℃和101kPa下，酸和碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol 时，放出约57.3kJ的热量

10、1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 该反应的热化学方程式中, 正确的是（）

A．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；   △H＝-142.9kJ/mol

B．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；   △H =-571.6kJ/mol

C．2 H2 ＋ O2 ＝ 2 H2O；           △H＝-571.6kJ/mol

D．H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O(l)；      △H ＝+285.8kJ/mol

11. 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是     (    )                                    

12．已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g)         △H1 ＝ －110.5kJ/mol

   C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)            △H 2＝ －393.5kJ/mol  　　　

则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H 为（    ）

   A.283.5kJ/mol     B、172.5kJ/mol    C、-172.5kJ/mol     D.-504 kJ/mol

13.  CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间，纵坐标为CO2物质的量

的关系如右图所示．下列结.论不正确的是(    )                                       

A.反应开始2分钟内平均反应速率最小

B.反应4分钟后平均反应速率最小

C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速

率为V(CO2)=0.2mol/(L·min)

14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度

分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(      )

A. Z为0.3mol/L  B. Y2为0.2mol/L   C. X2为0.2mol/L  D. Z为0.4mol/L  

15. 已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是(    )           

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡逆向移动

16．下列说法正确的是(　　)。

A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

B．所有铵盐与碱的反应都是吸热反应

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

17．可逆反应4CO+2NO2 4CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是

A．反应混合气体的颜色不再变化      B. CO、CO2两种物质浓度一定相等

C.  CO和NO2 全部变成CO2和N2  D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小

18．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是         (　　)。

A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气

的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的

速率

C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体碳，反应速率加快

D．往容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

二.非选择题（共4小题，共46分）

19.（每空2分，共12分）

1）.指出下列变化能量是怎样转化的：

学校燃烧煤煮饭               ，   给手机的电池充电                  ，

2)，磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25 ℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)红磷转化为白磷属于_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)二者更稳定的是_____。(填“白磷”或“红磷”)。

3）．拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键需要吸收的能量为436kJ、151k J、    

299k J。则氢气和碘生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。

20,（ 每空2分 共8分）

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）.A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，

则m+n和p的关系是           。

(2)  A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

(3)  A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，

则平衡移动的方向是                    。

(4)  加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）

21.（每空2分，共16分）

（1）.从能量的角度看，断开化学键要          ，形成化学键要          。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于             的相对大小,当反应物的总能量高于生成物时，

该反应为      反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为      反应。

（2）、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的

变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

        （1）该反应的化学方程式为              ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为         ；

反应在2分钟末时，X的转化率是         ；

22．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1).该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？____(填“会”或“不会”)；

     铝片与硫酸反应产生氢气的离子方程式为                          ；

(2)、 ①曲线由O →a段不产生氢气的原因是_____________________________；

②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________:

③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_____________：