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    安徽省舒城晓天中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(Word版含答案)

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    安徽省舒城晓天中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(Word版含答案)

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    这是一份安徽省舒城晓天中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(Word版含答案),共16页。试卷主要包含了5 K 39 Mg 24,00mL酸性KMnO4溶液,3%,8kJ•ml-1,3kJ/ml,4kJ的热量等内容,欢迎下载使用。
    舒城晓天中学2022-2023学年高二上学期期中考试
    化学试题
    命题范围:选择性必修1 第一章---第三章第二节
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg 24 
    1.答题前填写好自己的姓名等信息
    2.请将答案正确填写在答题卡上
    第I卷(选择题)
    一、单选题
    1.下列实验的有关说法正确的是
    A.用pH试纸测得氯水的pH=2
    B.用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液
    C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
    D.酸碱中和滴定时,滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
    2.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
    A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+
    B.由水电离的c (H+) = 10−12 mol∙L−1的溶液:K+、Cu2+、Cl-、Br-
    C.在pH=1的溶液中:NH、K+、NO、Cl-
    D.有NO存在的强酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br-
    3.室温下,柠檬水溶液的pH是3,则其中由水电离出的c(H+)是
    A.1×10-11mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.0.3mol/L
    4.根据下列装置和物质,能达到相应实验目的的是




    A.分离碘和酒精
    B.进行酸碱中和滴定
    C.制备并收集
    D.制备
    A.A B.B C.C D.D
    5.室温下,pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
    A.HA的酸性比HB的酸性弱 B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    C.a、c两点的电离常数相等 D.对a、b两点溶液同时升高温度,则c(A-)/c(B-)增大
    6.下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是
    A.醋酸与水以任意比例互溶 B.10 mL 1 mol·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应
    C.醋酸的导电性比盐酸的弱 D.1 mol·L -1 的醋酸溶液的 c(H+)约为 0.01 mol·L-1
    7.下列说法正确的是
    A.氨气溶于水得到的氨水能导电,说明氨水是电解质
    B.AgCl的水溶液导电能力很弱,说明AgCl是弱电解质
    C.通入溶液中可发生离子反应,产生白色沉淀
    D.室温下溶液,则第一步电离方程式为
    8.有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
    A.正反应是吸热反应: m+n>p+q B.正反应是放热反应: m+np+q D.逆反应是吸热反应: np+q。
    【详解】A.由分析可知,正反应为吸热反应;但因为A物质为固体而非气体,正反应为气体体积减小的反应,因此可得出结论:n>p+q,A错误;
    B.正反应为吸热反应,B错误;
    C.正反应为吸热反应,因此逆反应为放热反应;由分析可知,n>p+q,C正确;
    D.由C选项可知,逆反应是放热反应,且 n>p+q,D错误;
    因此本题选C。
    9.A
    【分析】250℃之前,反应未平衡,升高温度,反应速率增大,相同时间内CO的转化率随温度T的升高而增大,250℃,反应达到平衡,250℃后,温度升高,平衡逆向移动,相同时间内CO的转化率随温度T的升高而减小,因此正反应是放热反应。
    【详解】A.由分析可知,X点反应未平衡,反应表现为正向进行,因此v消耗(CO)>v生成(CO),A错误;
    B.正反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动,CO的平衡转化率降低,B正确;
    C.该反应为气体分子数减小的反应,因此相同温度时,增大压强,平衡正向移动,可提高CO的转化率,C正确;
    D.状态X时,反应未平衡,选择合适催化剂,反应速率增大,可以提高相同时间内CO的转化率,D正确;
    故选A。
    10.C
    【分析】t1时刻正逆反应速率同时减小,v’(正)大于v’(逆),说明平衡正移,据此分析。
    【详解】A.催化剂失效,正逆反应速率应同等程度减小,A错误;
    B.减少生成物浓度正反应速率瞬时不变,B错误;
    C.降低体系温度,正逆反应速率均减小,由于正反应放热,故平衡正移,C正确;
    D.压缩体积,压强增大,正逆反应速率都增大,D错误;
    故答案选C。
    11.A
    【详解】A.A、B起始的物质的量之比为3:1,两者转化的物质的量之比也是3:1,则反应过程中A和B的转化率之比为1:1,故A正确;
    B.改变浓度、温度等均能使该反应的平衡发生移动,因此能通过调控反应条件提高该反应的限度,故B错误;
    C.化学平衡是动态平衡,则v(正)=v(逆)≠0,故C错误;
    D.该反应前后混合气体的质量是变量,容器体积不变,根据可知,混合气体的密度也是变量,当混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故D错误;
    答案选A。
    12.B
    【详解】设CO的转化率为x,则反应一氧化碳的物质的量为xmol,由题意可建立如下三段式:

    由平衡常数K=4可得:=1,解得x=0.5=50%;
    故选B。
    13.B
    【详解】A.该反应是一个气体体积减小的反应,反应△H

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