北京市首都名校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份北京市首都名校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版），文件包含北京市首都名校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx、北京市首都名校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
北京市首都名校2022-2023学年高二上学期期中考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：
第I卷(共42分)
一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是
A. Na2CO3 B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】酸或碱会抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱阳离子的水解会促进水的电离；
【详解】A．碳酸根离子水机，促进水的电离导致水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L，A正确；
B．硫酸为强酸，会抑制水的电离，B错误；
C．硫酸钠为强酸强碱盐，不会影响水的电离，C错误；
D．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，D错误；
故选A。
2. 下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是
A. 镁条与溶液反应生成 B. 溶液与溶液反应生成
C. 盐酸与反应生成 D. 溶液和溶液反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵溶液存在着水解平衡，加入镁条后消耗氢离子，促使平衡正向移动，A项错误；
B．硫酸氢钠溶液是强电解质，电离出的氢离子可以和氢氧化钠溶液反应，从而生成硫酸钠，与溶解平衡和水解平衡无关，B项正确；
C．碳酸钙中存在着沉淀溶解平衡，加入盐酸消耗碳酸根离子，促使平衡正向移动，C项错误；
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液中都存水解平衡，两者之间互相促进水解，最终完全水解，生成二氧化碳和沉淀，D项错误；
答案选B。
3. 在室温下，下列叙述正确的是
A. 将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B. 将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C. 用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D. pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-)
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在室温下，将1 mL 1.0×10-5 mol/L的盐酸无论加多少水稀释，pH不可能超过7，A叙述不正确；
B. 在室温下，将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，说明在稀释过程中，该酸存在电离平衡的移动，则此酸为弱酸，B叙述正确；
C. 在室温下，用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，由于氨水中存在NH3∙H2O的电离平衡，在pH相等的条件下，氨水的物质的量浓度远远大于氢氧化钠的，所以氨水消耗的盐酸多，C叙述不正确；
D. 在室温下， pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸，其物质的浓度分别是0.01mol/L和0.05mol/L，5c(Cl-)＝c(SO42-) ，D叙述不正确。
答案选B。
4. 某同学用盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度，以下操作会导致测定结果偏低的是
A. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应，可得，即，其中待测液的体积和标准液的浓度已知，则待测液的浓度与标准液的体积成正比，即，以此判断。
【详解】A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，则标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，结果偏高，故A错误；
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，相当于待测液被稀释，但是物质的量不变，消耗的标准液体积不变，浓度无影响，故B错误；
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则标准液体积偏小，计算结果偏低，故C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则标准液体积偏大，结果偏高，故D错误；
故选C。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 将溶液加热蒸干制备无水固体
B. 从酸式滴定管中放出溶液
C. 用去除溶液中的
D. 配制溶液时，将溶于热水中，然后冷却稀释
【答案】B
【解析】
【详解】A． 在HCl气流中将溶液加热蒸干制备无水固体，可抑制镁离子水解，故A错误；
B． 高锰酸钾具有强氧化性，从酸式滴定管中放出溶液，故B正确；
C． 用去除溶液中的会引入钠离子，应加入MgO或Mg(OH)2，调节pH，除去铁离子，故C错误；
D． 配制溶液时，将溶于盐酸中，然后冷却稀释至所需浓度，故D错误；
故选B。
6. 在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 含有的溶液中：
C. 在的溶液中：
D. 室温下，的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的溶液为紫色，不能在无色溶液中存在，A错误；
B．Fe3+有氧化性，I-有较强还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．pH =1的溶液为酸性溶液，之间不反应，能大量共存，C正确；
D．室温下，c(H+)=molL-1c(ClO-)=c(Na+)
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意可知，次氯酸是弱酸，次氯酸根离子会在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则0.01mol/L次氯酸钠溶液中次氯酸根离子浓度小于0.01mol/L，A错误；
B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸钠在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，溶液中次氯酸长期露置在空气中遇光会发生分解反应生成盐酸和氧气，不可能释放出氯气，B错误；
C．过量的二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为SO2+ClO−+H2O=Cl－++2H+，C错误；
D．25℃，pH=7.0的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系c(ClO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，则溶液中c(ClO－)=c(Na+)，由次氯酸的电离常数可知，次氯酸根离子在溶液中水解常数为Kh===>Ka，则等浓度的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液中，次氯酸根离子的水解程度大于次氯酸的电离程度，溶液呈碱性，所以中性溶液中次氯酸的浓度大于次氯酸根离子，溶液中微粒浓度的大小关系为c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)，D正确；
故答案选D。
11. 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是
化学式
H2CO3
HCN
HF
电离平衡常数(K)

Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
6.2×10-10

6.8×10-4


A. 电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>
B. 相同物质的量浓度溶液的pH：NaFHCN>，则电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>，A正确；
B．弱酸的酸性越弱，其盐溶液水解程度越大，溶液pH越大，由酸性：HF>H2CO3>HCN，相同物质的量浓度溶液的pH：NaF，则HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应，C正确；
D．由于酸性：H2CO3>HCN>，根据弱酸制取更弱的酸，CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=+HCN，D错误；
故选：D。
12. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B. X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物
C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R
D. 简单离子的半径：Z＞M＞X
【答案】C
【解析】
【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。
A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，A错误；
B．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；
C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞R，Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R，C正确；
D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：M②
D. 用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题干信息可知，反应①中IO被还原为I-，体现了氧化性，A选项正确；
B．反应①生成了反应②所需要的I-和H+，因此反应①对反应②的进行有促进作用，B选项正确；
C．根据现象，先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③>②，C选项正确；
D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，则发生反应IO+3=I-+3，没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D选项错误；
答案选D。
21. 某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。
已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K1
Fe3++SCN- FeSCN2+(红色) K2
下列说法正确的是
A. Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)
B. K1>>K2，Fe3+是滴定终点的指示剂
C. 若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大
D. 若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的
【答案】B
【解析】
【分析】Ag++Fe2+Fe3++Ag↓为可逆反应，要计算平衡常数，需要知道平衡时各离子的浓度。反应完全时，过滤，滤液用KSCN溶液滴定，可计算出平衡时的银离子浓度，从而可知平衡时各离子浓度，K值也可计算。
【详解】A．由于硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，会干扰实验，故不可用AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1) 替换原试剂，A错误；
B．用标准KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时实验达到终点，说明SCN-先与Ag+反应完全后再与Fe3+反应，故K1>>K2；出现稳定的浅红色时实验达到终点，说明Fe3+是滴定终点的指示剂，B正确；
C．若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，滴入KSCN溶液时发生反应Ag++SCN-AgSCN↓，使Ag++Fe2+Fe3++Ag↓逆向移动，使银离子浓度增大，，K值偏小，C错误；
D．若改为测定滤液中c(Fe3+)，Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴定结果不准确，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题(本大题共5小题，共58分)
22. 常温下，五种溶液：
①②③④⑤
已知：。
（1）用化学用语解释④呈酸性的原因：_________________________________。
（2）溶液①中由水电离出的为_________________________________。
（3）五种溶液的由大到小依次是_________________________________(填序号)。
（4）溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“”、“