甘肃省兰州市名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

兰州市名校2022-2023学年高一上学期期中考试

化学

    说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间 75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡

 可能用到的相对分子质量：H-1   C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5

第I卷（选择题  共40分）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意每题2分,共40分）

1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

A．Al3+、SO42−、NO3−        B．Cu2+、SO42−、NO3−   

C．Na+、SO42−、OH−         D．Na+、CO32−、Cl−

3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生              B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间      D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

4.下列防控用品的分类和用途中错误的是

  5.科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是

A. 互为同素异形体      B. 等质量的O4和O2所含原子数相同

C. 都属于单质          D. 它们的摩尔质量相同

6.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A. Na → NaOH      B. HCO→ CO2          C. Fe3+ → Fe2+        D. Cl- → Cl2

7.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.FeCl2          B.AlCl3              C.FeCl3            D.CuCl2

8.下列离子方程式书写正确的是

A. Na加到CuSO4溶液中           2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+

B. 氢氧化镁与稀硫酸反应          H+ + OH -=== H2O

C. Ca(HCO3)2溶液与过量溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O

D. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=== Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

9.X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为

A.  Cu、CuO、Cu(OH)2               B.  C、CO、H2CO3
C.  CaO、Ca(OH)2、CaCO3          D.  H2O2、H2、H2O

10.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是

A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2         B．3NO2＋H2O ===2HNO3+ NO

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑     D．2F2＋2H2O === 4HF＋O2

11. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂                            B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol电子               D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

12.下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

④焰色试验是物理变化

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．①②④⑤     B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部

13.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，  ②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法错误的是

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

14.标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为

A．11   B．44      C．11g/mol    D．44g/mol

15．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列推断不合理的是

A．同浓度时a的酸性比d强，酸d见光易分解

B．a的浓溶液与固体e可以反应制取b

C．c 为一种新型自来水消毒剂，f可以用于环境杀菌消毒，e的固体也可用于实验室制O2

D．常温下，含a溶液与二氧化锰充分反应可制取b

16.下列叙述中正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2可生成CaCO3沉淀

B．向Na2 CO3溶液中滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为

1：2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

17．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

18．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列叙述正确的是

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．K2O2在飞船内每提供1 mol O2，需转移4 mol e-

19．下列叙述中不正确的是

A．标况，2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D．17 g氨气（NH3）中含有的电子数为10 NA

 20.某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体：

已知：NaClO2在温度高于60 ℃时易分解， NaClO2 饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。下列说法不正确的是

A.反应①中SO2作还原剂

B.反应②发生反应的离子方程式为2ClO2 + H2O2 = 2ClO2− + O2↑ + 2H +

C.减压蒸发在较低温度下能够进行，防止温度过高导致亚氯酸钠受热分解

D.步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍

第Ⅱ卷（填空题   共60分）

二、解答题

21（16分）实验室有如下物质：①Fe  ②酒精 ③CaCO3④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液

⑥CO 2⑦NH4HCO3 ⑧稀盐酸⑨NaHSO4回答下列问题：

(1)某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是_______。

A．都属于酸式盐     B．都属于盐     C．都易溶于水

(2)以上物质属于电解质的有______(填编号，下同)

(3)以上物质能导电的有_______ 。

(4)写出⑦在水中的电离方程式____________。

(5)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式_______。

(6)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

①其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______。

②证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_______。

22（14分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(2)实验探究次氯酸的分解规律：用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化测量数据如图所示。

实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。依据数据，光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：

2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。用双线桥表示出电子转移的方向和数目           ，

电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，理论上可得到氯气的体积是                 L(标准状况)。

23．（14分）Na2CO3和NaHCO3在日常生产生活中有着广泛应用。

(1)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____。

②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换____(填“能”或“不能”)。

(2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是____。

A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较

B．分别在这两种物质的溶液中，滴加同浓度的稀盐酸

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液

(3)利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如图：

a.按图连接装置，并检查气密性；

b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；

c.准确称得10g纯碱样品放入容器II中；

d.打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

①装置A中试剂X应选用____，通入空气的目的是____。

②E装置的作用是____。

③根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为____。

24．（16分）实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

(1)A中产生现象是有白色沉淀产生，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出Cl2与水反应的化学方程式_________________，乙同学则认为A中的现象不足以说明该现象是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是___________________。

(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_____________________________。

(3)D中产生现象是                        发生反应的离子方程式_______。

(4)某温度时，将 Cl2通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定 ClO3-与ClO-的个数之比为3：1，则参与反应的Cl2与反应后溶液中Cl-的个数之比为      。

(5)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已使用新的自来水消毒剂,如ClO2：

①实验室可以用下列方法制备ClO2：

若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2的物质的量为_______。

②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。