2022自贡田家柄中学教育集团高二上学期期中考试化学试题无答案

田家炳中学高二（上）半期考试

化学考试

一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分)

1．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算（   ）

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　C(s)＋ 1/2 O2(g)===CO(g)

A．只有①  B．只有②

C．①②  D．①②都不符合题意

2．下列对化学反应的认识中，错误的是(　　)

A．会引起化学键的变化                 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化             D．必然伴随着能量的变化

3．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A．C(s)＋0.5 O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋1/2  O2(g) ==SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋1/2  O2(g)==SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

5．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                               

 A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

6、等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是 （    ）

A、导电能力：相同            B、导电能力：前者大于后者

C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者

 D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者

7、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用ʋ(A)、ʋ(B)、ʋ(C)表示。已知ʋ(A)、ʋ(B)、ʋ(C)之间有以下关系2ʋ(B)=3ʋ(A)，3ʋ(C)=2ʋ(B)，则此反应可以表示为（    ）

A．2A  +  3B === 2C               B．A  +  3B === 2C

C．2A  +  B === 2C                D．A  +  B === C       

8. 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是（    ）

A．X值为2                                     B．容器内压强不变

C．平衡时N的浓度为0.6mol/L                    D．M的转化率为80%

9、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（    ）

A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0

C．ΔH ＞0，ΔS＞0            D．ΔH ＞0，ΔS＜0

10、对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

11、已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（    ）

A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1

C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1

12. 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（    ）

①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；

②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；

③N2的浓度不再变化；   ④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥

13. 由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（    ）

  A．ΔH>0

B．加入催化剂可以改变反应的焓变

C．生成物总能量高于反应物总能量

D．该反应可能需要加热

14．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A．3.4 mol    B．3.2 mol           C．2.8 mol  D．1.2 mol

15．在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是(　　)

A．①②    B．③④    C．①   D．①⑤

16．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

17．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变       D．K随温度和压强的改变而改变

18．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

A.在t3时刻反应已经停止    B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

二．完成下列各题（共46分）

19.（9分） 250C 时 (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的（1）热化学反应方程式。 ____________________________________________________

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

（1）①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。

A．升高温度     B．增大压强

C．再充入一定量的CO2       D．再加入一定量铁粉

(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。

A．升温    B．增大CO2浓度      C．使用催化剂

20、（12分）按要求回答下列问题：

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s）            △H1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)        △H2= +72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反应Ⅰ的△H1=______________。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A 容器内气体总压强不再变化

B NH3与CO2的转化率相等

C 容器内混合气体的密度不再变化

（2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。

②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

21．（8分）t ℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：

分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。

(1)若实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1 mol·L－1，实验Ⅱ中SO3的起始浓度为________mol·L－1。

(2)若Ⅱ中O2的初始浓度为0.5 mol·L－1，则Ⅰ中O2的初始浓度为________mol·L－1。

(3)若起始浓度c(SO2)＝m mol·L－1，c(O2)＝n mol·L－1，c(SO3)＝p mol·L－1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是____________________________。

(4)若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为________。

22.（17分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：

①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g)CH4(g) 　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g)C(s)＋CO2(g) 　 ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定能使CO2的转化率增大的是________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2　　　   B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入1 mol氦气          D．使用更有效的催化剂

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。