初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质精品ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质精品ppt课件，文件包含第七单元第一节第1课时pptx、71酸及其性质第一课时教案docx、71酸及其性质第一课时练习docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共18页， 欢迎下载使用。
第七单元  常见的酸和碱第一节  酸及其性质设计说明本节教学内容的设计注重从学生已有经验出发，通过实物展示引起学生的兴趣，同时让学生觉得化学和生活是相关联的，引发学习热情。从物质的构成角度帮助学生理解酸的定义。通过观察标签和实验现象，加深对知识的理解记忆，培养学生自学、分析问题的能力。用浓盐酸和浓硫酸类比的方法学化学，有利于学生的记忆和对知识的总结。教学目标【知识与技能】1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。【过程与方法】运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感、态度和价值观】1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。重点难点教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质。2.酸的化学性质。教学难点1.理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。2.化学方程式的书写。教学方法1.实验探究法化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，采用了分组实验辅助教学，在课堂上能让人人参与，极大地提高了每个孩子的热情。充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。2.多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。 教具、学具多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。授课时数2课时第一课时  常见的酸教学过程导入新课实物或图片展示：食醋、柠檬、西红柿。      提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。讲授新课一、酸的定义酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，酸由氢离子和酸根离子构成。结论：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的化合物。酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4是不是酸呢？不是，因为它解离出的阳离子除氢离子外，还有钠离子。二、常见的酸1.活动天地7-1  认识浓盐酸和浓硫酸（1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。      （2）学生轻轻摇动，观察颜色、状态。（3）分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。（4）请同学分别闻一闻它们是否有气味。请同学们将分组认识浓盐酸和浓硫酸的结果填在下表中，并与同学交流。物质颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸       浓硫酸       教师强调：（1）打开瓶盖戴手套；（2）请同学们注意闻气体气味的正确方法。在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。（3）如果难以看到瓶口的白雾，可以对着瓶口吹气，则现象明显。小组成员讨论：（1）浓盐酸形成白雾的缘故；（2）为什么工业用的浓盐酸略带黄色？（3）浓盐酸在保存时要注意什么？如果敞口放置会怎样呢？浓硫酸敞口放置又会出现怎样的情况呢？为什么？教师总结：（1）浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，看到白雾现象，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。（2）工业用浓盐酸含有少量Fe3+，略带黄色。（3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。两种浓酸都需要密封保存。（4）利用浓硫酸的吸水性，可用来干燥一些气体（O2、N2、CO2、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气；不能用来干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应。2.浓硫酸的稀释学校买来的是98%的浓硫酸，而实际经常使用的是稀硫酸，因此常常需要将浓硫酸稀释，下面我们来观察并学习如何正确操作。演示实验：浓硫酸的稀释叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓地加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。        酸入水，沿器壁（或引流），要搅拌。设问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? 学生：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。知识拓展：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在白纸、火柴梗及布片上，观察现象。      脱水作用（脱水性）：浓硫酸能将上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下来的主要是碳元素，这种作用叫脱水作用。同时指出，如果将浓硫酸沾到皮肤上，也会发生相同的情况，对人体造成极大伤害，浓硫酸具有极强的腐蚀性。设问：如果浓硫酸不小心洒出来了怎么办？万一手上弄到了浓硫酸又要怎么处理呢？事故处理：在使用时若浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。当堂达标1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（    ）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质                    D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大答案：D2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（    ）A.醋酸              B.稀盐酸C.碳酸钠溶液          D. 3%～5%的碳酸氢钠溶液答案：D3.下列说法正确的是（  ）A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾答案：D4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：     A          B（1）B图中加水仪器的名称是         。（2）上述两种稀释浓硫酸的操作，正确的是（填字母）       。（3）A图中玻璃棒的作用是                            ，B图中玻璃导管的作用是                         。（4）B图锥形瓶内产生的现象是                  ，产生这一现象的原因是                                                。答案：（1）分液漏斗  （2）A  （3）使热量扩散  保持气流流通，使瓶内外气压一直  （4）水沸腾  水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅板书设计第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第一课时 常见的酸一、酸的定义及构成                      酸=H+ +酸根离子二、酸的物理性质1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的稀释教学反思