初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质优质课课件ppt

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1.探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化。2.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。3.能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应，生成____和_____。3.与某些金属氧化物反应，生成____和____。 4.与某些盐反应，生成_____和_____。
在酸溶液中，都含有相同的 离子（ ），因此它们具有相似的化学性质。
实验探究7-2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应
结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红；
注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。
2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与金属氧化物、盐的反应
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？
该反应可用来检验二氧化碳气体。
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。
某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,他的理由是什么，你知道吗?
氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象
补充实验：用水作对比实验
现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒水的大。
结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，该反应的化学方程式为： 。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-
在碱溶液中，都含有氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。
碱溶于水时解离的阳离子不同，他们的性质也存在差异
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+Na2CO3 ×
归纳总结：碱溶液的化学性质
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ↓
（1）能使使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
1.要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（ ）①铁和稀盐酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水。A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
3.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）先推入的溶液是 。 （2）bc 段压强不变，原因是 。 （3）cd段压强变大，用化学方程式解释：